內(nèi)蒙古赤峰市、呼和浩特市2023年高考考前模擬化學試題含解析

2023學年高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是（）

1818

A.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2T+8H2O

22

B.NH4C1+H2O-NH3?H2O+HCI

C.K37ao3+6HCl=K37cl+3CLT+3H2O

8I8

D.2Na2O2+2H2'O=4NaOH+O2

2、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是

A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3

B.過程I中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子

力口熱

C.過程II的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2T

D.該過程總反應為2H2O=2H2f+O2T

33

3、某溶液中可能含有Na+、Al\Fe\NO3",SO?".CP,滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子的物質(zhì)

的量濃度相等，則一定存在的離子是

2-+3+

A.SO4B.NO3-C.NaD.Fe

4、氫硫酸中加入或通入少量下列物質(zhì)，溶液酸性增強的是（）

A.O2B.Cl2C.SO2D.NaOH

5、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.石英只能用于生產(chǎn)光導纖維

B.復旦大學研究的能導電、存儲的二維材料二硫化鋁是一種新型有機功能材料

C.中國殲―20上用到的氮化錢材料是當作金屬合金材料使用的

D.醫(yī)用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理不相同

6、在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNCh、0.2molNO和O.lmolCh,發(fā)生如下兩個反應:

02NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)AHi<0平衡常數(shù)Ki

②2NO(g)+CL(g)K^2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2

1()分鐘時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應速率

v(ClNO)=7.5xlO-3mol/(L-min),下列說法不正確的是()

片

A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)K^2NaNCh(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數(shù)為」

B.平衡后c(Cb)=2.5xlO-2mol/L

C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2增大

D.平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

7、阿伏加德羅是意大利化學家()，曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學大師。為了紀念他,

人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用Na表示。下列說法或表示中不正確的是

A.科學上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol

B.在K37QO3+6H35cl(濃)=KC1+3CLT+3H2。反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2

D.6.02xl()23moi”叫做阿伏力口德羅常數(shù)

8、將40mL1.5mol?L-1的CuSCh溶液與30mL3mol?L1的NaOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中MCiP*)

或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為()

A.CU(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2

C.CuSO4?2CU(OH)2D.CUSO4?3Cu(OH)2

9,若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)#2SO3(g)AH<0,

經(jīng)2min建立平衡，此時測得SO.3濃度為0.8molir。下列有關(guān)說法正確的是()

A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(Ch)=0.2mobL-'-min-1；

B.當升高體系的反應溫度時，其平衡常數(shù)將增大

C.當反應容器內(nèi)n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2時，說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D.若增大反應混合氣體中的n(S)：n(O)值，能使S()2的轉(zhuǎn)化率增大

10、室溫下，O.lmoIL"的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是()

A.c(OH)>c(H+)

+1

B.c(NHrH2O)+c(NH4)+c(NH3)=0.1mol-L

++

C.C(NH4)>C(NH3H2O)>C(OH)>C(H)

++

D.C(OH-)=C(NH4)+C(H)

11、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSOs可生成CuCl沉淀除去CL,降低對電解的影響，反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)\H\=ak-Pmol'1

Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)\Hi=bkJ-mol'1

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于C1-的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

C.反應達到平衡增大c(Cu2+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+CI-(aq)^fcCuCl(s)A/7=(a+2b)kJ-mol-1

12、不同條件下，用02氧化anwl/LFeCh溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

時間Zh

A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

B.由②、③推測，若pH>7,+2價鐵更難被還原

C.由①、③推測，F(xiàn)eCL被。2氧化的反應為放熱反應

D.60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(Lh)

13、某原子最外層電子排布為2s22P3,則該原子

A.核外有5個電子

B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道

D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

14、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

①pH=O的溶液：Na\CWFe3\SO?"

2-22

②pH=U的溶液中：CO3.Na\A1O2,NO“S\SO3'

22

③水電離的H+濃度c(H+)=10“2mol?L-i的溶液中：CF>CO3>NO3\NH4+、SO3"

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2\NH4+、CF>K\SO?"

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2\MnO/、NO3,Na\SO4*

⑥中性溶液中：Fe3\AP\NCV、l\CWS2-

A.②④B.⑥C.①②⑤D.①②④

15、下列屬于電解質(zhì)的是()

A.BaSCh

B.濃H2sO4

C.漂白粉

D.SO2

16、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()

A.鐵B.硫C.氧D.碳

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、環(huán)戊嚷嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

：OOCzH,?1)0"COOH

QCHQOGH,黯需C由獨

2)H+

：OOC2H$GHQNa/CzHQHCOOH

①(丙二酸二乙茴)③

②④200cC

D

OHNaBH,

CHcH0??tCOOH

2濃藐酸

⑤

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是.B中含有官能團的名稱為.

(2)反應②的反應類型是o

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)設計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備.的合成路線(其他試劑任選)

18、有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路

線如下:

0型卜寸6心

a

ABCD催化劑

-X

OH卜

皿屏皿警中一%q^^國」

△

YZW

回答下列問題：

(1)W的化學名稱為一；反應①的反應類型為一

(2)A中含氧官能團的名稱為—?

⑶寫出反應⑦的化學方程式

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有一種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應。

上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)有機物中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳)有一個。結(jié)合題給信息和

己學知識，設計由苯甲醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。

19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，(填“可能”或“不可能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

(3)在不同條件下KClCh可將KI氧化為&或KKh。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號1234

O.ZOmobL'KUmL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

I

6.0mol?LH2SO4/mL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是o

②設計1號試管實驗的作用是.

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

(4)根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節(jié))：?

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2>H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Cl-o

20、吊白塊(NaHS02-HCH02H20,M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、1OOC即發(fā)生分解釋

放出HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：

NaHSCh的制備：

如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2s。3和水，振蕩溶解，緩慢通入SCh,至廣口瓶中溶液pH約為4,制得NaHSCh溶

液。

(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學反應方程式為一;II中多孔球泡的作用是一。

(2)實驗室檢測NaHSCh晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實驗方案是一。

吊白塊的制備：

如圖，向儀器A中加入上述NaHSCh溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在80~90℃C下，反應約3h,冷卻過濾。

(3)儀器A的名稱為_；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是

(4)將儀器A中的反應溫度恒定在80~90C的目的是

吊白塊純度的測定：

將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入10%磷酸10mL,立即通入HMTC水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用

含36.00mL0.1000mol-L-1酸性KMn()4吸收甲醛(不考慮SCh影響，4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2T+llH2O),

再用O.lOOOmobL-'的草酸標準溶液滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。

(5)滴定終點的判斷方法是一；吊白塊樣品的純度為一%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnfh標準溶液久置釋放出02

而變質(zhì)，會導致測量結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

21、高銃酸鉀是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是MnO2)為原料制備高鋸酸鉀晶體。中間產(chǎn)物為鎰酸鉀。下

圖是實驗室模擬制備KMnCh晶體的操作流程：

已知：鋅酸鉀(K2M11O4)是墨綠色晶體，其水溶液呈深綠色，這是鎰酸根離子(MnO-)在水溶液中的特征顏色，在強堿

性溶液中能穩(wěn)定存在；在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO戶會發(fā)生自身氧化還原反應，生成MnCh-和MnCh。

回答下列問題：

(1)KOH的電子式為,燃燒時KOH和軟鎰礦的混合物應放在_______中加熱(填標號)。

A燒杯B瓷生埸

C蒸發(fā)皿D鐵珀竭

(2)調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(3)趁熱過濾的目的是.

(4)已知20℃時K2so4、KCkCH3COOK的溶解度分別為11.1g、34g、217g,則從理論上分析，選用下列酸中

(填標號)，得到的高鎰酸鉀晶體純度更高。

A稀硫酸B濃鹽酸

C醋酸D稀鹽酸

(5)產(chǎn)品中KMnCh的定量分析：

①配制濃度為0.1250mg-mL-1的KMnCh標準溶液100mL。

②將上述溶液稀釋為濃度分別為2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(單位：mg?Lr)的溶液，分別測定不同濃度溶液對光

的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如下。

③稱取KMnCh樣品(不含K2MnO4)0.1250g按步驟①配得產(chǎn)品溶液1000mL,取10mL稀釋至100mL,然后按步驟

②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.149、0.151,則樣品中KMnO,的質(zhì)量分數(shù)為。

(6)酸性KMnCh溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解析】

A.過氧化氫中的O化合價由-1價升高為0價，故18。全部在生成的氧氣中，故A正確;

B.NH4a水解，實際上是水電離出的氫氧根、氫離子分別和NH4+、CI-結(jié)合，生成一水合氨和氯化氫，所以2H應同時

存在在一水合氨中和HC1中，故B錯誤；

C.KC1O3中氯元素由+5價降低為0價，HC1中氯元素化合價由T價升高為0價，故37a應在氯氣中，故C錯誤；

D.過氧化物與水反應實質(zhì)為：過氧根離子結(jié)合水提供的氫離子生成過氧化氫，同時生成氫氧化鈉，過氧化氫在堿性條

件下不穩(wěn)定，分解為水和氧氣，反應方程式為：2Na2O2+4H2i8O=4Na*OH+2H2O+O2T，所以出現(xiàn)在氫氧化鈉中，

不出現(xiàn)在氧氣中，故D錯誤；

答案選A。

2、B

【解析】

A.FejCh的化學式可以改寫為Fe2€h?FeO,FejCh中Fe元素的化合價為+2、+3,故A正確；

B.過程I:2Fe3（Ms）=6FeO⑸+（）2（g）當有2moiFe3（）4分解時，生成Imol氧氣，而58gFe3（）4的物質(zhì)的量為0.25moL

故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；

A

C.過程II中FeO與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為3FeO+H2O-Fe3O4+H2T，故C正確；

D.過程I：2Fe3O4（s）==6FeO（s）+Ch（g）過程II：3FeO（s）+H2O（l）==H2（g）+Fe3O4（s）,相加可得該過程總反應為

2H2O==O2T+2H2T，故D正確；

故選：Bo

3、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、AF+、Fe3\NO3-、SO42,C廠，滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鋁，

則一定含有AF+,一定不含F(xiàn)e3+（否則產(chǎn)生紅褐色沉淀），若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則一

定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、C1-中的一種，若含有NO3-、兩種，則還含有Na+,故答案選A。

4、B

【解析】

H2s具有還原性，能被強氧化劑氧化，H2s的水溶液呈酸性，能和堿發(fā)生中和反應，以此解答該題。

【詳解】

A.發(fā)生2H2S+O2=S1+2HZO反應，溶液由酸性變?yōu)橹行?，所以酸性減弱，故A錯誤；

B.發(fā)生2H2S+CL=S1+2HCI反應，溶液酸性增強，故B正確；

C.發(fā)生2H2S+SO2=3S1+2H2。反應，溶液由酸性變?yōu)橹行?，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；

D.加入氫氧化鈉溶液，生成硫化鈉，溶液的酸性減弱，故D錯誤；

故答案選B。

5、D

【解析】

A.石英是光導纖維的材料，但還可生產(chǎn)玻璃等，故A錯誤；

B.二硫化鋁屬于無機物，不屬于新型有機功能材料，故B錯誤；

C.氮化像是化合物，不是合金，故C錯誤；

D.雙氧水具有強氧化性，酒精沒有強氧化性，均能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒殺菌，但原理不相同，故D正確；

故答案為D?

6、C

【解析】

c(ClNO)

A.①2NO2(g)+NaCl(s)U^NaNO3(s)+ClNO(g)AH^O平衡常數(shù)K產(chǎn)-----

c(NO》

2

c(CW。)

②2NO(g)+CL(g)2ClNO(g)AH2<0平衡常數(shù)K2------------------

c(NO)-c(CZ2)

c?(NO)?c(C/2)曙

反應4NO2(g)+2NaCl(s)F^2NaNO3(s)+2NO(g)+CL(g)的平衡常數(shù)K=——------------,則K=」，A正確；

c(NO?)K2

B.lOmin時反應達到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%,則平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為

(0.2+0.2+0.1)molx(l-20%)=0.4mol,lOmin內(nèi)用CINO(g)表示的平均反應速率v(CINO)=7.5xlO-3moV(L>min),則

平衡時n(ClNO)=7.5xlO,mol/(L?min)xl0miiix2L=0.15mol,設①中反應的NO2為xmoL②中反應的CI2為ymoL貝?。荩?/p>

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

xmol0.5xmol

2NO(g)+Ch(g)ki2ClNO(g)

2ymolymol2ymol

則0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05,故平衡后

OAmol-0.05m。，,一“

2

c(Cl2)=----------------------=2.5x10mol/L,B正確；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯誤；

D.平衡時NCh的轉(zhuǎn)化率為吧%xl00%=50%,D正確；

0.2mol

故合理選項是C.

7、D

【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol,故A正確；

B.生成的3moi氯氣中含6moic1,其中Imol為37Q,5moi為35Q,生成氯氣摩爾質(zhì)量=以37+5.35=70.7g.mo「,

212g

若有212克氯氣生成物質(zhì)的量=”八，、-J=3moL生成3moi氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol,故B正確；

jO.Ogmol

C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O,1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O

物質(zhì)量為2mol,充分燃燒消耗2NA個O2,故C正確；

D.6.02xl023mor'是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤：

故選D。

8、D

【解析】

Cu”或OIF濃度都已變得很小，說明二者恰好反應。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06moi和0.09mo1,則銅

離子和OIF的物質(zhì)的量之比是2：3,而只有選項D中符合，答案選D。

9、A

【解析】

_1_1,1>-1

A.AC(SO3)=0.8rnobL,Ac(Oz)=0.4mobL,v(O2)=0.2molL-minsA項正確：

B.AH<0,該反應是放熱反應，溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，K減小，B項錯誤；

C.當正、逆反應速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)，此時反應體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反

應的化學計量數(shù)相等，C項錯誤；

D.若增大n(S)：n(O)的值，實質(zhì)上是增大了的濃度，這樣SCh的轉(zhuǎn)化率將降低，D項錯誤。

答案選A。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關(guān)注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反

應前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以

及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體

總壓強、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。

10、C

【解析】

A.氨水顯堿性，貝Jc(OH-)>c(H+),故A正確；

B.O.lmol/L的氨水溶液中，由氮元素守恒可知，所有含氮元素微粒的濃度之和為O.lmol/L,即

c(NH3*H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L,故B正確；

C.由NH3?H2O=NH4++OH,電離的程度很弱，則C(NH3?H2O)>C(NH4+),故C錯誤；

D.溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，即C(OH-)=C(NH4+)+C(H+),故D正確；

故選Co

11、c

【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于CT的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，故B錯誤；

C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)—2Cu+(aq),增大c(CM+),平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進

(aq)+Cu+(aq)—CuCl(s)右移，c(C廠)減小，故C正確；

2++1+1

D.(l)Cu(s)+Cu(aq)^2Cu(aq)AHi=akJ-mol,0CF(aq)+Cu(aq)CuCI(s)AH2=bkJ-mol,根據(jù)蓋斯定

律，將①X；+②得：1/201(5)+1/2。12+(24)+(：「94)?*(：11。(5)的人11=(￡+1))1<r11101“，故D錯誤；

故選C。

12、D

【解析】

A.①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；

B.若pH>7,+2價鐵會轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被

氧化，故B錯誤；

C.①、③中pH相同，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，則FeCL被02氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；

D.50℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/(L速率在60℃、pH=2.5時，溫度升高，速率增大,

所以60'C、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L?h),故D正確。

故答案為Do

【點睛】

本題考查了影響反應速率的因素、影響化學平衡移動的因素，把握圖中的信息以及影響反應速率的因素、影響化學平

衡移動的因素是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和應用能力。

13、B

【解析】

A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7,A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種

能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2P能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道，故最外層

電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇

14、D

【解析】

①、pH=O的溶液中氫離子濃度為Imol/L,Na+、Cl\Fe3\?均不反應，能夠大量共存，故①符合；

2

②、pH=U的溶液中氫氧根離子濃度為O.OOlmol/L,CCV，Na\A1O2\NOj、S\SCV一離子之間不發(fā)生反應，

都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故②符合；

③、水電離的H+濃度c(H+)=10」2moi.LT的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，-與氫離子反應，當溶液為堿

性時，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故③不符合；

④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4\Cl>K\S(V-離子之間不反應，且都不與氫離子

反應，在溶液中能夠大量共存，故④符合；

⑤、使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4\NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+,在溶液中不能

大量共存，故⑤不符合；

⑥、Fe，+能夠氧化1-、S2-,Al-，+在溶液中與S2一發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；

根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為①②④；

故選D。

【點睛】

離子不能共存的條件為：

(1)、不能生成弱電解質(zhì)。如③中的NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；

(2)、不能生成沉淀；

(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如⑤中MnO4\NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe?+而不能大量共存。

15、A

【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物。

【詳解】

A.BaSCh在熔融狀態(tài)下可以導電，故A選；

B.濃H2sCh是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但S(h不是，液態(tài)Sth中只有分子，不能導電，故D不選；

故選Ao

【點睛】

BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSCh是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

16、A

【解析】

煉鋼過程中反應原理：2Fe+Ch型2FeO、FeO+C^Fe+CO、2FeO+Si-2Fe+SiO2.反應中C元素化合價升高，F(xiàn)e

元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應中，則Fe元素既失去電子也得到電子，所以既被氧化又被還原，答案選A。

【點睛】

從化合價的角度分析被氧化還是被還原，要正確的寫出煉鋼過程的化學方程式。

二、非選擇題(本題包括5小題)

m氯乙酸乙酯酯基取代反應CX黑二:

HC(XA〈)和

Q>_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH—-CH2COONa+Cu2OI+3H2O

HBrCH式COOC此bY-CH(COOQH辦12PB，CH(C(X)H)2^^-CHjCOOH

C()OH1H1GHQNa/C'HQH^H(COOCH,)2)H'CH(COOH)

01TC:22VCHJCOOH

【解析】

(1)直接命名A的化學名稱和B中含有官能團的名稱。

(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式，得出反應②的反應類型。

(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式

(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應書寫方程式。

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，再進行書寫。

⑹先將1,3-丙二醇與HBr反應，得到。，再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到一，再水解和酸化得到

JRTX—CH(COOC^)J

：H(COOHh

,最后再根據(jù)反應④得到產(chǎn)物。

C：H(COOH)j

【詳解】

(1)A的化學名稱是氯乙酸乙酯；B中含有官能團的名稱為酯基，故答案為：氯乙酸乙酯；酯基。

COOC2H5

(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,因此反應②的反應類型是取代反應，故答案為：取代

COOC2H,

反應。

—COOC,H<//COOCMs

⑶根據(jù)上題分析得出c的結(jié)構(gòu)簡式Z為,-s,故答案為：-

、COOC2Hs7、COOC2H5

(4)G與新制Cu(OH”反應的化學方程式為

Q>_CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH—^->O-CH,COONa+Cu2O1+3H2O,故答案為:

Qy_CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH<3^CH,COONa+Cu2O1+3H2O.

(5)X與E互為同分異構(gòu)體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，說明X中含有竣基或酯基，總共有7個

碳原子，除了六元環(huán)，還剩余1個碳原子，因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為HCiX和(X)H，

故答案為：HC(和(JOH。

/—Hr/—CH(cooc^,)j

⑹先將13丙二醇與HBr反應，得到Q,再在一定條件下與CH2(8OGH5)2得到Qyj再水解和酸化得到

CH(COOH),

C最后再根據(jù)反應④得到產(chǎn)物，因此總的流程為

CH(COOC.H,)J?CH(COOH)

CH(COOC；H,)2CH￡OOH

:21)OH-.A,故答案為:

GHQNa/C,HQH\_CH(COOC:H,)I2)出

.CH(COOH),CUjCOOH

CH(COOC；H,)：

CH,(COOC2H,).

GHQNa/C’HOH\_cH(COOGHg

18、氨基乙酸取代反應硝基和羥基+H2O8

O2N-LOOCHj2

CH9HCHOHOCOOH

H+/H2O)1垂球酸,△

Cu、。2、催化劑、dJLHCN

【解析】

根據(jù)流程圖，A(Q+OOH)和發(fā)生取代反應生成B(QNQpRB和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C

OO

II

在一定條件下轉(zhuǎn)化為O、N0—P—Cl,0->NO—P—C1中的一個氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；x與HCN

占'81

發(fā)生加成反應生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件

下反應生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡式為,由此可知W和:，在濃

NH、0H

硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成R,據(jù)此分析解答。

【詳解】

OH0

⑴W的結(jié)構(gòu)簡式為WNT，結(jié)構(gòu)中有短基和氨基，化學名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析，反應①為A(綠。<”)和A

0HaCQ

發(fā)生取代反應生成B(Q+O^?),反應類型為取代反應;

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為,含氧官能團的名稱為硝基和羥基;

⑶根據(jù)分析，反應⑦為W和—>刊在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成R,R的結(jié)構(gòu)簡式為

化學方程式口卅"y0H+)%?——等—>

(4)B的結(jié)構(gòu)簡式為Q'。。-、，①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應，說明另一個取代基為酯

基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對三種位置，分別為:

8種；上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個數(shù)比為3:2:2,則符合要

求的結(jié)構(gòu)簡式為O?N—

(5)已知與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳，有機物中手性碳的位置為有2

個;的水解產(chǎn)物為的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

CHO

與HCN發(fā)生加成反應可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為:

19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得

【解析】

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有C12和HC1,氣體進入C裝置，HC1溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；

(3)①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反

應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；

②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀

粉；

(4)由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實

驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶

液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應

后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得。

【點睛】

本題的難點是(4),實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以C「、HC1O,CL、CKT形式存在，

根據(jù)實驗目的需要將C1元素全部轉(zhuǎn)化成C「，然后加入AgNCh,測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用Sth和FeC13,

SO2與CL、CKT和HC1O反應，SO2被氧化成SCV-,S(V-與AgNCh也能生成沉淀，干擾C「測定，F(xiàn)eCb中含有

CF,干擾測定，因此只能用H2O2。

20、Na2sCh+H2sCh=Na2SO4+SO2T+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率取少量NaHSO3

晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過量鹽酸，再滴加氯化領(lǐng)溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說明NaHSCh被

氧化三頸燒瓶恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強一致，液體順利