蘇教版-選修四-專題3 溶液中的離子反應(yīng)-第三單元 鹽類的水解_第1頁
蘇教版-選修四-專題3 溶液中的離子反應(yīng)-第三單元 鹽類的水解_第2頁
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《鹽類的水解》導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)時(shí)目標(biāo)1．理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。2．能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)鹽類水解的本質(zhì)三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)鹽類水解方程式的書寫和分析四、學(xué)時(shí)內(nèi)容（一）探究鹽溶液的酸堿性【活動(dòng)與探究】用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液的酸堿性：NaCl、NH4Cl、CH3COONa【小組討論】完成下表NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸堿性c(H+)與c(OH-)相對(duì)大小溶液中的微粒1.為什么不同鹽的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小關(guān)系會(huì)不同？2.在L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋ǘ}類水解1．定義:2．鹽類水解的實(shí)質(zhì)：3．鹽類水解的通式：練習(xí)判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。（1）Na2SO4（2）AlCl3（3）Na2CO3（三）鹽類水解離子方程式的書寫1．鹽類水解過程一般是過程，因此在書寫水解反應(yīng)時(shí)用符號(hào)代替“=”。2．鹽類水解程度一般，生成沉淀或揮發(fā)性物質(zhì)一般不標(biāo)或。3．多元弱酸根的水解進(jìn)行，以為主。例：CO32-水解；【總結(jié)】鹽類實(shí)例能否水解發(fā)生水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響（促進(jìn)、抑制或無影響）溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽規(guī)律：五、鞏固練習(xí)1．有鹽AmBn的溶液：（1）若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式為（2）若為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解的離子方程式為2.在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是：（）A.c（Na+）=2c（CO32—）B.c（H+）＞c（OH—）C.c（CO32—）＞c（HCO3—）D.c（HCO3—）＞c（OH—）3.在PH值等于2的溶液

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