2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)

2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選

考)專題十五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)［考綱要求］1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)：(1)了解原子核外電子的排布原理及能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見(jiàn)元素(1?36號(hào))原子核外電子、價(jià)電子的排布，了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；(2)了解元素電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)；(3)了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用；(4)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)；(2)了解共價(jià)鍵的形成，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；(3)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；(4)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體的常見(jiàn)堆積方式；(5)了解雜化軌道理論及常見(jiàn)的雜化軌道類型(p、p2、p3),能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)：(1)了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別；(2)了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)；(3)了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別；(4)能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；(5)了解晶格能的概念及其對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響。.排布規(guī)律(1)能量最低原理：基態(tài)原子核外電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的原子軌道，如Ge：12222p6323p63d10424p2?？?2)泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。(3)洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各軌道上排布時(shí)，電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。.表示方法(1)電子排布式按電子排入各電子層中各能級(jí)的先后順序，用能級(jí)符號(hào)依次寫出各能級(jí)中的電子數(shù)，同時(shí)注意特例。如：Cu：12222P6323P63d1041(2)簡(jiǎn)化電子排布式“[稀有氣體]＋價(jià)層電子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d1041(3)電子排布圖用方框表示原子軌道，用“t”或"J”表示自旋方向不同的電子，按排入各電子層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫。如S：口.[2022?江蘇，21(A)—⑴]Zn2+基態(tài)核外電子排布式為。答案12222P6323P63d10或[Ar]3d10(2)12222p31(2)12222p31(2)12222p31(2)12222p31.[2022?全國(guó)卷1,37(1)]基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ，有 個(gè)未成對(duì)電子。答案3d10424p22.[2022?全國(guó)卷^,37(1)]鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為?？诖鸢?2222p6323p63d842或[Ar]3d8422.[2022?全國(guó)卷田,37(1)]寫出基態(tài)A原子的核外電子排布式 。答案12222p6323p63d10424p3或[Ar]3d10424p3.[2022?江蘇，21(A)—⑴節(jié)選]Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 。答案12222p6323p63d3(或[Ar]3d3).[2022?全國(guó)卷1,37(1)]處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對(duì)自旋相反的電子。答案電子云2.[2022?安徽理綜，25(1)(2)](1)Si位于元素周期表第周期第族。(2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有個(gè)電子。口答案⑴三WA族口(2)(2)8.[2022?浙江自選模塊，15(1)]Cu2+的電子排布式是 。答案12222P6323P63d9或[Ar]3d9“兩原理，一規(guī)則”的正確理解231.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。易誤警示在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：(1)(違反能量最低原理)(2)(違反泡利原理)(3)(違反洪特規(guī)則)(4)(違反洪特規(guī)則)2.同能級(jí)的軌道半充滿、全充滿或全空狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。如np3、np6口Cr：3d541Mn：3d542Cu：3d1041Zn：3d1042.元素的電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ?mol-1。(1)原子核外電子排布的周期性隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從n1到n2np6的周期性變化。(2)元素第一電離能的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì)。4說(shuō)明同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)。同能級(jí)的軌道為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第IIA族、第VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。如Be、N、Mg、P(3)元素電離能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In+1In,則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+n價(jià)，如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)。口.元素的電負(fù)性(1)元素電負(fù)性的周期性變化元素的電負(fù)性：不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)。1.[2022?全國(guó)卷1,37(4)]光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 。答案O>Ge>Zn2.[2022?全國(guó)卷II,37(3)]元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1959kJ?mol-1,INi=17535kJ?mol-1口，ICu>INi的原因是 。答案銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是41電子口.[2022?福建理綜，31⑴]CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。答案H、C、。口.[2022?新課標(biāo)全國(guó)卷^,37(1)改編]在N、O、S中第一電離能最大的是。答案N.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且人一和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D,它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))。答案KF.第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種?？诖鸢?.下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是 。答案a.依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。口答案.分子構(gòu)型與雜化軌道理論雜化軌道的要點(diǎn)當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。.分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致。(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。.中心原子雜化類型和分子空間構(gòu)型的相互判斷中心原子的雜化類型和分子空間構(gòu)型有關(guān)，二者之間可以相互判斷。1.[2022?江蘇21(A)—(3)]分子中碳原子軌道的雜化類型為。答案p3、p.[2022?全國(guó)卷1,37(5)，節(jié)選]Ge單晶具有金剛石結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 。答案P3.[2022?全國(guó)卷田，37(3)]ACl3分子的立體構(gòu)型為,其中A的雜化軌道類型為。口答案三角錐形p3.[2022?全國(guó)卷1,37(3)節(jié)選]CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是 。答案p口.[2022?山東理綜，33(3)]F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。答案V形p3.[2022?江蘇，21(A)—(2)節(jié)選]CH3COOH中C原子軌道雜化類型為口 。答案p3、p2.[2022?江蘇，21(A)—⑶節(jié)選]醛基中碳原子的軌道雜化類型是 。答案p28.[2022?新課標(biāo)全國(guó)卷1,37(3)節(jié)選]乙醛中碳原子的雜化類型為 。答案p3、p279.[2022?新課標(biāo)全國(guó)卷^,37(2)(3)改編]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。口則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。答案p3HNO2、HNO3H2SO310.中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。答案三角錐形p311.BC13和NC13中心原子的雜化方式分別為和。口答案P2p312.已知元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是,YZ2-4的空間構(gòu)型為?？诖鸢竝3正四面體口1.共價(jià)鍵(1)共價(jià)鍵的類型①按成鍵原子間共用電子對(duì)的數(shù)目分為單鍵、雙鍵和三鍵?？冖诎垂灿秒娮訉?duì)是否偏移分為極性鍵、非極性鍵?？冖郯丛榆壍赖闹丿B方式分為。鍵和n鍵，前者的電子云具有軸對(duì)稱性，后者的電子云具有鏡像對(duì)稱性。(2)鍵參數(shù)①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。②鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。③鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。口8④鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(3)。鍵、n鍵的判斷口①由軌道重疊方式判斷“頭碰頭”重疊為。鍵，“肩并肩”重疊為n鍵?？冖谟晒灿秒娮訉?duì)數(shù)判斷單鍵為。鍵；雙鍵或三鍵，其中一個(gè)為。鍵，其余為n鍵。口③由成鍵軌道類型判斷軌道形成的共價(jià)鍵全部是。鍵；雜化軌道形成的共價(jià)鍵全部為。鍵?？?4)等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征。物理性質(zhì)相似，化學(xué)性質(zhì)不同。常見(jiàn)等電子體：(5)配位鍵①孤電子對(duì)分子或離子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。②配位鍵a.配位鍵的形成：成鍵原子一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵；b.配位鍵的表示：常用“一一”來(lái)表示配位鍵，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子，如NH+4可表示為，在NH+4中，雖然有一個(gè)N—H鍵形成的過(guò)程與其他3個(gè)N-H鍵形成口9的過(guò)程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。③配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位體有孤電子對(duì)，如H2O、NH3、CO、F—、Cl—、CN一等。中心原子有空軌道，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等?？?.分子性質(zhì)(1)分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系(2)溶解性①“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性無(wú)機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同，則n值越大，R的正電性越高，使R—O—H中O的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng)，如HC1O<HC1O2<HC1O3<HC1O4?？?.氫鍵(1)作用粒子：氫、氟、氧原子(分子內(nèi)、分子間)(2)特征：有方向性和飽和性(3)強(qiáng)度：共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力(4)影響強(qiáng)度的因素：對(duì)于A—H…B—,A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，氫鍵鍵能越大。(5)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S,HF>HCl,NH3>PH3。口10111.[2022?江蘇，21(A)—(2)(4)(5)][Zn(CN)4]2一口在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+口[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CNHOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式口(2)1molHCHO分子中含有。鍵的數(shù)目為mol(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為?？?5)[Zn(CN)4]2—中Zn2+與CN—的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2一口的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。答案(2)3(4)NH—2⑸口2.[2022?全國(guó)卷1,37(2)(3)](2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 。(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因 。答案(2)鍺的原子半徑大，原子之間形成的。單鍵較長(zhǎng)，pp軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵(3)GeCl4、GeBr4、GeI4熔、沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)3.[2022?全國(guó)卷^,37(2)]硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是?？冖谠赱Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 。③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ；氨是 分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為 。答案①正四面體②配位鍵N③高于NH3分子間可形成氫鍵極性p34.[2022?江蘇，21(A)—⑴(2)(3)節(jié)選]下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O2—7+3CH3CH2OH+16H++13H2O―-＞口4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。(2)1molCH3COOH分子含有。鍵的數(shù)目為?？?3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?。答案⑴O(2)7mol(或7某6.02某1023)口(3)H2F+H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵口5.[2022?新課標(biāo)全國(guó)卷1,37(3)]1mol乙醛分子中含有。鍵的數(shù)目為 ，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 。答案6NACH3COOH存在分子間氫鍵口6.[2022?江蘇，21(A)—(2)]與OH—互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。答案HF.[2022?新課標(biāo)全國(guó)卷^,37(3)改編]已知a是H,b是N,c是O,d是S,a與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫出兩種)。答案N2H4、H2O2.已知元素某位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2,元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，元素Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。則(1)與YZ2-4互為等電子體的分子的化學(xué)式 (任寫一種)。(2)某的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[某(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有。鍵的數(shù)目為?？?3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是口 。答案(1)CCl4或SiCl4等⑵16mol或16某6.02某1023個(gè)⑶水分子與乙醇分子之間形成氫鍵解析某的核外電子排布式為12222p6323p63d1042,為30號(hào)元素鋅。Y核外電子排布式為12222p6323p4,為16號(hào)元素硫，Z為氧。(1)與SO2—4互為等電子體的分子可以采用“左右移位，同族替換”的方法，SO2一4-SiF4-SiCl4-CC14等。(2)[Zn(NH3)4]2+中Zn與NH3之間以配位鍵相連，共4個(gè)。鍵，加上4個(gè)NH3的12個(gè)。鍵，共16個(gè)。鍵。(3)在乙醇中的溶解度H2O大于H2S,是因?yàn)樗肿优c乙醇間能形成分子間氫鍵。9.若BC13與某Yn通過(guò)B原子與某原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子1213對(duì)的原子是 。答案某解析由于在BC13中B原子無(wú)孤電子對(duì)，但有空軌道，所以提供孤電子對(duì)的原子是某10.碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：(1)硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。(2)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物，原因是口 。答案(1)C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si一Si鍵和Si一口H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成口(2)C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定；而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵口11.⑴BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q,口Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：口晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及(填序號(hào))。口a.離子鍵口b.共價(jià)鍵口c.配位鍵口d.金屬鍵口e.氫鍵口f.范德華力口(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1某10—10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊口酸)Ka(苯酚)(填“〉”或“<”)，其原因是 。答案(1)ad(2)〈中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H+口.離子鍵——離子晶體(1)化學(xué)鍵：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。(2)離子鍵：陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵強(qiáng)弱的判斷：離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高。離子鍵的強(qiáng)弱可以用晶格能的大小來(lái)衡量，晶格能是指拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量。晶格能越大，離子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。(3)離子晶體：通過(guò)離子鍵作用形成的晶體。①典型的離子晶體結(jié)構(gòu)：②晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算方法——均攤法.共價(jià)鍵——原子晶體(1)原子晶體：所有原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。(2)典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅￡門、二氧化硅￡102)?？?3)典型原子晶體結(jié)構(gòu)14(4)共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔、沸點(diǎn)大小的判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔、沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅。.分子間作用力——分子晶體(1)分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵。范德華力一般沒(méi)有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性。(2)①分子晶體：分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體，典型的分子晶體有冰、干冰。其晶體結(jié)構(gòu)模型及特點(diǎn)為15②分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔、沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔、沸點(diǎn)往往反常地高。(3)NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高。影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，增大物質(zhì)的溶解性。表示方法：某一H???Y(N、O、口F)，一般都是氫化物中存在?？?金屬鍵——金屬晶體(1)金屬鍵：金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用。運(yùn)用自由電子理論可解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2)①金屬晶體：通過(guò)金屬鍵作用形成的晶體?？冖诮饘冁I的強(qiáng)弱和金屬晶體熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律：陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，如熔點(diǎn)：Na<Mg<Al,Li〉Na〉K〉Rb〉C。金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來(lái)衡量?？?分子晶體、原子晶體、離子晶體與金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒，以及微粒間作用力的區(qū)別1617.物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較(1)不同類型晶體：一般情況下，原子晶體〉離子晶體〉分子晶體。(2)同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用大，則熔、沸點(diǎn)高，反之則小。①離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔、沸點(diǎn)就越高。②分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔、沸點(diǎn)越高。③原子晶體：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則熔、沸點(diǎn)越高?？?3)常溫常壓下?tīng)顟B(tài)：①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)＞液態(tài)物質(zhì)；②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)＞氣態(tài)物質(zhì)。1.[2022?全國(guó)卷1,37(5)(6)](5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為12,0,12；C為口12,12,0。則D原子坐標(biāo)參數(shù)為。②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm,其密度為 g?cm_31(列出計(jì)算式即可)。答案(5)共價(jià)鍵(6)①口14,14,14②8某736.02某565.763某107解析⑹①根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在各個(gè)方向的14處，所以基坐標(biāo)是14,14,14；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子是8某18+6某12+4=8,所以晶胞的密度是P=mV=8某73g?mol—1NA某(565.76某10—10cm)318=8某736.02某1023某(565.76某10—10)3g?cm—3=8某736.02某565.763某107g?cm—32.[2022?全國(guó)卷^,37(3)(4)](3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 。②若合金的密度為dg?cm-3,晶胞參數(shù)a=nml答案⑶金屬(4)①3：1②口2516.02某1023d13某107解析⑷①根據(jù)均攤法計(jì)算，晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6某1/2=3,鎳原子的個(gè)數(shù)為8某1/8,則銅和鎳的數(shù)量比為3：1,②根據(jù)上述分析，該晶胞的組成為Cu3Ni,合金的密度為dg?cm-3,根據(jù)p=m/V=251a3某NA=d,1cm=107nm,則晶胞參數(shù)a=2516.02某1023某d13某1073.[2022?全國(guó)卷田,37(4)(5)](4)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃,其原因是口 。(5)GaA的熔點(diǎn)為1238℃,密度為Pg?cm—3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與A以