貴州省遵義航天高級中高一上期第一次月考理科綜合化試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學(xué)年貴州省遵義航天高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準(zhǔn)考證號考場號座位號化學(xué)注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后,請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．下列化學(xué)藥品名稱與危險化學(xué)品的標(biāo)志名稱對應(yīng)正確的是A．乙醇—劇毒品B．濃硫酸—腐蝕品C．汽油-三級放射性物品D．燒堿—易燃品2．下列實驗基本操作或事故處理，正確的是A．實驗用剩的試劑都不能放回原試劑瓶,以防污染試劑B．眼睛里濺入酸溶液立即用水沖洗再涂抹1%—3％的NaHCO3溶液C．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃?xì)錃鈺r，必須先檢驗氫氣的純度D．配制硫酸溶液時先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸3．下列檢驗或?qū)嶒灢僮髡_的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有Cl—B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含有Cl—D．加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有CO32—4．下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離植物油和水萃取植物油和水互不相溶B除去丁醇（沸點為117。5

℃）中的乙醚（沸點為34。6

℃）蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大C分離水和乙醇分液水和乙醇的密度不同D分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大5．下列敘述正確的是A．物質(zhì)的量是一個物理量，它的數(shù)目為NAB．H2SO4的摩爾質(zhì)量等于98C．利用氣體摩爾體積計算時，氣體可以是純凈物也可以是混合物D．將40gNaOH固體溶于1L水中配成溶液，溶液中氫氧化鈉的濃度為1mol/L6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個CCl4分子所占體積為22。4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下任意比例混合的CH4與CO2的混合物22。4L，所含有的分子數(shù)為NAC．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為NAD．常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L二、實驗題8．草酸(乙二酸）存在于自然界的植物中,易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體(H2C2O4·2H2O）無色,熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解,回答下列問題：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物,裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_____，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_____，裝置B的主要作用是_____。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實驗。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質(zhì)是_____.②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_____。9．Ⅰ．（1）指出如下圖實驗裝置中的錯誤之處。（加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②____________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號).

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度c．將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ。海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2.請回答下列問題:（1）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作①和③的名稱:__________;________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________（注：試管中深色區(qū)為有色溶液），下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來，設(shè)計實驗流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-,選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀,則可證明SO42－、OH—均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________.10．實驗室用密度為1。19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制230ml，1mol/L的鹽酸。請回答下列問題：（1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________,配制230ml，1mol/L的鹽酸.應(yīng)量取濃鹽酸的體積/mL實驗需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒）________________(2）取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____.A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目D．溶液的密度(3）配制時，正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次）_____。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使__________________________________F。往容量瓶內(nèi)加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處（4）若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高"“偏低”或“無影響”)定容時俯視刻度線______________，定容后，蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。三、計算題11．Ⅰ.現(xiàn)有xg某氣體，它由三原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg?mol—1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體所含原子總數(shù)為_____個。（2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。(3)一個該氣體分子的質(zhì)量______g.Ⅱ.（1)等物質(zhì)的量的CO和CO2其原子數(shù)之比為______.(2)同溫、同壓下,A、B兩容器分別充滿O2和O3，則O2和O3的密度之比為______,若兩容器中O2和O3所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是______。2018—2019學(xué)年貴州省遵義航天高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．B【解析】【分析】A．乙醇是易燃品;B．濃硫酸有強腐蝕性；C．汽油是易燃品；D．燒堿有強腐蝕性?！驹斀狻緼．乙醇易燃，是易燃品，故A錯誤；B．濃硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．燒堿有強腐蝕性，是腐蝕品，故D錯誤，答案選B。2．C【解析】【分析】A.根據(jù)藥品的性質(zhì)等確定是否放回原瓶；B。眼睛里濺入酸溶液立即用水沖洗；C?？扇夹詺怏w在點燃之前必須驗純;D.量筒是量取儀器,不能用于稀釋濃硫酸。【詳解】A。實驗用剩的試劑是否放回原瓶取決于試劑的性質(zhì)等，如金屬鈉，取用后剩余的部分必須放回原瓶，故A錯誤；B。眼睛里濺入酸溶液要立即用水沖洗,并邊洗邊眨眼睛，不能再涂抹1％—3％的NaHCO3溶液，故B錯誤;C。氫氣是可燃性氣體,可燃性氣體在點燃前必須驗純，故C正確;D。量筒是量取儀器,不能用于稀釋濃硫酸，可以在燒杯中稀釋濃硫酸,故D錯誤，答案選C。3．C【解析】【分析】A。加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不一定是AgCl;B。硝酸可氧化SO32—生成SO42—；C。加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl;D。加入CaCl2溶液生成的白色沉淀可能是AgCl或CaCO3等?！驹斀狻緼。加入AgNO3溶液生成白色沉淀不一定為AgCl,也可能為硫酸銀等，應(yīng)先加入硝酸酸化，故A錯誤;B。硝酸可將SO32-氧化生成SO42—，應(yīng)用鹽酸酸化，故B錯誤；C。向某溶液中加入Ba（NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象,排除了硫酸根、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾,再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成的沉淀為AgCl，可說明原溶液中含有Cl?，故C正確；D。加入CaCl2溶液有白色沉淀生成，沉淀可能是AgCl或CaCO3等，不能證明原溶液中一定有CO32—，故D錯誤，答案選C?！军c睛】本題主要考查常見離子的檢驗，掌握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，試題難度不大，易錯點為B項,注意硝酸具有強氧化性，可將SO32—氧化生成SO42-,所以無法確定原溶液中是否含有SO42-，檢驗SO42—時應(yīng)用鹽酸酸化.4．B【解析】【分析】A。分離互不相溶的液體采用分液法；B.分離混溶且沸點相差較大的液體采用蒸餾法；C。水和乙醇混溶，不能用分液法；D.乙醇易溶于水,不能作萃取劑?！驹斀狻緼。植物油和水互不相溶,可采用分液法分離，故A錯誤;B。丁醇和乙醚的沸點相差較大，可采用蒸餾的方法分離，故B正確；C。水和乙醇混溶,不能用分液法分離,應(yīng)采用蒸餾的方法分離,故C錯誤；D.乙醇易溶于水，不能作萃取劑，可用四氯化碳或苯萃取，故D錯誤,答案選B.5．C【解析】【分析】A.由物質(zhì)的量的定義判斷；B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；C.氣體摩爾體積對任何氣體都適用;D.溶劑體積不等于溶液體積。【詳解】A。物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量，不表示粒子具體的數(shù)目，故A錯誤;B.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,所以H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤;C。利用氣體摩爾體積計算時,對任何氣體都適用，氣體既可以是純凈物也可以是混合物,故C正確；D.溶劑的體積不等于溶液的體積，應(yīng)將40gNaOH固體溶于水，再加水稀釋至溶液體積為1L，得濃度為1mol/L的NaOH溶液，故D錯誤，答案選C.【點睛】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等相關(guān)概念，試題難度不大，易錯點為D項，注意溶劑的體積不等于溶液的體積。6．B【解析】【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22。4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；C。未給出溶液的體積；D。1mol氮氣分子中含有14mol電子?！驹斀狻緼。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，所以無法根據(jù)氣體摩爾體積計算NA個CCl4分子所占的體積,故A錯誤；B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，混合氣體的總物質(zhì)的量為22。4L÷22.4L/mol=1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確;C。因未給出溶液的體積，所以無法計算0。5mol/L的MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目，故C錯誤；D.常溫常壓下，28g氮氣的物質(zhì)的量為28g÷28g/mol=1mol,1mol氮氣分子中含有14mol電子，數(shù)目為14NA，故D錯誤，答案選B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，A項為易錯點,注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣體.7．B【解析】【分析】根據(jù)n=V/Vm計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量，從而可計算出所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)c=1000ρω/M計算出所得溶液的濃度。【詳解】aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl)=aL/22.4L·mol－1=a/22.4mol,質(zhì)量為：36。5g·mol－1×a/22.4mol=36。5a/22。4g，所得溶液的質(zhì)量為：1000g＋36.5a/22。4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=，所得溶液的濃度為:c=1000ρω/M=故選B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，易錯點D：對計算公式中的1000mL·L-1的單位意義理解不到位．8．有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁；CO2冷凝水蒸氣和草酸，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗FDGHDICuOH中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁【解析】【分析】(1）。草酸晶體(H2C2O4?2H2O）無色,熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解，分解時會產(chǎn)生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁;草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，B裝置溫度較低，有冷凝作用，防止干擾實驗；(2）。①.要檢驗生成CO，在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳，用堿石灰干燥CO，利用CO的還原性將CO氧化，再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳，用排水法收集CO；H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生；②。CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．【詳解】（1)。草酸晶體(H2C2O4?2H2O）無色，熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華，170℃以上分解，如果草酸受熱分解,分解時會產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀而使澄清石灰水變渾濁，所以C中觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成;草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水,草酸易揮發(fā)，導(dǎo)致生成的氣體中含有草酸,草酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶的草酸鈣而干擾二氧化碳的檢驗,B裝置溫度較低，有冷凝作用，冷凝水蒸氣和草酸,防止干擾二氧化碳的檢驗,故答案為：有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁;CO2；冷凝水蒸氣和草酸，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗；（2).①.要檢驗生成CO,在甲組實驗后，用濃氫氧化鈉除去二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳是否除盡,用堿石灰干燥CO，利用CO和CuO發(fā)生反應(yīng)生成CO2,再利用澄清石灰水檢驗生成的二氧化碳,用排水法收集CO避免污染環(huán)境，所以其連接順序是A、B、F、D、G、H、D、I；H裝置中盛放的物質(zhì)應(yīng)該具有氧化性，且和CO反應(yīng)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，CuO能被CO還原且反應(yīng)過程中黑色固體變?yōu)榧t色，現(xiàn)象明顯，所以H中盛放的物質(zhì)是CuO，故答案為：FDGHDI；CuO；②。CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，且CO將黑色的CuO還原為紅色的Cu，只要H中黑色固體轉(zhuǎn)化為紅色且其后的D裝置溶液變渾濁就說明含有CO,故答案為：H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁.9．溫度計伸入液面內(nèi)冷凝水上進(jìn)下出bd過濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后,重復(fù)上述操作2—3次【解析】【分析】I.（1).溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平,冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）。過濾要遵循“一貼二低三靠”;II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì),得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液,蒸餾得到晶體碘;III。（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中含有SO42－；(2).洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次.【詳解】I。(1）.①。進(jìn)行蒸餾操作時，因溫度計是測量餾分的溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處,與支管口相平而不能插入液面以下,故答案為:溫度計伸入液面內(nèi)；②.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個冷凝管,所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為：冷凝水上進(jìn)下出;（2)。a。玻璃棒用作引流，使液體順利流下,故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動,因為這樣可能會搗破濾紙，過濾失敗，故b錯誤;c。將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁,防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下,故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯誤，答案為：bd；II。海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到晶體碘。(1).過濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過濾操作，因為碘在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機溶液,故答案為：過濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大,溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后,觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層,上層顏色接近無色，下層呈紫紅色,故答案為：D;紫紅；III。(1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,再向其中加入鹽酸和BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在,故答案為：酚酞；鹽酸和BaCl2；（2）.洗滌Mg（OH）2沉淀的方法是：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2—3次，故答案為：用玻璃棒引流向過濾器中加蒸餾水直至沒過沉淀，靜置，待液體流出后,重復(fù)上述操作2-3次.【點睛】本題主要考查化學(xué)實驗基本操作，試題難度不大,本題的易錯點是第II小題的第(2）問,注意碘水的體積為3mL，四氯化碳的體積為1mL，且四氯化碳的密度大于水的密度，故答案為D而不是B。10．11.9mol/L21.0250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管BDBCAFED凹液面與刻度線相切偏高偏低【解析】【分析】（1）.由c=計算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律計算需要量取濃鹽酸的體積，因無230mL規(guī)格的容量瓶，所以配制溶液時需選用250mL的容量瓶；（2).根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)進(jìn)行判斷;（3）。根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進(jìn)行實驗步驟排序；（4）.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對溶液濃度的影響.【詳解】（1)。該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=11.9mol/L，因?qū)嶒炇覠o230mL規(guī)格的容量瓶,所以需選用250mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要濃鹽酸的體積為amL，則根據(jù)稀釋定律有a×10－3L×11。9mol/L=0。25L×1mol/L，解得a=21。0mL，配制1mol/L的鹽酸溶液時，除了燒杯和量筒外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒和膠頭滴管，故答案為：11.9mol/L;21。0；250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管;（2）.取用任意體積的該鹽酸溶液時，物理量是否變化，要看該物理量是否與溶液的體積有關(guān)。A。溶液中HCl的物質(zhì)的量n（HCl)=c(HCl）×V，與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B.溶液的物質(zhì)的量濃度c=，與溶液的體積無關(guān)，故B選；C.溶液中Cl-的數(shù)目為N（Cl-)=n（HCl)×NA=c(HCl）×V×NA,與溶液的體積有關(guān),故C不選;D。溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選