2023年新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)五校化學(xué)高二下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、說(shuō)法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)2、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯3、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句。下列說(shuō)法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng) D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物4、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．1molFeCl3與沸水反應(yīng)生成膠體后，含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C．1mol乙醇和過(guò)量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)可能為NAD．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA5、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是A．兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶mC．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶mD．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n7、下列溶液中可能大量共存的離子組是（）A．無(wú)色澄清透明溶液中：K+、H+、Cl－、MnO4－B．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－D．由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Al3+、Cl－、SO42－8、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、YC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同9、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是A．醋酸 B．鄰二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精10、向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L?1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L?1B．通入CO2的體積為448mLC．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶311、我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里。下列過(guò)程或變化中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．iPhone8手機(jī)電池放電B．鐵制品的鍍銅過(guò)程C．爆竹爆炸D．利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋12、下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質(zhì)變性的是A．打針時(shí)用酒精消毒B．用稀的福爾馬林浸泡種子C．用波爾多液防治作物蟲害D．蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁13、下列說(shuō)法不正確的是（）A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別溶液和膠體B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡c元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素14、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A．R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出O2B．上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑:

Y>Z>R>X15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol/LNaAlO2溶液：、、、B．pH=11的溶液中：、、、C．無(wú)色溶液中：、、、D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-、16、下列說(shuō)法不正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷B．氨基酸既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)C．甘油、汽油、植物油不屬于同一類有機(jī)物D．光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫出）。已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28。（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是_____、_____、_____。（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是_____、_____。（3）A到D的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（4）C→A的反應(yīng)條件是_____。（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。19、環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過(guò)濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問(wèn)題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。20、中和滴定實(shí)驗(yàn)（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）：（1）滴定準(zhǔn)備①檢查：___________是否漏水；②洗滌：先用蒸餾水洗________次，再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排：裝液高于“0”刻度，并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加（2）滴定過(guò)程①右手搖動(dòng)________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注視________________________________。（3）終點(diǎn)判斷.（4）數(shù)據(jù)處理（5）誤差討論，對(duì)測(cè)定結(jié)果（選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________，②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________，③滴定過(guò)程中不慎有酸液外濺_______________，④滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴外懸有液滴__________，⑤讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視_____________。21、碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNa2CO3溶液（pH=11.9）實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液（pH=4.5）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1mol/LNaHCO3溶液（pH=8.6）實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_(kāi)____________________________。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________，再加入Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：③_____________，再取該溶液一滴管，與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是______________________。(5)實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。2、A【解析】

A.根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項(xiàng)正確；C.由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，C項(xiàng)正確；D.A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項(xiàng)正確；答案選A。3、D【解析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟。【詳解】A項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故B正確；C項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過(guò)程就是石蠟燃燒的過(guò)程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯(cuò)誤；故選D。4、A【解析】

A.過(guò)氧化鈉中氧為-1價(jià)，與水反應(yīng)生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，A正確；B.Fe(OH)3膠粒是由多個(gè)Fe(OH)3聚集而成，膠粒的個(gè)數(shù)少于Fe(OH)3的數(shù)目，即小于1NA，B錯(cuò)誤；C.乙酸與乙醇的反應(yīng)可逆，故1mol乙醇和過(guò)量乙酸反應(yīng)，生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目不為0.4NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。5、C【解析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價(jià)降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol。【詳解】A.計(jì)算得生成2molN2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2。現(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯(cuò)誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C?！军c(diǎn)睛】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價(jià)N原子的來(lái)源及途徑不同，所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說(shuō)法。6、C【解析】

A、由n=m/M可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，A正確；B、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=m/M可知，分子數(shù)之比等于B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm相同，由可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，C錯(cuò)誤；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，D正確。答案選C。7、D【解析】分析：A.MnO4-為紫色；B.pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵；D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。詳解:A.MnO4-為紫色，H+、Cl-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；B.pH=1的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.鐵離子與硫氰酸根離子能反應(yīng)生成硫氰化鐵，硫氰化鐵屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性可以大量共存，故D正確；

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。8、B【解析】X的M層有1個(gè)電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價(jià)化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個(gè)電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯(cuò)誤；B、如果Y為C，三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，故C錯(cuò)誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。9、B【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據(jù)此判斷。【詳解】A．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，含有官能團(tuán)羧基，屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．鄰二甲苯中只含有C、H元素，屬于芳香烴，不屬于烴的衍生物，B正確；C．四氯化碳為甲烷的氯代產(chǎn)物，含有官能團(tuán)氯原子，屬于烴的衍生物，C錯(cuò)誤；D．酒精的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇含有官能團(tuán)羥基，屬于烴的衍生物，D錯(cuò)誤；故選B。10、C【解析】

A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），據(jù)此計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義計(jì)算；B．從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，計(jì)算消耗HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳的體積；CD．生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積確定二者物質(zhì)的量之比．【詳解】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol·L－1=0.02mol，所以c（NaOH）=0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol·L－1=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L·mol－1=0.3.6L=336mL，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3，消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，故Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故C正確；D、由C分析，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3):n(Na2CO3)=2:1，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：A．手機(jī)電池充電，發(fā)生電解反應(yīng)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B．鐵制品鍍銅，在陰極上銅離子得電子生成Cu，發(fā)生化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不選；C．爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，C不選；D．焰色反應(yīng)檢驗(yàn)K＋，焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，D選；答案選D。12、D【解析】

根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼.打針時(shí)，醫(yī)用酒精(75%)的條件下，能使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，殺菌效果最好，故A錯(cuò)誤；B.稀的福爾馬林即甲醛溶液，能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到驅(qū)蟲殺菌的效果，故B錯(cuò)誤；C.波爾多液中含有Cu2+能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到防治作物蟲害作用，故C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)溶液加入食鹽變渾濁的過(guò)程是鹽析的過(guò)程，沒(méi)有破壞蛋白質(zhì)的活性，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】蛋白質(zhì)變性：當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)分子受到某些物理因素(如高溫、紫外線、超聲波、高電壓等)和化學(xué)因素(如酸、堿、有機(jī)溶劑、重金屬鹽等)的影響時(shí)，其結(jié)構(gòu)會(huì)被破壞，導(dǎo)致其失去生理活性(稱為蛋白質(zhì)的變性)。如甲醛(防腐劑福爾馬林的主要成分)會(huì)與蛋白質(zhì)中反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而失去生理活性并發(fā)生凝固。向某些蛋白質(zhì)溶液中加入某些無(wú)機(jī)鹽溶液后，可以降低蛋白質(zhì)的溶解度，使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復(fù)原。13、D【解析】分析：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；B.根據(jù)鈉是很活潑的金屬分析；C.根據(jù)鈉與水反應(yīng)生成氫氣以及鈉的密度判斷；D.不能排除鉀元素。詳解：A.膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來(lái)區(qū)別溶液和膠體，A正確；B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，因此鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界中，B正確；C.鈉是活潑的金屬，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且鈉的密度小于水而大于苯，因此將一小粒金屬鈉投入水和苯的混合體系中，鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動(dòng)，C正確；D.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含鈉元素，但由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以不能排除鉀元素，D錯(cuò)誤。答案選D。14、D【解析】

已知R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價(jià)，結(jié)合化合物XR3，推知X為Al元素，根據(jù)R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍可知，Y為S元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、F2和Cl2都能與水反應(yīng)，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯(cuò)誤；B、這四種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進(jìn)水的電離，而Cl-不能水解，故B錯(cuò)誤；C、SF6中的S元素為最高價(jià)+6價(jià)，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯(cuò)誤；D、四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镾2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】本題最難判斷的是C選項(xiàng)，要從化合價(jià)的角度進(jìn)行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價(jià)只能從0價(jià)降低為-2價(jià)，所以SF6中要有一種元素的化合價(jià)升高，S已經(jīng)是最高價(jià)+6價(jià)，要使F從-1價(jià)升高為0價(jià)的F2，需要一種比F2氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。15、C【解析】

A、溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2—+HCO3—+H2O=Al（OH）3↓+CO32—，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，硫離子具有強(qiáng)還原性，在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、無(wú)色溶液中，Mg2＋、NO3-、SO42－、H+之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項(xiàng)、使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中亞鐵離子和硝酸根能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】碳酸氫根的電離大于氫氧化鋁的酸式電離，溶液中偏鋁酸根能與碳酸氫根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】分析：A．乙醇中含氫鍵，物質(zhì)沸點(diǎn)較高；B、氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂；D、異戊烷有4種氫，一氯代物有4種。詳解：A．氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，含氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，所以乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于丙烷，選項(xiàng)A正確；B．氨基酸屬于兩性物質(zhì)，含有羧基與氨基，能與氫氧化鈉、鹽酸反應(yīng)而生成相應(yīng)的鹽，選項(xiàng)B正確；C、甘油、汽油、植物油分別屬于醇、烴和油脂，不屬于同一類有機(jī)物，選項(xiàng)C正確；D、如圖，異戊烷有4種氫，光照時(shí)異戊烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物最多有4種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2Br醛基溴原子消去反應(yīng)NaOH的水溶液，加熱CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A在濃硫酸、170℃條件下反應(yīng)生成D，D的相對(duì)分子質(zhì)量是28，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，所以A是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，B被氧化生成E，E能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，說(shuō)明E中含有羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，乙烯和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯F，為常用塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。【詳解】（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Br，故答案為CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br；（2）B為乙醛，含有醛基，C為CH3CH2Br，含有的官能團(tuán)為溴原子，故答案為醛基；溴原子；（3）乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故答案為消去反應(yīng)；（4）在加熱條件下，CH3CH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為NaOH的水溶液，加熱；（5）在催化劑條件下，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為，故答案為；（6）乙醇和乙酸反應(yīng)生成有香味的乙酸乙酯，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成。【詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來(lái)水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)來(lái)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開(kāi)旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開(kāi)，然后向有機(jī)層中加入無(wú)水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過(guò)濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開(kāi)旋塞放氣，而不是打開(kāi)玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱，冷卻后通自來(lái)水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來(lái)水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產(chǎn)率=≈60%，故答案為60%．20、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化偏高無(wú)影響偏高偏高偏低【解析】

（1）中和滴定實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液，再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗2~3次，最后