高一化學(xué)必修二離子鍵和電子式

MadeBy1107、Annie第三節(jié)化學(xué)鍵第一頁，共14頁。1第一節(jié)離子鍵實(shí)驗(yàn)取一塊綠豆大的金屬鈉〔切去氧化層〕，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉融成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶(qìpínɡ)迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。第二頁，共14頁。2現(xiàn)象(xiànxiàng)

Na在氯氣里迅速燃燒，發(fā)出黃色火焰，集氣瓶里黃綠色氣體消失，生成白煙狀小顆粒?！舶谉煚钚☆w粒為NaCl〕化學(xué)方程式：2Na+Cl2=2NaCl〔加熱條件〕

第三頁，共14頁。32.鈉與氯氣反響時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)到氯原子的最外層上，形成帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子。3.帶相反(xiāngfǎn)電荷的鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成與單質(zhì)鈉與氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。1.Na+要到達(dá)8原子(yuánzǐ)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去1個電子；Cl-到達(dá)8原子(yuánzǐ)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得到1電子。

Na+11812

Cl+17872Na+

Cl-+1182+1788

2Na+Cl-第四頁，共14頁。4像上述氯離子與鈉離子的反響，它們：1.通過靜電作用結(jié)合在一起2.帶相反電荷[是一對(yīduì)陰陽離子相互作用而形成化合物]這樣由帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，而由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。第五頁，共14頁。5總結(jié)：由上我們可以進(jìn)一步看出1.離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子和陽離子之間的靜電作用。也就是說，離子鍵的成鍵粒子是陰陽(yīnyánɡ)離子。離子間的靜電作用既包括陰陽(yīnyánɡ)離子之間的靜電吸引，也有原子核與原子核、核外電子的相互排斥〔靜電排斥〕。當(dāng)離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)，陰離子和陽離子之間就形成了離子鍵。第六頁，共14頁。62.構(gòu)成離子鍵的粒子可能是活潑的金屬〔K、Ca、Na、Mg等，第ⅠA族、第ⅡA族〕與活潑的非金屬〔F、Cl、Br、O等，第ⅥA族、第ⅦA族〕之間。當(dāng)然也可以由原子團(tuán)〔NH4+、CO3等〕與活潑金屬、活潑非金屬反響〔如Na2CO3、NH4Cl等〕。我們可以這樣記憶(jìyì)：活潑金屬+活潑非金屬=離子化合物活潑金屬/活潑非金屬+原子團(tuán)=離子化合物第七頁，共14頁。73.大多數(shù)鹽、堿和活潑金屬氧化物都屬于(shǔyú)離子化合物，像氯化鈉、氯化鎂、氫氧化鈉等都是。原因：由帶相反電荷離子之間的相互作用稱為(chēnɡwéi)離子鍵，而由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。第八頁，共14頁。8當(dāng)我們明白離子化合物是如何形成后，自然也要去表達(dá)啦~今天我們要學(xué)習(xí)一種(yīzhǒnɡ)新的表示方法——電子式。電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)〔·〕代表負(fù)價，用叉〔×〕代表正價表示原子或離子的最外層(wàicénɡ)電子的式子。第九頁，共14頁。9(1)原子的電子式：常把其最外層(wàicénɡ)電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.〞或小叉“×〞來表示。(2)陽離子的電子式：不要求(yāoqiú)畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+〞電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且(érqiě)還應(yīng)用于括號“[]〞括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)。H·Na·

·Mg·

·Ca·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-

····：：[Cl]-

··

··：：第十頁，共14頁。10(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成(zǔchénɡ)，但相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2－(5)用電子式表示(biǎoshì)離子化合物的形成過程用電子式表示(biǎoshì)氯化鈉的形成過程：

Cl·

··

··

··[Cl]-····：：Na·＋→Na+第十一頁，共14頁。11易錯點(diǎn)將箭頭“→〞寫為“=〞漏標(biāo)陰離子的中括號，給陽離子多標(biāo)電子或符號漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷(diànhè)將多個相同的離子歸在一起第十二頁，共14頁。12試寫以下微粒(wēilì)和物質(zhì)的電子式：

Ca、ClCa2+、Cl–CaCl2

K、FK+、F–