2023年河南省周口市鄲城一高高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某有機(jī)物分子式為C4H8，據(jù)此推測其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是A．它與乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一種C．等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8D．分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、22、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H3、還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是()A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-4、某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后,品紅溶液褪色,向剩余氣體中通入空氣,很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定沒有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是A．可燃冰 B．煤礦坑道氣 C．液化石油氣 D．沼氣7、某小組以石膏（CaSO4·2H2O）為主要原料制備（NH4）2SO4的流程如下：下列說法正確的是A．氣體A是CO2，氣體B是NH3B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈的（NH4）2SO4D．整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO48、下列醇類物質(zhì)中，能被氧化成醛的是（）A．CH3CH2CH2OHB．C．D．9、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時(shí)，下列說法中不正確的是A．往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-B．若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間C．pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108D．該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-1010、相同物質(zhì)的量的Fe、Al、Na

各0.1mol

分別投入到含HCl0.01mol

的稀鹽酸中，置換出H2

由多到少的順序是A．Al

>Fe>NaB．Al=Fe=NaC．Na>Al

=FeDNa>Al>Fe11、欲將碘水中的碘萃取出來，下列萃取劑不能選用的是()①乙醇②四氯化碳③苯④己烷⑤己烯A．②③④ B．①⑤ C．①④ D．①④⑤12、向三份0.1mol/L

CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（）A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大13、下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L14、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能．A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．④⑤15、由X、Y和Z合成緩釋藥物M，下列說法不正確的是A．M在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)B．X可以由乙烯通過加成反應(yīng)和取代反應(yīng)制各C．1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH16、總書記指出“綠水青山就是金山銀山”。下列觀點(diǎn)合理的A．將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染B．為了減少火電廠產(chǎn)生的大氣污染，應(yīng)將燃煤粉碎并鼓人盡可能多的空氣C．2018年4月2日參加北京植樹節(jié)這體現(xiàn)了綠色化學(xué)的思想D．與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說明酸雨情況有所改善17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣18、下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是（）A該儀器為滴定管，可用來盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈，用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶，可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶，可用于減壓過濾A．A B．B C．C D．D19、已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋Ka1、HC2OC2O＋H＋Ka2。常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是()A．Ka1=10－1.2B．pH＝2.7時(shí)溶液中：＝1000C．將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水便是配得pH為4.2的混合液D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCH2＝CH2含有的共用電子對數(shù)為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，23gNa完全燃燒時(shí)失去的電子數(shù)為2NAD．1

mol

－OH(羥基)含有的電子數(shù)為10NA21、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol22、25℃時(shí)，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＝12.5B．C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________24、（12分）有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類，A屬于_________。(2)A→B的反應(yīng)類型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是_________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)序號AB燒杯中的液體指針是否偏轉(zhuǎn)1ZnCu稀硫酸有2ZnZn稀硫酸無3CuC氯化鈉溶液有4MgAl氫氧化鈉溶液有分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1中電流由________極流向_______極（填“A”或“B”）(2)實(shí)驗(yàn)4中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是_________電極（填“鎂”或“鋁”）(3)實(shí)驗(yàn)3表明______A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是____________A．相對活潑的金屬一定做負(fù)極B．失去電子的電極是負(fù)極C．燒杯中的液體，必須是電解質(zhì)溶液D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）26、（10分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。27、（12分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。28、（14分）Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mg/L。處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。試回答下列問題：（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝________。（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0×10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2×10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當(dāng)S2-濃度達(dá)到7.9×10-8mol/L時(shí)，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9×10-27，Ar(Cd)=112）；此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？______（填“是”或“否”）。Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計(jì)算)。金屬離子Fe3+Zn2+Fe2+開始沉淀的pH1.15.25.8沉淀完全的pH3.26.48.8（1）加入H2O2溶液的作用是________________。（2）流程圖中，調(diào)節(jié)pH時(shí)，加入的試劑X可以是________（填序號）A、ZnOB、NaOHC、Zn2(OH)2CO3D、ZnSO4pH應(yīng)調(diào)整到_________。29、（10分）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一。黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________，第一電離能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空間構(gòu)型為_____________。（3）固態(tài)硫易溶于CS2，熔點(diǎn)為112℃，沸點(diǎn)為444.8℃。其分子結(jié)構(gòu)為，S8中硫原子的雜化軌道類型是____________，S8分子中至多有________個(gè)硫原子處于同一平面。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為________，N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K+的配位數(shù)為_______，S2-的配位數(shù)為____；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為____g·cm-3（列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．某有機(jī)物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機(jī)物可能是單烯烴或環(huán)丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；B．如果是環(huán)丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環(huán)丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；C．設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，等質(zhì)量的烴耗氧量=×(x+)=×(1?)，根據(jù)式子知，如果越大相同質(zhì)量時(shí)耗氧量就越多，所以等質(zhì)量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)可能是環(huán)丁烷(無甲基)、1-甲基環(huán)丙烷(一個(gè)甲基)、1-丁烯(一個(gè)甲基)或2-丁烯(2個(gè)甲基)，所以分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2，故D正確；故答案為C。2、A【解析】分析：本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學(xué)方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故選A。3、B【解析】

還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。4、B【解析】分析：根據(jù)氣體的顏色判斷可排除Cl2和NO2氣體，根據(jù)能使品紅褪色的氣體為SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，則原混合氣體中無氧氣，據(jù)此即可解答。詳解：A．此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明原混合氣體一定含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，故A錯(cuò)誤；B．Cl2為黃綠色，NO2氣體為紅棕色，此混合氣體為無色，所以一定不含Cl2、NO2，據(jù)A分析原混合氣體中無氧氣，故B正確；C．Cl2為黃綠色，該氣體無色，則說明不含有Cl2，故C錯(cuò)誤；D．把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有氣體NO，NO和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明原混合氣體中無氧氣，此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查常見氣體的檢驗(yàn)，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗(yàn)方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氧氣的判斷，要注意一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮。5、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解析】

A．可燃冰的主要成分是甲烷，故A不符合題意；

B．煤礦坑道氣的主要成分是甲烷，故B不符合題意；

C．液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，故C符合題意；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D不符合題意；

故選：C。7、D【解析】

由制備流程可知，以石膏(CaSO4·2H2O)為主要原料制備(NH4)2SO4，A、B一定有氨氣、二氧化碳，且堿性條件下利于二氧化碳的吸收，濾渣煅燒生成氣體B應(yīng)為CO2，則A為NH3，發(fā)生CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I為過濾分離出沉淀，操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到(NH4)2SO4。【詳解】A．由上述流程圖分析可知，氣體B是CO2，A為NH3，故A錯(cuò)誤；

B．操作I|為過濾，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗用于分液，故B錯(cuò)誤；

C．(NH4)2SO4受熱易分解，則操作II為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

D．由上述分析可知，整個(gè)過程的總反應(yīng)方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正確；故答案：D。8、A【解析】

含—CH2OH結(jié)構(gòu)的醇類可氧化成醛；【詳解】A.被氧化為丙醛；B、C被氧化為酮；D不能被氧化，答案為A。9、D【解析】試題分析：由題意知，鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似，則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知，在a點(diǎn)，pH=7.0，lgc(Zn2+)=-3.0，所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。當(dāng)pH=8.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，當(dāng)pH=12.0時(shí)，c(Zn2+)=mol/L，所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108。A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正確；B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，由圖像可知，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間，B正確；C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108，C正確；D.該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-17，D不正確。本題選D。10、C【解析】酸不足時(shí)，鈉可與水反應(yīng)生成氫氣，而Fe、Mg、Al只能與鹽酸反應(yīng)，故Na與酸反應(yīng)時(shí)，多余的會(huì)和水反應(yīng)，Na會(huì)完全反應(yīng)，由2Na～H2可知，0.1molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.1mol×1/2=0.05mol；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑0.1mol0.2mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑0.1mol0.3mol故鹽酸不足，由方程式可知0.01mol

HCl生成氫氣為0.005mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故生成氫氣的體積：Al=Fe＜Na，故選C。點(diǎn)睛：本題考查根據(jù)方程式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)：進(jìn)行過量計(jì)算，0.1molAl、Fe與0.01molHCl反應(yīng)時(shí)，鹽酸不足，按酸計(jì)算氫氣，而0.1molNa與0.01molHCl反應(yīng)時(shí)，要注意鈉的性質(zhì)，鈉還要和水反應(yīng)。11、B【解析】

①碘在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度，但乙醇與水互溶，不能作為萃取劑，故①正確；②碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應(yīng)，水與四氯化碳不互溶，能作為萃取劑，故②錯(cuò)誤；③碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應(yīng)，水與苯不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；④碘在己烷中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與己烷不反應(yīng)，水與己烷不互溶，能作為萃取劑，故③錯(cuò)誤；⑤己烯能與碘水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用己烯作為碘水中提取碘的萃取劑，故⑤正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】明確萃取劑的選擇原則是解題關(guān)鍵，萃取劑的選擇原則：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；②萃取劑不能與原溶液中的溶質(zhì)、溶劑反應(yīng)；③萃取劑要與原溶劑密度不同。12、C【解析】

含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會(huì)相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解，據(jù)此分析。【詳解】CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，NH4NO3是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度減??；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會(huì)抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；CH3COONa溶液中加入CH3COONa，會(huì)導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響鹽類水解的因素，明確影響鹽的水解的因素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為加入CH3COONa固體，相當(dāng)于增大了CH3COONa的濃度，水解程度減小，醋酸根離子濃度增大。13、C【解析】

A.1L該硫酸溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，則其中含有溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol×98g/mol=9.8g，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，根據(jù)電解質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子濃度關(guān)系可知c(H+)=2c(H2SO4)=0.1×2=0.2mol/L，B正確；C.溶液具有均一性，溶液的濃度與其取出的體積大小無關(guān)，所以從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度仍為0.1mol/L，C錯(cuò)誤；D.溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀釋后溶液的濃度c==0.01mol/L，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、D【解析】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。15、D【解析】A.M中含有酯基，在體內(nèi)能緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.M水解的產(chǎn)物為鄰羥基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，則X為乙二醇，可以由乙烯與溴加成后水解得到，故B正確；C.Y為鄰羥基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多能消耗3molNaOH，故C正確；D.Z由2-甲基丙烯酸通過加聚反應(yīng)制得，其單體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C(CH3)COOH，故D錯(cuò)誤；故選D。16、D【解析】A．工業(yè)廢液排入海洋中也會(huì)污染海洋，會(huì)危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚，對人體產(chǎn)生危害，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、燃煤時(shí)通入空氣過多，容易造成熱量的損失，正確的做法應(yīng)是空氣要適當(dāng)過量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、植樹節(jié)最重要的意義就在于建立生態(tài)文明的意識和觀念，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、與2016年相比，2017年某地區(qū)降水pH平均值增加了0.27，說明雨水酸性減弱，則酸雨情況有所改善，選項(xiàng)D正確。答案選D。17、B【解析】

A項(xiàng)、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項(xiàng)、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求，本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。18、B【解析】

A、為滴定管，氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯，因此可用來盛裝NaOH溶液，故A正確；B、為酒精噴燈，常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等，故B錯(cuò)誤；C、為洗氣瓶，可用于氣體的除雜，故C正確；D、為吸濾瓶，可用于減壓過濾(抽濾)，故D正確；故選B。19、C【解析】分析：A.由圖象計(jì)算Ka1由電離常數(shù)可以知道Ka1=cHC2O4-c(H+)c(H2CC.KHC2O4和K2C2O4的物質(zhì)的量相同，但如配成不同濃度的溶液，則pH不一定為4.2；

D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液氫離子濃度減小，對水的電離抑制的程度減小。詳解：A.由圖象可以知道pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由圖象可以知道pH=1.2時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時(shí)，c(HC2O)=c(C2O42-)，則Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可以知道Ka1Ka2=c2(HC2O4C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯(cuò)誤；

D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，所以D選項(xiàng)是正確的。

故本題答案選C。20、A【解析】

A.28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，可知其分子中含共用電子對的數(shù)目為6NA，故A正確；

B.己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，11.2L己烷物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；

C.由得失電子守恒知，23gNa完全燃燒時(shí)失去的電子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；

D.1mol－OH(羥基)含有的電子數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的體積應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意標(biāo)況下己烷為液體，題目難度不大。21、D【解析】

有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題?！驹斀狻糠肿又泄埠?個(gè)酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。22、C【解析】

A、醋酸是弱酸，當(dāng)氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時(shí)由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點(diǎn)的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應(yīng)大于12.5ml，錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，錯(cuò)誤；C、D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項(xiàng)C正確。D、若加入的醋酸很少時(shí)，會(huì)有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；答案是C。二、非選擇題(共84分)23、+CH3OH+H2O或【解析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到。【詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為?！军c(diǎn)睛】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、醇取代反應(yīng)還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！驹斀狻?1)按官能團(tuán)分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3)與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡式是。【點(diǎn)睛】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是書寫及反應(yīng)方程式的書寫等知識。掌握結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。25、BA鋁BA【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究原電池的形成條件。原電池的必備構(gòu)造：①有兩個(gè)活性不同的電極②兩個(gè)電極由導(dǎo)線連接，并插入到電解質(zhì)溶液中，形成電流回路③能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；以此答題?！驹斀狻?1)Zn的活潑性比Cu強(qiáng)，則Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由Zn電極從外電路向Cu電極移動(dòng)，即電子由A極向B極移動(dòng)，則電流由B極向A極移動(dòng)；(2)實(shí)驗(yàn)四中，電子由B極向A極移動(dòng)，則B極失去電子，作負(fù)極，即負(fù)極為鋁電極；(3)實(shí)驗(yàn)三中，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流移動(dòng)，即電子也有移動(dòng)，則說明該過程是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，故合理選項(xiàng)為B；(4)A.相對活潑的金屬一般作負(fù)極，但是也有例外，比如實(shí)驗(yàn)四，鎂的活潑性比鋁強(qiáng)，但是鎂不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以，所以鋁作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，B正確；C.燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，以構(gòu)成電流回路，C正確；D.浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，必須是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬），D正確；故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】組成原電池的電極，它們的活潑性一定有差異。一般情況下，較活潑的電極作負(fù)極，但是也有例外，比如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成原電池中，鋁的活潑性較差，但是作負(fù)極，因?yàn)殇X可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鎂不行，所以鎂作正極。26、＋7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計(jì)算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，錸元素化合價(jià)為+7價(jià)，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機(jī)層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機(jī)層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機(jī)層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個(gè)作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時(shí)，轉(zhuǎn)移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：27、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強(qiáng)還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時(shí)，HSO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，則溶液的pH約為4時(shí)停止通入SO2；實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，