2021年高考化學(xué)真題試題(山東卷)

2021年高考化學(xué)真題試卷（山東卷）

一、單選題（共10題；共20分）

1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）

A.風(fēng)能發(fā)電B.糧食釀酒C.燃煤脫硫D.石油裂化

2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）

A.石墨用作潤(rùn)滑劑B.氧化鈣用作食品干燥劑

C.聚乙炔用作絕緣材料D.乙二醇溶液用作汽車防凍液

3.關(guān)于下列儀器使用的說法錯(cuò)誤的是（）

A.①、④不可加熱B.②、④不可用作反應(yīng)容器

C.③、⑤可用于物質(zhì)分離D.②、④、⑤使用前需檢漏

、為第三周期元素、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為，二者形成的一種化合物能以+-的形

4.XYY6[XY4][XY6]

式存在。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：X>Y

B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y

C.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng)

D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種

5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

向溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明?具有氧化性

A.NaHSO3HSO3

向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含Ⅱ

B.KMnO4Fe3O4Fe3O4Fe()

向濃中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃反應(yīng)生成

C.HNO3HNO3NO2

D.向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)

、均為短周期金屬元素，同溫同壓下，的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成體積為；

6.XY0.1molXH2V1L

的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為。下列說法錯(cuò)誤的是（）

0.1molYH2V2L

、生成的物質(zhì)的量之比一定為V1

A.XYH2

V2

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為2V1

V2

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比一定為V1

V2

D.由V1一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價(jià)

V2

7.某同學(xué)進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物中的醛基，操作如下：向試管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入

3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試

管，蓋緊瓶塞；向試管中加入滴溶液。將試管中反應(yīng)液加入試管，用酒精燈加熱試管

ⅡⅡ52%CuSO4ⅡⅠ

Ⅰ并觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？（）

A.1B.2C.3D.4

工業(yè)上以和純堿為原料制備無水的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

8.SO2NaHSO3

吸收過程中有氣體生成結(jié)晶后母液中含有

A.B.NaHCO3

氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高中和后溶液中含和

C.D.Na2SO3NaHCO3

關(guān)于、和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

9.CH3OHN2H4(CH3)2NNH2

為極性分子

A.CH3OH

空間結(jié)構(gòu)為平面形

B.N2H4

的沸點(diǎn)高于

C.N2H4(CH3)2NNH2

和中、、雜化方式均相同

D.CH3OH(CH3)2NNH2CON

以溶液為離子導(dǎo)體，分別組成、、清潔燃料電池，下列說法正確的

10.KOHCH3OH-O2N2H4-O2(CH3)2NNH2-O2

是（）

A.放電過程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)

B.放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小

消耗等質(zhì)量燃料，燃料電池的理論放電量最大

C.(CH3)2NNH2—O2

消耗時(shí)，理論上燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

D.1molO2N2H4—O211.2L

二、不定項(xiàng)選擇題（共5題；共20分）

11.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的量濃度100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、

A蒸餾水、NaCl固體

的NaCl溶液量筒、玻璃棒

制備膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸餾水、飽和溶液

BFe(OH)3FeCl3

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽

C測(cè)定NaOH溶液濃度

定管酸、甲基橙試劑

冰醋酸、無水乙醇、飽和NaCO溶

D制備乙酸乙酯試管、量筒、導(dǎo)管、酒精燈23

液

A.AB.BC.CD.D

12.立體異構(gòu)包括順反異構(gòu)、對(duì)映異構(gòu)等。有機(jī)物M(2-甲基-2-丁醇)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是

（）

A.N分子可能存在順反異構(gòu)

B.L的任一同分異構(gòu)體最多有1個(gè)手性碳原子

C.M的同分異構(gòu)體中，能被氧化為酮的醇有4種

D.L的同分異構(gòu)體中，含兩種化學(xué)環(huán)境氫的只有1種

實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

13.KMnO4

與均為氧化產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)中只作氧化劑

A.GHB.KMnO4

C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol

14.18O標(biāo)記的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解，部分反應(yīng)歷程可表示為：

ⅠⅢ

--能量變化如圖所

+OH??+CH3O

ⅡⅣ

示。已知?為快速平衡，下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為決速步

B.反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-

反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18

C.CH3OH

D.反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ活化能的差值等于圖示總反應(yīng)的焓變

賴氨酸+-，用表示是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽在水溶液中存在如

15.[H3N(CH2)4CH(NH2)COOHR](H3RCl2)

KKK

下平衡：2+1+23-。向一定濃度的溶液中滴加溶液，溶液中2+、+、

H3R?H2R?HR?RH3RCl2NaOHH3RH2R

HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=c(x)，下列表述正確的是（）

2++

c(H3R)+c(H2R)+c(HR)+c(R)

????

A.2>3

??1??2

點(diǎn)，---+++

B.Mc(Cl)+c(OH)+c(R)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

C.O點(diǎn)，pH=-lgK2-lgK3

2

D.P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

三、解答題（共5題；共60分）

16.非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)F原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

（）、、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；分子的空間構(gòu)型為；的熔、沸點(diǎn)

2OFCl________OF2________OF2

填高于或低于，原因是。

________(“”“”)Cl2O________

（）是第五周期的稀有氣體元素，與形成的室溫下易升華。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

3XeFXeF2XeF2

，下列對(duì)中心原子雜化方式推斷合理的是填標(biāo)號(hào)。

________XeF2________()

A．spB．sp2C．sp3D．sp3d

（）晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為，該晶胞中有個(gè)分

4XeF290°________XeF2

子。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原

子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，1)。已知Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________；晶胞中A、

222

B間距離d=________pm。

工業(yè)上以鉻鐵礦，含、氧化物等雜質(zhì)為主要原料制備紅礬鈉的工藝流

17.(FeCr2O4AlSi)(Na2Cr2O7?2H2O)

程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

（）焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒時(shí)氣體與礦料逆

1FeCr2O4Na2Cr2O4AlSi

流而行，目的是________。

（2）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度

c≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。

中和時(shí)pH的理論范圍為________；酸化的目的是________；Fe元素在________(填操作單元的名稱)過程

中除去。

（）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，過度蒸發(fā)將導(dǎo)致；冷卻結(jié)晶所得母液中，除外，可在上述流程中循

3________Na2Cr2O7

環(huán)利用的物質(zhì)還有________。

（）利用膜電解技術(shù)裝置如圖所示，以為主要原料制備的總反應(yīng)方程式為：

4()Na2Cr2O4Na2Cr2O7

?通電??

。則在填陰或陽極室制得，

4Na2Cr2O4+4H2O_2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑Na2Cr2O7________(“”“”)

_

電解時(shí)通過膜的離子主要為________。

六氯化鎢可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，易溶于，極易水解。實(shí)

18.(WCl6)283℃340℃CS2

驗(yàn)室中，先將三氧化鎢還原為金屬鎢再制備，裝置如圖所示夾持裝置略?；卮鹣铝袉?/p>

(WO3)(W)WCl6()

題：

（）檢查裝置氣密性并加入。先通，其目的是；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通

1WO3N2________

，對(duì)處逸出的進(jìn)行后續(xù)處理。儀器的名稱為，證明已被完全還原的現(xiàn)象是

H2BH2A________WO3

________。

（）完全還原后，進(jìn)行的操作為：冷卻，停止通；以干燥的接收裝置替換；在處加

2WO3①H2②E③B

裝盛有堿石灰的干燥管；；加熱，通；。堿石灰的作用是；操作是

④……⑤Cl2⑥……________④

________，目的是________。

（）利用碘量法測(cè)定產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

3WCl6

稱量：將足量易揮發(fā)加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為；開蓋并計(jì)時(shí)分鐘，蓋緊稱重為

①CS2()m1g1

；再開蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)分鐘，蓋緊稱重為，則樣品質(zhì)量為不考慮空氣中水蒸氣

m2g1m3g________g(

的干擾)。

滴定：先將轉(zhuǎn)化為可溶的，通過?離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：2?

②WCl6Na2WO4IO3WO4

?；交換結(jié)束后，向所得含?的溶液中加入適量酸化的溶液，發(fā)生反

+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO3IO3KI

應(yīng)：?-+；反應(yīng)完全后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：2?-

IO3+5I+6H=3I2+3H2ONa2S2O3I2+2S2O3=2I+S4O

2?。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗-1的溶液，則樣品中摩爾質(zhì)量為-1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6cmol?LNa2S2O3VmLWCl6(Mg?mol)

為。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣品后，開蓋時(shí)間超過分鐘，則滴定時(shí)消耗溶液的體積將

________1Na2S2O3

填偏大偏小或不變，樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將填偏大偏小或不

________(“”“”“”)WCl6________(“”“”“

變”)。

19.一種利膽藥物F的合成路線如圖：

已知：Ⅰ.

Δ

→+

Δ

Ⅱ.→

－

R″NH2

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有________種。

①含有酚羥基②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

（2）檢驗(yàn)B中是否含有A的試劑為________；B→C的反應(yīng)類型為________。

（3）C→D的化學(xué)方程式為________；E中含氧官能團(tuán)共________種。

（4）已知：，綜合上述信息，寫出由和

制備的合成路線________。

20.2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加劑。在催化劑作用下，可通過甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制

得，體系中同時(shí)存在如圖反應(yīng)：

反應(yīng)：K1

Ⅰ+CH3OH?△H1

反應(yīng)：K2

Ⅱ+CH3OH?△H2

反應(yīng)：K3

Ⅲ?△H3

回答下列問題：

（）反應(yīng)、、以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如圖所示。據(jù)圖判斷，和

1ⅠⅡⅢKxTAB

中相對(duì)穩(wěn)定的是________(用系統(tǒng)命名法命名)；ΔH1的數(shù)值范圍是________(填標(biāo)號(hào))。

ΔH2

A．<-1B．-1～0C．0～1D．>1

（2）為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系，向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME，控制溫度為353K，測(cè)得TAME

的平衡轉(zhuǎn)化率為。已知反應(yīng)的平衡常數(shù)，則平衡體系中的物質(zhì)的量為，反應(yīng)

αⅢKx3=9.0B________molⅠ

的平衡常數(shù)。同溫同壓下，再向該容器中注入惰性溶劑四氫呋喃稀釋，反應(yīng)的化學(xué)平衡將

Kx1=________Ⅰ

填正向移動(dòng)逆向移動(dòng)或不移動(dòng)平衡時(shí)，與物質(zhì)的量濃度之比：

________(“”“”“”)ACH3OHc(A)

。

c(CH3OH)=________

（）為研究反應(yīng)體系的動(dòng)力學(xué)行為，向盛有四氫呋喃的另一容器中加入一定量、和?？刂茰囟?/p>

3ABCH3OH

為353K，A、B物質(zhì)的量濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。代表B的變化曲線為________(填“X”或

“Y”)；t=100s時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)速率v________逆反應(yīng)速率v(填“＞”“＜”或“=)。

正逆

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】A

【考點(diǎn)】常見能量的轉(zhuǎn)化及運(yùn)用，使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，常見的生活環(huán)境的污染及治理，

石油的裂化和裂解

【解析】【解答】碳達(dá)峰是我國(guó)承諾在2030年前，二氧化碳的排放不在增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低，

碳中和是指通過指數(shù)造林、節(jié)能減排等減少自身的二氧化碳的排放量。實(shí)現(xiàn)二氧化碳的0排放

A.風(fēng)能發(fā)電可以減少二氧化碳的排放，故A符合題意

B.糧食釀酒可以增加二氧化碳的排放，故B不符合題意

C.燃煤脫硫產(chǎn)生大量的二氧化碳，故C不符合題意

D.石油裂化的裂化可以產(chǎn)生碳?xì)浠衔?，燃燒產(chǎn)生大量的二氧化碳，故D不符合題意

故正確答案是：A

【分析】主要就是降低二氧化碳的排放，找出即可

2.【答案】C

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】A.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層可以相互滑動(dòng)，可以做潤(rùn)滑劑，故A不符合題意

B.氧化鈣可以和水反應(yīng)降低水的含量，故B不符合題意

C.聚乙炔中含有單鍵和雙鍵相互交替，存在自由電子的移動(dòng)性質(zhì)，因此可以導(dǎo)電，故C符合題意

D.乙二醇與水可以形成氫鍵，因此乙二醇溶液用作汽車防凍液，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】A.石墨質(zhì)地柔軟

B.主要利用的是氧化鈣與水反應(yīng)

C.聚乙炔可以導(dǎo)電

D.乙二醇溶液可以降低冰點(diǎn)

3.【答案】A

【考點(diǎn)】常用儀器及其使用

【解析】【解答】A.錐形瓶可以墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱，容量瓶不能加熱，故A符合題意

B.酸式滴定管用于量取一定體積的溶液，容量瓶只能用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能做反應(yīng)容

器，故B不符合題意

C.蒸餾燒瓶用于蒸餾操作，可以分離熔沸點(diǎn)不同的液體，分液漏斗用于分液操作，分離不互溶的液體均

可以用于分離，故C不符合題意

D.酸式滴定管以及容量瓶以及分液漏斗均含有瓶塞以及旋塞使用之前均需要進(jìn)行撿漏，故D不符合題意

【分析】①錐形瓶不能直接加熱，但是需要墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱②酸式滴定管需要進(jìn)行檢漏，只能進(jìn)行

量取液體③蒸餾燒瓶可進(jìn)行分離熔沸點(diǎn)的不同液體④容量瓶使用前需要進(jìn)行檢漏，能用于配置一定濃度

的物質(zhì)⑤梨形分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏，可以進(jìn)行分離互不相溶的液體

4.【答案】D

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，即可判斷出Y為Cl,X

也是第三周期的元素，二者形成的一種化合物能以+-的形式存在，因此是

[XY4][XY6]XP

A.根據(jù)X是P，Y是Cl,原子半徑：X>Y，故A不符合題意

的氫化物是的氫化物是簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y故不符合題意

B.XPH3,YHCl,,B

同周期元素形成的單質(zhì)中氧化性最強(qiáng)，故不符合題意

C.Cl2C

D.同乙周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，第五主族的電離能大于相鄰的第一電離能，因此

電離能是由小到大依次是Na,Mg,Al,Si，S，P,Cl，共有5種元素，故D符合題意

【分析】根據(jù)題目中給出的條件即可判斷出XY的元素符號(hào)，結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷

5.【答案】C

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用，含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，鐵的氧化物和氫氧化物，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)

價(jià)

【解析】【解答】根據(jù)題意寫出離子方程式：-+反應(yīng)過程中亞硫酸鈉的元素化合

A.HSO3+2H2S+H=3S↓+3H2O,

價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，起的是氧化性，故A不符合題意

B.酸性高錳酸鉀具有氧化性，可與被具有還原性的物質(zhì)還原，通過顏色的變化可以證明發(fā)生反應(yīng)，故B

不符合題意

C.硝酸和碳木炭反應(yīng)，體現(xiàn)出氧化性，氮元素的化合價(jià)降低，可能是一氧化氮或者是二氧化氮，而一氧

化氮與空氣接觸迅速變?yōu)槎趸?，無法確定產(chǎn)物一定是二氧化氮，故C符合題意

D.先變紅，說明此時(shí)溶液顯堿性，證明次氯酸鈉溶液發(fā)生可水解，后來褪色是因此水解得到了具有漂白

性的次氯酸，后來褪色，故D不符合題意

故答案是：C

【分析】A.標(biāo)出化學(xué)價(jià)進(jìn)行判斷即可

B.通過紫色褪去，可說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，?huì)產(chǎn)生一氧化氮，與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮

D.次氯酸具有氧化性且是弱酸，且強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性

6.【答案】D

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用

【解析】【解答】X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成

體積為；的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成體積為。設(shè)消耗的鹽酸的物質(zhì)

H2V1L0.1molYH2V2L0.1molX

的量為m,0.1molY消耗的硫酸的物質(zhì)的量為n,根據(jù)元素守恒以及電荷守恒即可得出：

??

X~mHCl~H+~Xm+，Y~nHSO~nH~Y2n+,

22242

同溫度同壓強(qiáng)下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，、生成的物質(zhì)的量之比為V1，故不符合題意

A.XYH2A

V2

??

??????2??

B.X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為，而此時(shí)2=1,得到=1,故B不符合題意

??????

????22

????2??

C.產(chǎn)物中X、Y化合價(jià)之比為,根據(jù)=1，即可得出化合價(jià)之比為V1，故C不符合題意

2??????

2V2

D.以第三周期為例，由鈉鎂鋁三種金屬。形成的化合價(jià)為+1，+2，+3價(jià)，存在多種情況，化學(xué)價(jià)之比

是V1，但是只能確定化合價(jià)的比值不能確定具體的化合價(jià)，故D符合題意

V2

故正確答案是：D

【分析】根據(jù)給出的信息即可找出金屬消耗酸以及產(chǎn)生氫氣以及形成的金屬陽離子之間的關(guān)系，再結(jié)合

選項(xiàng)進(jìn)行判斷

7.【答案】B

【考點(diǎn)】蔗糖與淀粉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，醛的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】①向試管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘。此處未進(jìn)

行加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行堿化，第一處錯(cuò)誤。

②打開盛有10%NaOH溶液的試劑瓶，將玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入試管Ⅱ，蓋緊瓶塞；此處的

氫氧化鈉溶液用玻璃塞是錯(cuò)誤的，玻璃中有二氧化硅與氫氧化鈉作用，第二處錯(cuò)誤，故B符合題意

故正確答是：B

【分析】氫氧化鈉儲(chǔ)存用的橡膠塞，醛基檢驗(yàn)時(shí)需要進(jìn)行堿性處理

8.【答案】B

【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用，物質(zhì)的分離與提純，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】A.吸收過程中有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，故A不符合題意

B.通入的二氧化硫是過量的，因此不存在碳酸氫鈉，故B符合題意

C.亞硫酸氫鈉易分解，氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高故C不符合題意

中和后溶液中含和，故不符合題意

D.Na2SO3NaHCO3D

【分析】根據(jù)圖示分析，二氧化硫和純堿進(jìn)行反應(yīng)得到亞硫酸氫鈉溶液進(jìn)行結(jié)晶后得到的是亞硫酸氫鈉

晶體以及含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸溶液的母液，此時(shí)加入純堿進(jìn)行調(diào)節(jié)pH,此時(shí)的反應(yīng)是：

H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+2Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3

得到亞硫酸鈉和碳酸氫鈉再通入二氧化硫后進(jìn)行吸收此時(shí)吸收的方程式為：

進(jìn)行結(jié)晶后得到的亞硫酸鈉晶體進(jìn)行干燥，結(jié)合

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓,SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓,

選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

9.【答案】B

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，極性分子和非極性分子，原子軌

道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】A.甲醇可以看作是甲烷中氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，甲烷是含有極性鍵的非極性分子，

但是甲醇是含有極性鍵的極性分子，故A不符合題意

中的氮原子是雜化，應(yīng)該是兩個(gè)三角錐形形成的構(gòu)型，故符合題意

B.N2H4sp3B

和(CH)NNH均含有氮原子，均含有孤對(duì)電子，均易形成氫鍵，但是前者氫原子的個(gè)數(shù)多，形

C.N2H4322

成的氫鍵多，沸點(diǎn)高，故C不符合題意

和中、、雜化方式均為3雜化，雜化方式相同，故不符合題意

D.CH3OH(CH3)2NNH2CONspD

【分析】A.根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合進(jìn)行判斷

B.根據(jù)氮原子的成鍵方式即可判斷雜化方式

C.比較形成氫鍵的個(gè)數(shù)即可

D.分別找出成鍵方式即可判斷雜化方式

10.【答案】C

【考點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用，物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】據(jù)題意可知，、、清潔燃料電池，因此、

A.CH3OH-O2N2H4-O2(CH3)2NNH2-O2CH3OH

、失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鉀離子向正極移動(dòng)，故不符合題意

N2H4(CH3)2NNH2A

放電過程中，、均產(chǎn)生二氧化碳消耗氫氧化鉀溶液因此氫氧化鉀溶液的物

B.CH3OH-O2(CH3)2NNH2-O2

質(zhì)的量減小，而產(chǎn)生的是氮?dú)獠粫?huì)消耗氫氧化鉀，故不符合題意

N2H4-O2B

根據(jù)，設(shè)質(zhì)量均為即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.CH3OH~6eN2H4~4e,(CH3)2NNH2~16e,mg,CH3OH

????6mol，NH轉(zhuǎn)移的電子為????4mol，(CH)NNH轉(zhuǎn)移的電子為????16mol，(CH)NNH轉(zhuǎn)移的電子量

32243232260322

最大，故C符合題意

根據(jù)NHO燃料電池的總反應(yīng)式為，消耗1molO時(shí)產(chǎn)生氮?dú)?，?biāo)況下體

D.24-2N2H4+O2=N2+2H2O21mol

積為22.4L，故D不符合題意

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)原電池的的電子的流向即可判斷鉀離子的移動(dòng)方向

B.考查的是電池反應(yīng)產(chǎn)物中是否含有消耗氫氧化鉀溶液的物質(zhì)

C.產(chǎn)生的電量是由轉(zhuǎn)移的電子量決定的，計(jì)算出等質(zhì)量的物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可

D.根據(jù)電池寫出總的反應(yīng)式即可判斷

二、不定項(xiàng)選擇題

11.【答案】A,B

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，中和滴定，制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵，乙酸乙酯的制取，物質(zhì)

的量濃度

【解析】【解答】A.配制100ml一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需要的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭

滴管、燒杯、量筒、玻璃棒，需要的試劑是蒸餾水、NaCl固體，故A符合題意

B.制備氫氧化鐵是是將幾滴飽和的氯化鐵溶液加入沸水中加熱至出現(xiàn)紅褐色即可，需要的儀器是燒杯、

酒精燈、膠頭滴管，需要的試劑為蒸餾水、飽和溶液，故符合題意

FeCl3B

C.用標(biāo)準(zhǔn)稀鹽酸溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液即可測(cè)定出氫氧化鈉的濃度，需要用的儀器是燒杯、錐形

瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管，需要用的試劑是待測(cè)NaOH溶液、已知濃度的鹽酸、甲基橙

試劑，故C不符合題意

D.制備乙酸乙酯是利用濃硫酸和乙酸和乙醇進(jìn)行反應(yīng)得到乙酸乙酯，需要的玻璃儀器是試管、量筒、導(dǎo)

管、酒精燈，需要的試劑是冰醋酸、無水乙醇、飽和溶液、濃硫酸，故不符合題意

Na2CO3D

故答案為：AB

【分析】A.儀器和試劑均符合配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液

B.試劑和儀器均符合制取氫氧化鐵膠體的操作

C.缺少堿式滴定管量取氫氧化鈉

D.缺少催化劑濃硫酸

12.【答案】A,C

【考點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

【解析】【解答】A.順反異構(gòu)一般是含有雙鍵的有機(jī)物才會(huì)出現(xiàn)，主要是由于受到自由旋轉(zhuǎn)的限制使各個(gè)

集團(tuán)在空間的排列方式不同出現(xiàn)的異構(gòu)體現(xiàn)象，而N不存在順反異構(gòu)，故A符合題意

B.根據(jù)推測(cè)，L的結(jié)構(gòu)式為，L的同分異構(gòu)體為

，含有的同分異構(gòu)體中的手性碳原子最多為1個(gè)，故B不符合題意

C.M的結(jié)構(gòu)式為，氧化成酮主要是因?yàn)槭桥c羥基相連的碳原子上連接只有1個(gè)氫原子，滿

足條件的同分異構(gòu)體是、、只有3種，故C符合題意

D.L的同分異構(gòu)體為

含有兩種氫原子的是故只有1種，故D不符題意

故正確答案是：AC

【分析】根據(jù)M的名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成

N為或，N與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成L，L能發(fā)生水解反應(yīng)生成

M，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

13.【答案】B,D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】A.G是高錳酸鉀分解得到的，是氧化產(chǎn)物，氯氣是濃鹽酸被氧化得到，故為氧化產(chǎn)物，

故A不符合題意

B.高錳酸鉀加熱得到的是錳酸鉀和二氧化錳以及氧氣，高錳酸鉀既做氧化劑又做還原劑，故B符合題意

C.高錳酸鉀分解以及錳酸鉀和二氧化錳與濃鹽反應(yīng)，因此錳元素至少參與3個(gè)氧化還原反應(yīng)故C不符合題

意

D.1mol高錳酸鉀生成1mol氧氣需要轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1mol氯氣需要轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1mol高錳酸

鉀完全分解得到氧氣，而高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，～得到的氯氣的物質(zhì)的量最大

0.05mol0.1mol2KMnO45Cl2

值為0.25mol，此時(shí)的氣體包括得到氧氣，因此氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D符合題意

正確答案是：BD

【分析】高錳酸鉀加熱時(shí)的產(chǎn)物是錳酸鉀和二氧化錳以及氧氣，因此氣體單質(zhì)G為氧氣，剩余的固體與

鹽酸反應(yīng)得到的氯化錳溶液得到的氣體單質(zhì)為氯氣。

14.【答案】B

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變，有機(jī)物中的官能團(tuán)，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，取代反應(yīng)

【解析】【解答】A.由圖可知，反應(yīng)I和反應(yīng)IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步為反應(yīng)I、IV，故A不符

合題意

B.根據(jù)為快速平衡可判斷溶液中存在大量的18OH-,故

B符合題意

根據(jù)反應(yīng)得出不可能存在18，故

C.CH3OH

C不符合題意

D.反應(yīng)的焓變等于和具有的能量之和減去和

能量之和，故D不符合題意

【分析】A.一般來說，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，

B.根據(jù)圖示快速平衡即可判斷溶液中存在18OH-

C.根據(jù)過程III的斷鍵和成鍵過程即可判斷

D.根據(jù)焓變=生成物具有的能量-生成物具有的能量計(jì)算

15.【答案】C,D

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)，鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較

【解析】【解答】A.根據(jù)，，根

??109.1??1010.8

據(jù)M,N,P三點(diǎn)計(jì)算出,2==106.9,2==101.7,

2.29.1

??110??310

因此故A不符合題意

B.M點(diǎn)存在電荷守恒，此時(shí)據(jù)

圖所示，，可以得到

，故B不符合題意

C.根據(jù)圖示O點(diǎn)，，可以得到=1，進(jìn)行變換得到

，得到氫離子的濃度c(H+)=根據(jù)溶液的

pH=得出pH=故C符合題意

D.根據(jù)圖示即可得到此時(shí)溶液是NaCl、HR、NaR混合溶液，此時(shí)的pH大于7，因此水解大于電離，因此

，故D符合題意

【分析】根據(jù)三點(diǎn)的數(shù)據(jù)計(jì)算出即可

A.M,N,PK1,K2,K3

B.根據(jù)電荷守恒結(jié)合進(jìn)行判斷

C.根據(jù)O點(diǎn)進(jìn)行變化即可計(jì)算

D.根據(jù)P點(diǎn)的溶質(zhì)以及pH即可判斷離子濃度大小

三、解答題

16.【答案】（1）9

（）；角形；低于；和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，的相對(duì)分子質(zhì)量大，的熔、

2F>O>Cl(V)OF2Cl2OCl2OCl2O

沸點(diǎn)高

（3）5；D

r

（4）2；(0，0，)；d=√1a2+(c-r)2pm

c22

【考點(diǎn)】原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子核外電子的能級(jí)分布，判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，晶胞的計(jì)

算，原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】（1）基態(tài)氟原子的質(zhì)子數(shù)為9，核外有9個(gè)電子對(duì)應(yīng)著9種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故正確答

案為9

（2）半徑越小，電負(fù)性越大，而半徑大小為F＜O＜Cl，因此電負(fù)性大小為F>O>Cl，根據(jù)VSEPR理

論有，價(jià)層電子對(duì)為孤對(duì)電子為，知分子的空間構(gòu)型是型，OF和ClO結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分

42OF2V22

子質(zhì)量是大于，沸點(diǎn)是低于，故正確答案是：、型、低于、

Cl2OOF2OF2Cl2OF>O>ClVOF2

和都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，的相對(duì)分子質(zhì)量大，的熔、沸點(diǎn)高

Cl2OCl2OCl2O

（）易升華，所以是分子晶體，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有對(duì)孤對(duì)電子，是雜化，

3XeF22+=5,2sp

故正確答案是5,d

（4）Xe的半徑大于F，大球?yàn)閄e,小球是F，大球占據(jù)體心和頂點(diǎn)，Xe個(gè)數(shù)=1+8x1=2,小球8個(gè)占據(jù)棱，2

8

個(gè)在晶胞內(nèi)部，F(xiàn)的個(gè)數(shù)為2+8x1=4,因此晶胞中含有2個(gè)XeF分子，B點(diǎn)在Z軸上，Xe—F鍵長(zhǎng)為rpm，

42

rpm，故正確答案是2、(0，0，r

因此B點(diǎn)的坐標(biāo)是(0，0，)，AB的長(zhǎng)度是d=√1a2+(c-r)2)、

c22c

pm

d=√1a2+(c-r)2

22

【分析】（1）核外有幾個(gè)電子可判斷幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

（）電負(fù)性一定程度上相當(dāng)于得電子能力，半徑越小，得電子能力越強(qiáng)，電負(fù)性越大，計(jì)算出的

2OF2

價(jià)層電子對(duì)和孤對(duì)電子即可判斷構(gòu)形，分子晶體結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)

（3）根據(jù)公式即可計(jì)算出價(jià)層電子對(duì)，找出孤對(duì)電子對(duì)即可判斷構(gòu)型以及雜化方式

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)中占位方式即可計(jì)算出原子的個(gè)數(shù)，根據(jù)晶胞圖數(shù)據(jù)即可計(jì)算出坐標(biāo)以及距離

17.【答案】（1）增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率

（）≤9.3；使???平衡正向移動(dòng)，提高的產(chǎn)率；浸取

24.5≤pH2+?2+2Na2Cr2O7

2CrO4H2OCr2O7OH

（）所得溶液中含有大量；

3Na2SO4?10H2OH2SO4

（4）陽；2?

CrO4

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，物質(zhì)的分離與提純，制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，

電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】（）焙燒的目的是將轉(zhuǎn)化為并將、氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，

1FeCr2O4Na2Cr2O4AlSi

焙燒時(shí)氣體與礦料逆流而行，目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，故正確答案是增大反

應(yīng)物接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率

（2）中和的目的主要是為除去鋁離子和硅酸根離子，根據(jù)圖示可以看出在pH≥4.5時(shí)鋁離子全部除盡，

而pH≥9.3時(shí)，產(chǎn)生的硅酸開始溶解，因此合適的pH范圍為4.5≤pH≤9.3，酸化的目的主要是

使???平衡正向移動(dòng)，提高的產(chǎn)率，鐵元素已經(jīng)全部轉(zhuǎn)為三氧化

2+?2+2Na2Cr2O7

2CrO4H2OCr2O7OH

鐵在浸取時(shí)將其除盡，故正確答案是：4.5≤pH≤9.3、使2?+?2?+2?平衡正

2CrO4H2OCr2O7OH

向移動(dòng)，提高的產(chǎn)率、浸取

Na2Cr2O7

（）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，主要以存在，的溶解度隨溫度升高先增大后減

3Na2SO4Na2SO4?10H2ONa2SO4?10H2O

小，過渡蒸發(fā)將導(dǎo)致所得溶液中含有大量，冷卻結(jié)晶所得母液中，除NaCrO外還有

Na2SO4?10H2O227

大量的硫酸

?通電??

（）根據(jù)總反應(yīng)方程式，即可判斷出電解的

44Na2Cr2O4+4H2O_2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑

_

實(shí)質(zhì)是電解水，因此陽極得到的是氧氣，陰極得到的是氫氣，而存在著2+?2+

2CrO4H2OCr2O7

2，當(dāng)氫氧根離子減小時(shí)，產(chǎn)生大量的，因此在陽極得到。電解時(shí)通過的離子主要是

OHNa2Cr2O7

2

CrO4

【分析】（1）為