必修1化學-物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

必修1化學-物質(zhì)的量濃度的有關(guān)(yǒuguān)計算第一頁，共14頁。物質(zhì)的量濃度(nóngdù)計算１．根本(gēnběn)量的換算２．溶液(róngyè)中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算３．質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算４．溶液稀釋與濃縮５．兩種不同濃度溶液混合６．化學反響中計算第二頁，共14頁。請大家計算一下以下各溶質(zhì)的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度:21500mL溶質(zhì)溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH98g硫酸1.12LHCl1L250mL(S.P.T)4098１．根本(gēnběn)量的換算第三頁，共14頁。2．溶液中溶質(zhì)(róngzhì)微粒數(shù)目的計算練：2L1mol/L的H2SO4溶液(róngyè)，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，含H+個，SO42-個。22.408×10241.204×1024第四頁，共14頁。練、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三種溶質(zhì)(róngzhì)的溶液中，c(Cl-、c(K+、c(SO42-。求c(Al3+)依據(jù)：溶液(róngyè)中正負電荷總數(shù)相等設(shè)：溶液(róngyè)體積為1那么：c(K+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)c(Al3+)=1mol/L1.5mol/L+3c(Al3+第五頁，共14頁。3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)(wùzhì)的量濃度的換算C=-------------------M1000

ρω注：密度的單位是g/cm3ω是溶液(róngyè)的質(zhì)量分數(shù)M是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量第六頁，共14頁。練：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63%，密度為3。計算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度。答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)(wùzhì)的量濃度為15mol/L思路：C=-------------------M1000ωρ解：根據(jù)解題(jiětí)思路可得：C=------------------=---------------------

1000ωρM631000×63%×=15mol/L第七頁，共14頁。４．溶液(róngyè)稀釋與濃縮結(jié)論：濃溶液配制(pèizhì)稀溶液前后溶質(zhì)的量不變思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)(róngzhì)的物質(zhì)的量相等

C1V1=C2V2

第八頁，共14頁。練：將10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到，其體積(tǐjī)為多少毫升？

練:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為的濃硫酸〔98%硫酸〕多少(duōshǎo)毫升？解:0.5×1=V×1.8×98%÷98解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4第九頁，共14頁。５．兩種不同濃度(nóngdù)溶液混合思路(sīlù)：C3V3=C1V1+C2V2〔混合(hùnhé)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變〕第十頁，共14頁。

2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸(liúsuān)100L混合，那么混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？練：2mol/L的鹽酸溶液(róngyè)200L和1mol/L的鹽酸溶液(róngyè)300L混合.求：混合后溶液(róngyè)中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。第十一頁，共14頁。６．化學(huàxué)反響中計算練：中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要(xūyào)多少升1mol/LH2SO4溶液？

解：2NaOH～～～～H2SO42mol