2023年高考模擬考試化學(xué)試卷

2023-20232考生留意：150120分鐘。本考試設(shè)試卷和答題紙兩局部，試卷包括試題與答題要求；全部答案必需涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別留意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H－1；C－12；N－14；O－16；Mg－24；Al－27；Si－28；S－32；Cl－35.5；Ca－40；Fe－56；Cu－64；Ba－137一、選擇題〔102分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO226Al10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測(cè)26Al10Be的說法不正確的選項(xiàng)是0Be9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)一樣的不同原子0Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多C．5.2g26Al3+1.2×1024D．26Al26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不一樣元素之間通過不同的化學(xué)鍵可以組成不同的晶體和化合物。有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法正確的選項(xiàng)是兩種元素組成的分子中確定只有極性鍵B．熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物確定是離子晶體C．非金屬元素組成的化合物確定是共價(jià)化合物D．分子晶體的熔沸點(diǎn)隨著共價(jià)鍵的增加而上升簡(jiǎn)縮記憶法是學(xué)好化學(xué)的有效方法之一。以下有關(guān)試驗(yàn)，記憶簡(jiǎn)縮正確的選項(xiàng)是①粉末狀或細(xì)粒狀固體的取用：一斜、二送、三直立②塊狀固體或密度較大的大顆粒狀固體的取用：一橫、二放、三慢豎③過濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠④氣體的鑒別通常的步驟是：一看顏色、二聞氣味、三用“火”試、四用試劑A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④4．煤是“工業(yè)的糧食”，石油是“工業(yè)的血液”。有關(guān)煤和石油加工的說法正確的選項(xiàng)是煤的干餾產(chǎn)物主要是各類有機(jī)物B．石油的裂解、分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化C．煤焦油經(jīng)過分餾可得到苯、甲苯等，說明煤中含有苯和甲苯D．石油的裂化，說明長(zhǎng)鏈烴在高溫條件下可以分解為短鏈烴以以下圖是試驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置一樣，枯燥和集氣裝置有兩套，分別用圖1選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品枯燥和集氣裝置A電石和飽和食鹽水2選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品枯燥和集氣裝置A電石和飽和食鹽水2B大理石和稀鹽酸1C銅和稀硝酸2D氧化鈣和濃氨水1二、選擇題〔363分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)〕6．“酸化”是試驗(yàn)中常常承受的方法，以下說法正確的選項(xiàng)是A．提高高錳酸鉀的氧化力氣，用濃鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含氯元素，先加HNO3

酸化，再加AgNO3

溶液檢驗(yàn)D．確認(rèn)溶液中含有SO2－時(shí)，先用鹽酸酸化，再加BaCl溶液檢驗(yàn)4 2某同學(xué)向一支試管中按確定的挨次分別參與以下幾種物質(zhì)：〔〕KI〔〕NaOH〔〕稀HSOe〕氯水。2 4溶液的顏色變化為：無色→棕黃色→藍(lán)色→無色→藍(lán)色。又知每種物質(zhì)只加1次，由此可知參與試劑的先后挨次是A．(a)→(e)→(b)→(c)→(d) B．(a)→(b)→(e)→(c)→(d)C．(b)→(e)→(a)→(d)→(c) D．(a)→(d)→(b)→(e)→(c)8．滴有酚酞和氯化鈉試液的潮濕濾紙分別做甲乙兩個(gè)試驗(yàn)，能覺察四周變成紅色的電極是甲 乙a、c B. b、d C. a、d D. b、c建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價(jià)態(tài)的鐵氧化物所致。我國(guó)古代磚瓦建筑能夠保持到現(xiàn)在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的緣由：①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是FeO；③FeO

遇長(zhǎng)期酸雨侵蝕會(huì)風(fēng)化溶解使磚瓦3 4 2 3強(qiáng)度降低；④FeO3 4

性質(zhì)穩(wěn)定；⑤FeO性質(zhì)穩(wěn)定。你認(rèn)為有道理的是A．①③⑤ B．②③④ C．③⑤ D．①②③④⑤RTQW短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如以下圖，其中RTQW最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R D．含T的鹽溶液確定顯酸性利用已有的試驗(yàn)器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應(yīng)試驗(yàn)的是試驗(yàn)器材〔省略?shī)A持裝置〕4燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4

相應(yīng)試驗(yàn)除去NaBr溶液中的少量NaI燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液NaCN溶液呈堿性，(CN)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相像，CN－Br－、I－之間。2以下變化不能發(fā)生的是A．HCN H＋＋CN－B．(CN)＋CH==CH →NC—CH—CH—CN2 2 2 2 2C．(CN)＋2Br－2

-2CN－＋Br2D．(CN)＋2OH－2

2分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)潔易行的科學(xué)方法，人們?cè)谏枋挛飼r(shí)可實(shí)行多種分類方法。以下各組歸類中不合理的是選項(xiàng)按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的一組歸類ABFeSO、NO、MnO、NaClO4 2 2CHCOOH、HClO、HS、HOOC-COOH3 2HSO2 3HFC加聚反響、離子反響、放熱反響、氧化復(fù)原反響焰色反響D(NH)SO、NHCl、NHNO、NH·HO42 4 4 4 3 3 2NHHCO4 34a、b、c、dHNO3a4種金屬粉末的混合物中參與鹽酸，其中b、c溶解，過濾后，在濾液中參與過量的NaOH溶液，可得到c4種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的挨次可能是A．c>b>d>a B．b>a>d>c C．a(chǎn)>b>c>d D．d>c>b>a咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其構(gòu)造簡(jiǎn)式為有關(guān)咖啡酸的說法中的是咖啡酸可以發(fā)生復(fù)原、取代、加聚等反響

HO— —CH＝CH—COOH 。HO咖啡酸與FeCl3

溶液可以發(fā)生顯色反響C．1mol4molH2

發(fā)生加成反響D．1mol3molNaHCO3現(xiàn)有以下兩套試驗(yàn)裝置，用于試驗(yàn)室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是aba圖I 圖II圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II裝置用于制取乙酸丁酯導(dǎo)管a和導(dǎo)管b的作用都是冷凝回流都可用飽和NaCO溶液來洗去酯中的酸和醇2 3參與過量的乙酸可以提高醇的轉(zhuǎn)化率Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO2-、NO-、Cl-4種離子，所含離子的物質(zhì)的4 3量均為1mol〔不考慮水的電離和離子的水解。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．假設(shè)向該溶液中參與過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．假設(shè)向該溶液中參與過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO2-、NO-4 3D．假設(shè)向該溶液中參與足量的NaOH溶液，充分反響后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得72g三、選擇題〔204分，每題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多項(xiàng)選擇不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分〕某種氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用N 表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說A法正確的選項(xiàng)是12a m氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是b

B．mgaNA

molC．該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol D．a(chǎn)g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，局部工藝流程如下：有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是反響Ⅰ原理為CO+NH+NaCl+HO→NaHCO↓+NHCl2 3 2 3 4向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO，再通入足量的NH2 3反響Ⅰ生成的沉淀，經(jīng)過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿D．往母液中通入氨氣，參與細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出書寫正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式ANH＋、Fe2＋、SO2－＋2NH＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－44少量Ba(OH)溶液442-BaSO↓＋2NH·HO43 2BMg2＋、HCO－、Cl－Mg2＋＋2HCO－＋4OH－3過量NaOH溶液3-Mg(OH)↓＋2CO2－＋2HO232CDFe2＋、NO－、HSO－33NaHSO溶液4HSO－＋H＋→SO↑＋H322K＋、NH·HO、CO2－3 23通入少量CO22NH·HO＋CO 3 2243試驗(yàn)室中配制碘水，往往是將I2溶于KI溶液中，即可得到濃度較大的碘水，緣由是發(fā)生了反響：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I－(aq)。在反響的平衡體系中，c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所3示〔曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．該反響的正反響為放熱反響B(tài)．A狀態(tài)與Cv(A)＞v(C)

3ABDC)ABDCC．D狀態(tài)時(shí)，v ＞v正 逆D．欲配制濃度較大的氯水，可將氯氣通入氯化鉀溶液中

O T T1 2

T3 T/K20mL0.2mol/LHA0.2mol/LNaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的2量變化如以以下圖〔其中I代表HA，II代表H，III代表A2－。OVOV(NaOH)/mL依據(jù)圖示推斷，以下說法正確的選項(xiàng)是V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)等體積等濃度的NaOH溶液與HA溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大2向NaA溶液參與水的過程中，pH可能增大也可能減小2NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(HA)2〔12分〕沸石是一大類自然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已覺察的沸石有30多種，較常見的有方沸石 、鈉沸石 和鈣沸石 NaAlSiO·HO NaAlSiO ·2HO CaAlSiO ·3H方沸石 、鈉沸石 和鈣沸石 2 6 2 2 2 3 10 2 2 3 10 2完成以下填空：鈉原子核外共有 種不同能量的電子，這些電子分占 種不同的軌道。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaCO2 3NaClONaCN溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaCO2 3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+力氣由強(qiáng)到弱的挨次是 。NaOH300mL1mol·L-1NaOH溶液吸取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2

時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：。晶體硅、金剛石和金剛砂〔SiC〕硬度由大到小的挨次是 。鈣沸石CaAlSiO ·3HO改寫成氧化物的形式為 。2 3 10 2〔12分〕3 氮化硅〔SiN3 SiO

(s)+ C(s)+

高溫(g) SiN

(s)+ CO(g)2 2 3 4配平反響中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。該反響的氧化劑是 ，其復(fù)原產(chǎn)物是 。上述反響進(jìn)程中能量變化示意圖如下，試在圖像中用虛線表示在反響中使用催化劑后能量的變化狀況。vvvv逆正vv逆正t1t2t3t4t5t6t該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。上升溫度，其平衡?！策x填“增大“減小”或“不變。該化學(xué)反響速率與反響時(shí)間的關(guān)系如上圖所示，t時(shí)引起v 突變、v 漸變的緣由是2 正 逆，t引起變化的因素為 ，t時(shí)引起v 大３ 5 逆變化、v 小變化的緣由是 。正〔10分〕2亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2

2在通常條件下反響得到(NO2與Cl2反響可得硝酰氯)。亞硝酰氯的熔點(diǎn)為－64.5℃，沸點(diǎn)為－5.5℃，并且遇水蒸氣分解為氮的氧化物和氯化氫。Cl2，待E中U形管內(nèi)布滿黃綠色氣體時(shí)，再緩緩?fù)ㄈ隢O?！啊北硎練饬鞣较?。試驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備Cl2

的化學(xué)方程式是 。裝置F的作用是 。亞硝酰氯與水反響的化學(xué)方程式是 。試驗(yàn)中“先通入Cl的目的是

，待E中U形管內(nèi)布滿黃綠色氣體時(shí)，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操??！?2分〕43 3 42我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨[(NH)PO]排放的廢渣磷灰石制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)爭(zhēng)論獲得成功。磷灰石的主要成分是Ca(PO)43 3 42操作a的名稱是 ，試驗(yàn)室中進(jìn)展此操作的非玻璃儀器或用品有 ；在試驗(yàn)室中操作b的名稱是 。裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是 。固體A中確定含有的物質(zhì)，其化學(xué)式是 。熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W(xué)試驗(yàn)中也常常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種試驗(yàn)?zāi)康?，氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是 。N、OSOSO和酸霧。能用于測(cè)定2 2 2 3 硫酸尾氣中SO 2a．NaOH溶液、酚酞試液 b．KMnO4

溶液、稀硫酸c.碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液所用的測(cè)量方法為 ?！?0分〕2023年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了在烯烴復(fù)分解反響爭(zhēng)論方面做出突出奉獻(xiàn)的3位化學(xué)家。烯烴復(fù)分解反響實(shí)現(xiàn)了在確定條件下烯烴中碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)的換位。如：2CH=CHCHCH CH＝CH+CHCHCH=CHCHCH。2 2 3 2 2 3 2 2 3又：兩個(gè)醛分子在確定條件下可以先發(fā)生加成反響，后發(fā)生消去反響：OH HO HOH HR－CH－C－H+R－CH－CHO

R－CH－CH－CCHO

△ RCHCH＝CCHO2(Ⅰ) (Ⅱ)

2(Ⅲ) R

－HO 22 R現(xiàn)僅以丙烯為有機(jī)原料，經(jīng)過以下反響可以分別合成重要的化工原料F和K，以F和K12 20 4n為原料可合成一種鏈狀高分子化合物M，其化學(xué)組成為(C H O)12 20 4nCH＝CHCH2 32Cl 500℃2CH＝CHCHCl M2 催化劑

A ① C ② D

E ④ F

，△ 稀H－，△ ，△ ⑩ LB ⑤ G ⑥ H ⑦ I

J ⑨ KNaOH，HO NaOH，醇 H+2答復(fù)以下問題：反響①的反響類型是 。反響⑥、⑦中有一反響是與HCl加成，該反響 〔填反響編號(hào)，設(shè)計(jì)這一步反響的目的是 。物質(zhì)M的構(gòu)造簡(jiǎn)式為： 。寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響⑧： ；反響⑩： ?！?3分〕慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：OHH3C

CHCH3 HC

OCH2

OHCHCH

3NaCrO

OCHHC

2COCH33 O 3

CH3

2 27 HSO,2 4

CH3AHHNOHHCl2

NOH CCH

CCH3 NHH3C

2 CH3

2OCHCHCH HClCHO