人教課標(biāo)實(shí)驗(yàn)版-化學(xué)反應(yīng)原理 全國(guó)一等獎(jiǎng)

高二化學(xué)期中測(cè)試題命題人:韓秀英時(shí)間:一、選擇題（每小題都只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1、下列能源中不屬于化石能源的是

A．煤

B．石油

C．天然氣

D．潮汐2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．放熱的反應(yīng)在常溫下一般容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生3.下列敘述中正確的是A.在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱B.在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)燃燒時(shí)的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C.熱化學(xué)方程式中,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)D.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列描述正確的是A、反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為(L·s)B、反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了L：C、反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為％D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）5．一定條件下，合成氨反應(yīng)呈平衡狀態(tài)，3H2+N2=2NH3-------K1eq\f(3,2)H2+eq\f(1,2)N2=NH3--------K2則K1與K2的關(guān)系為：A.K1=K2B.K22=K1C.K12=K2D.無(wú)法確定6.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）2C（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為%%%%7．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）⊿H=—184．6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H為A．+184．6kJ/molB．—92．3kJ/molC．—369．2kJ/molD．+92．3kJ/mol8．已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0．5mol/(L·min)B．1mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．3mol/(L·min)9．25℃、101kPa下，74石墨的燃燒熱為mol，金剛石的燃燒熱為mol．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（）

A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+

kJ/mol

C．△H1＜△H2D．如果使用催化劑，△H1和△H2都變小10．4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（）。（NH3）=v（O2）

（O2）=v（H2O）（NH3）=v（H2O）

（O2）=v（NO）11.熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（）

A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol-1

C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=mol-1

D．H2（g）+1／２O2（g）═H2O（g）△H=mol-112.以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1

kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-Q2

kJ/mol

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-Q3

kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是（）

A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1＞Q3＞Q2C.Q3＞Q2＞Q1D.Q2＞Q1＞Q313．能使碳酸鈣的分解速率顯著增大的措施是（）A.增加少量的CaCO3固體B.升高溫度C.加入MnO2D.增大壓強(qiáng)14．相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量15．在2A＋B3C＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ(A)=mol／(L·ｓ)

B.υ(B)=mol／(L·ｓ)C．υ(C)=mol／(L·ｓ)

D．υ(D)＝1mol／(L·ｓ)16.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA255105B255510C355105D35551017．對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)?H<0，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大B.增大壓強(qiáng)v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大C.增大A的濃度v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小D.采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同18、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水19.下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（）A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O（g）CO2+H2C.CO2+H2OH2CO3D.H++OH-H2O20.在mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入少量mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、填空題：（每空1分，共22分）21.（3分）比較下列物質(zhì)：H2SO4、NH4Cl、CH3CH3OH、CH3COOH、NaOH、HF、NaHCO3、、蔗糖、SO2、Na，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______________________，弱電解質(zhì)的是___________________，非電解質(zhì)的是______________________。22、（10分）可逆反應(yīng)SO2＋NO2==SO3(s)＋NOΔH＜0，改變條件會(huì)對(duì)化學(xué)平衡造成影響：降低溫度，平衡_________，顏色_________縮小體積，平衡_________，顏色_________。（3）體積不變，充入稀有氣體，平衡_________。23.（4分）lmolMnO2粉末加入50mL過(guò)氧化氫的溶液里（ρ=1.1g?L-1），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積y和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體總體積是__________（2）放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)_________（3）A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是__________（4）過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________（4分）已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=mol/L、c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，則K=

。25．（8分）50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1

NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中該用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟60mL0．55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_________（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由：____________________________（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___________；用NaOH固體進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)_________（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。三、計(jì)算題（11分）1.

NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)，已知(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH=－kJ/mol(2)N2(g)+O2(g)=NO2(g)

ΔH=+kJ/mol(3)N2(g)+H2(g)=NH3(g)

ΔH=－kJ/mol試計(jì)算：NH3(g)燃燒的熱化學(xué)方程式。2.常溫常壓下在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g），剛開(kāi)始投入4molA和，達(dá)到平衡后D的物質(zhì)的量，求平衡混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量?？继?hào)_____姓名_____高二化學(xué)期中測(cè)試題本大題共20題，每題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意。題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、填充題：（每空2分，共28分）21.（3分）___________