河北省新樂(lè)市第一中學(xué)2016-2017學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年第一學(xué)期第二次月考試卷高二化學(xué)第Ⅰ卷（選擇題共60分）任聰連可能用到相對(duì)原子質(zhì)量：C–12N–14O–16Na–23Cl—35.5Zn–65Ba—137一、選擇題（1-15每個(gè)2分，16—25每個(gè)3分,共60分）1．以下相關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A．同一弱電解質(zhì)溶液，導(dǎo)電能力必然相同B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力必然比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不能逆的．易溶于水的電解質(zhì)必然是強(qiáng)電解質(zhì)2．以下關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)B．電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離C．熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)D．NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)3.以下電離方程式正確的選項(xiàng)是（）++2——+H2O===A．NaHSO4Na＋H＋SO4B．HCO3H3O+＋CO32—C．HClO===H+＋ClO-D．H2SH+＋HS—學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4．將1mol冰醋酸加入到必然量的蒸餾水中最后獲取1L溶液。下列各項(xiàng)中，表示已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是(）A．醋酸的濃度達(dá)到－1＋的濃度達(dá)到0.51mol·LB．H－1mol·LC．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等5．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．熵增加且放熱的反應(yīng)必然是自覺(jué)反應(yīng)B．自覺(jué)反應(yīng)必然是熵增大的反應(yīng)，非自覺(jué)反應(yīng)必然是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自覺(jué)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自覺(jué)進(jìn)行的反應(yīng)．非自覺(jué)反應(yīng)在任何條件下都不能夠發(fā)生6.用0.01mol－1的以下溶液各100mL,·LNaOH溶液完好中和pH＝3需NaOH溶液體積最大的是(）A．鹽酸B．醋酸C．硝酸D．硫酸等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．溶液中pH醋酸比鹽酸大B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同C．與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)，一開(kāi)始鹽酸的速率快學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精D．能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少—18。在0.1mol·LNH3·H2O溶液中存在以下電離平衡:NH3·H2ONH4++OH—。關(guān)于該平衡，以下表達(dá)中正確的是（）A．加入水時(shí)，溶液中c(OH-)/c（NH3·H2O)增大B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小C．加入少量0。1molD．降低溫度，溶液中

·L-1HCl溶液,溶液中+c(NH4)增大

c（OH

-）增大9．可逆反應(yīng)：2NO2(g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2：1的狀態(tài)④混雜氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混雜氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混雜氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部10.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的－－14－1c(OH)＝1×10mol·L，滿足此條件的溶液中必然能夠大量共存的離子組是（）A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－11。高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：HClO酸

H2SO4

HCl

HNO

341。1。6.3×14.2×1Ka6×106×100－100－9－5－9從以上表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A．在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完好電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO錯(cuò)誤!．水關(guān)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸能夠差別這四種酸的強(qiáng)弱12.把0。05molNaOH固體分別加入到100mL以下液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（)A．自來(lái)水-1B．0。5mol·L的鹽酸學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C．0。5mol

·L的-1

CH3COOH

溶液

D．0.5mol

·L的-1KCl溶液13．常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混雜，所得溶液的

pH=11,則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（

)A.11：1

B.9：1

C。

1：11

D.1:914.以下事實(shí)能用勒夏特列原理講解的是

(

）A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，經(jīng)常需要使用催化劑B．合成氨反應(yīng),N2(g)＋3H2（g）2NH3(g),C．反應(yīng)CO(g）+NO2（g）CO2（g）+NO

△H0＜，采用高溫（g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)系統(tǒng)顏色變深D．溴水中有以下平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺715．在450℃、5。05×10Pa時(shí)，若是把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個(gè)裝有催化劑的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，獲取含NH352%(體積分?jǐn)?shù)）的混雜氣體．在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為(）A．大于52％B．等于52％C．小于52％D．不能夠確定16.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其熱銷反應(yīng)為：2NO2（g）+O3(g）N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，以下由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的選項(xiàng)是（）ABCD學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高升溫度，平

0﹣3s內(nèi),反應(yīng)速率

t1時(shí)僅加入催化達(dá)平衡時(shí)，僅改變衡常數(shù)減小

為：v（NO2)=0。2mol?L﹣1

劑，平衡正向搬動(dòng)

x，則

x為

c(O2）A．AB．BC．CD．D17．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）常溫下,pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H＋）＝(10－14＋10－10）/2－10B濃度為1×10mol/L的KOH溶液的pH值等于4C氨水加水稀釋，溶液中除水以外的全部粒子的濃度都減小常溫下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，必然溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g)+xB（g）?2C（g),達(dá)到平衡后，在不相同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如右圖所示:以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A．30min～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)高升溫度D．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣119。某研究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，

0.01mol/L的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+）·c（OH－)=10－22，則該小組在該溫度下測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH值應(yīng)為(）A．13B．12C．11D．1020．在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒,則以下列圖所示比較吻合客觀事實(shí)的是（)21．在容積固定的密閉容器中充入必然量的X、Y兩種氣體，必然條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：3X（g）＋Y（g)2Z(g），并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)變率為37。5％,Y的轉(zhuǎn)變率為25％,以下相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是(）A．若X的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·，則s）Z的反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大,Y的轉(zhuǎn)變率提高C．高升溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)D．開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1高溫22在恒溫時(shí),一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生以下反應(yīng)2NO2（g）N2O4(g)；達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入必然量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時(shí)對(duì)照,NO2（g）的體積分?jǐn)?shù)( )A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝（已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100％?，F(xiàn)20取mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0。2mol－1·L的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）A．0。5％B．1.5%C．0.1％D．1％24。在密閉容器中，關(guān)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g），SO2和O2初步時(shí)分別為20mol和10mol；達(dá)平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)變率為80％。若從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng),在相同的溫度下，欲使平衡時(shí)各成分的百分含量與前者相同,則初步時(shí)SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)變率為(）A。10mol和10％B.20mol和20％C。20mol和40%D.20mol和80％D．上述溶液中加入必然量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c(OH－)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精均增大常溫下,某一元酸HA溶液的pH為b，且有n(A－）∶n(HA）＝1∶99。一某元強(qiáng)堿溶液的pH為a.若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與100體積的HA溶液混雜，恰好完好反應(yīng)。則a與b之和為( )A．16B．17C．18D．1526．（每空2分，共6分）某溫度下水的離子積為—13KW=1×10，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混雜(設(shè)混雜后溶液體積的渺小變化忽略不計(jì)）,試經(jīng)過(guò)填寫(xiě)以下不相同情況時(shí)兩種溶液的體積比：（1）若所得混雜液為中性，則a∶b＝

；（2）若所得混雜液的

pH＝2,則

a∶b＝

；（3）若所得混雜液的

pH＝10，則

a∶b＝

。27．（每空分，共6分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的辦理?yè)碛兄匾饬x．11）已知:2SO2(g)+O2(g）?2SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣12NO(g)+O2（g)?2NO2（g）△H=﹣113.0kJ?mol則反應(yīng)NO2（g）+SO2(g）?SO3（g）+NO（g)的△H=﹣1kJ?mol．恒溫下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),以下必然能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精是

．a(chǎn)．系統(tǒng)壓強(qiáng)保持不變

b．混雜氣體顏色保持不變c．SO3和

NO

的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成

1mol

NO2測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)

NO2與

SO2

體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=

．（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g)?CH3OH（g）．CO在不相同溫度下的平衡轉(zhuǎn)壓強(qiáng)的關(guān)系以下列圖．該反應(yīng)△

方程式化率與0H=（填“＞”或“＜”）．28。10分在必然條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g）2SO3（g）（△H〈0）(1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________(2）降低溫度，該反應(yīng)K值_________,二氧化硫轉(zhuǎn)變率________（以上均填增大、減小或不變）(3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精__________________（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑

b.減小容器體積

c。降低溫度

d.增加

SO3的物質(zhì)的量29、(每空2分，共8分)已知?dú)浞?、醋酸、氫氰酸（HCN)、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：①HF—4—1Ka=6。8×10mol?L②CH3COOH-5—1Ka=1.7×10mol?L③HCN—10-1Ka=6。2×10mol?L④H2CO3Ka1=4。4×—7—110mol?LKa2＝4.7×—11—110mol?L依照上述數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題：1）四種酸中酸性最弱的是_____________。(2）寫(xiě)出H2CO3電離方程式是。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合:_________________，少量的CO2通入NaCN溶液中:______________。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精30．（10分)T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB,發(fā)生反應(yīng)以下：3A(g）＋bB（g)3C(g）＋2D(g)ΔH<0;4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡,A的濃度為2.4mol/L,B的濃度為1.8mol/L;tmin時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，B的濃度為0.8mol/L。依照題給信息回答以下問(wèn)題：(1)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B)＝________，2)乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t________4min(填“大于”、“小于"或“等于”）(3)T℃時(shí)，在另一個(gè)體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時(shí)B的濃度依舊為0。8mol/L，初步時(shí),向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分