九年級化學(xué)上冊23原子的構(gòu)成課件魯教版

第三節(jié)原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中最小粒子水通電分解示意圖原子能不能再分呢？回顧歷史

1、公元前5世紀(jì)，希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即由原子構(gòu)成的。

2、19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體。一、原子的構(gòu)成3、1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。他提出原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子。湯姆森原子模型英國科學(xué)家盧瑟福（1871～1937)4、α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）—原子有核盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。4、α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）—原子有核1911年，英國科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動的α粒子（α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的運(yùn)動方向，但是也有一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動路徑，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來（如下圖）。那么為什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理么？4、α粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）—原子有核

為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有少數(shù)被反彈回來？這極少數(shù)的粒子碰到了的很大的阻力還是很小的阻力？這種阻力會是來自質(zhì)量很小的“西瓜子”（電子）嗎？如果你當(dāng)時在場，發(fā)現(xiàn)了這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會怎么想呢？交流共享絕大部分α粒子沒有或遇到極小的阻力，而少數(shù)α粒子遇到了較大的阻力。這種阻力來自質(zhì)量較大的原子核。

在金原子中，原子核的半徑約為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速“子彈”（α粒子）反彈回來，這說明了什么呢？原子核體積雖然非常小，卻集中了原子的全部質(zhì)量，金原子的原子核相對于α粒子來說是非常大的。原子原子核核外電子質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）注：質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都比電子的質(zhì)量大得多，約為電子質(zhì)量的1836倍。（帶正電）（不顯電性）一、原子的構(gòu)成原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026幾種原子的構(gòu)成分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律交流共享1、在原子里，核電荷數(shù)＝

＝2、質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3、原子中

含有中子4、決定原子種類的是5、不同的原子其核內(nèi)所含的不同……核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于不一定核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)幾種原子的構(gòu)成注意從以下幾方面理解原子結(jié)構(gòu)：（1）位置：原子核位于原子的中心，電子在核外運(yùn)動。（2）體積：原子的體積很小，但原子核的體積比原子小得多，原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，因此相對來說，原子里有很大空間，電子就在這個空間內(nèi)作高速運(yùn)動。（3）數(shù)目：一個原子只有一個原子核，但電子的數(shù)目≥1，中子的數(shù)目≥0，可見原子核、質(zhì)子、電子是一個原子中必有的粒子，中子不一定有，如氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子。（4）電性：原子核帶正電，電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，整個原子不顯電性。（5）電量：原子核所帶正電荷數(shù)叫核電荷數(shù)，每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷。每個電子帶一個單位負(fù)電荷。由于原子核所帶電量與核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。（6）質(zhì)量：在原子中，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，但電子的質(zhì)量很小，僅相當(dāng)于質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1836，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上?？傊簭脑咏Y(jié)構(gòu)可以看出，原子也不是最小的粒子，還可以再分。探索核外電子是如何運(yùn)動多電子原子中電子的能量是否相同電子是否在同一區(qū)域運(yùn)動能量與電子運(yùn)動的區(qū)域有什么關(guān)系你想象電子是如何運(yùn)動的二、原子中的電子核外電子是分層排布的電子層數(shù)：1、2、3、4、5、6、…能量越低，離核越近；能量越高，離核越遠(yuǎn)。如何把核外電子分層排布形象地表示出來？＋8原子結(jié)構(gòu)示意圖26？原子核質(zhì)子數(shù)第一層電子數(shù)第二層電子數(shù)？？？兩條弧線表示？表示兩個電子層2、離子因得失電子而帶電荷的原子叫離子。元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切。點(diǎn)擊下圖演示按鈕播放flash

區(qū)別

原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)電性中性帶正電帶負(fù)電聯(lián)系帶電荷的原子叫離子陽離子（帶正電荷）如：Na+鈉離子

陰離子（帶負(fù)電荷）如：Cl-氯離子（2）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系（1）離子的分類分子、原子、離子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。交流共享粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性聯(lián)系帶電的原子叫離子

原子序數(shù)（核電荷數(shù)）相對原子質(zhì)量元素符號元素名稱

8O

氧

16.00元素周期表的結(jié)構(gòu)⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。（各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加）⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。（各族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）（1）元素的分類：金屬元素：如鐵Fe

鈉Na等非金屬元素：如碳C等稀有氣體：氦氣He等（2）熟記下列元素名稱和元素符號：P68氫、碳、氮、氧、鈉、鎂、鋁、硅、鱗、硫、HCNONaMgAlSiPS氯、鉀、鈣、銅、鋅、金、銀ClKCaCuZnAuAg電子云多識一點(diǎn)一個碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26

千克原子的實(shí)際質(zhì)量0.00000000000000000000000001993千克1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氫碳氧鐵1個原子的質(zhì)量/Kg原子種類幾種原子的質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量問題：原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（約1.6610-26）作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計(jì)算式？相對原子質(zhì)量的概念注意：相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的國際單位制是1。構(gòu)成原子的各種粒子構(gòu)成原子的微粒電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個質(zhì)子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負(fù)電荷中子不顯電性質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相對質(zhì)量1/18361.007≈11.008≈1根據(jù)實(shí)驗(yàn)測定：一個質(zhì)子的質(zhì)量≈一個中子的質(zhì)量

≈一個氫原子的質(zhì)量

≈碳原子質(zhì)量的1/12

電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。鐵磷硫鈉氧碳?xì)湓臃N類相對原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626說明:相對原子質(zhì)量（近似值）≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)分析下表，總結(jié)出一些規(guī)律1.原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負(fù)電荷）一、原子的構(gòu)成2．在原子里，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3．不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。小結(jié)二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／122.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)1．概念：以一種碳原子質(zhì)量的1／12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。1、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是()A、體積大小不同

B、質(zhì)量不同

C、分子能獨(dú)立存在，原子不能

D、在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于()A、中子數(shù)B、電子數(shù)

C、中子數(shù)和電子數(shù)之和D、原子序數(shù)DBD在線測試3.原子的相對原子質(zhì)量()A.是原子的實(shí)際質(zhì)量

B.可以用千克作單位

C.沒有單位

D.是一個比值，單位為1，一般不寫4.已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg,試計(jì)算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量。D5.相對原子質(zhì)量可以從書中P146的附錄Ⅲ查到，下面我們舉行一項(xiàng)比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣3127141223322440原子中不存在電荷，因而原子不顯電性。（）6、判斷題原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。（）一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。（）原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能不相等。（）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)。（）7、填寫下表，已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1386原子名稱氫碳氧鈉鐵質(zhì)子數(shù)1611中子數(shù)0681230核外電子數(shù)8268261611通過上表，不僅可以總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，”還能總