高中化學學業(yè)水平考試(會考)復習資料(詳細版)

第一部分基礎(chǔ)知識學習筆記一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量的單位就是摩爾(mol)。(2)1mol任何微粒所含的微粒數(shù)＝0、012kg一種碳原子(12C)所含的碳原子數(shù)＝6、02×1023(3)阿伏加德羅常數(shù):6、02×1023mol－1稱為阿伏加德羅常數(shù)(NA)。(4)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)與微粒數(shù)(N)之間的關(guān)系:n=2.摩爾質(zhì)量。(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量(M),單位為g?mol－1(2)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子/原子質(zhì)量。。(3)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系:n=3.氣體摩爾體積。(1)定義:一定的溫度與壓強下,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(Vm),單位為L?mol－1。(2)標準狀況下,Vm≈22、4L?mol－1。(3)物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)與氣體摩爾體積(Vm)之間的關(guān)系:n=4.物質(zhì)的量濃度。(1)定義:以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(cB),單位為mol?L－1。(2)在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(n)、溶液的體積(V)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)之間的關(guān)系:n=cB?V。(3)容量瓶:常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1.定義:分散質(zhì)的微粒直徑介于1－100nm之間的分散系稱為膠體。2.溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別:分散質(zhì)粒子的大小不同。3.丁達爾現(xiàn)象:當可見光束通過膠體時,在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路,這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4.丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液與膠體。5.聚沉:膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6.引起膠體聚沉的條件:加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1.電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2.酸、堿、鹽就是電解質(zhì);其它化合物為非電解質(zhì)。3.離子反應(yīng):有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4.將化學方程式改寫為離子方程式時,可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式,其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1.定義:在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移。3.化合價升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有還原性;學習筆記化合價降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1.對一個原子來說:核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2.質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)3.一般用符號AZX表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4.具有一定數(shù)目質(zhì)子與一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1.元素周期律:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化,這個規(guī)律叫做元素周期律。2.元素周期律就是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3.原子、離子等粒子的半徑大小比較:電子層數(shù)越多,半徑越大;若電子層數(shù)相等,核電荷數(shù)越大,半徑越小。4.最高化合價＝元素原子的最外層電子數(shù);最高化合價+∣最低化合價∣＝8。元素NaMgCNSiPSCl最高價最低價+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1+1+2最高價氧化物Na2O及其水化物氣態(tài)氫化物MgOMg(OH)2H2CO3HNO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4NaOHCO2N2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5.在元素周期表中,行稱為周期,列稱為族。6.最外層電子數(shù)＝周期序數(shù);電子層數(shù)＝主族序數(shù)。7.同周期從左向右,元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強;同主族從上到下,元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8.元素原子的失電子能力越強,最高價氧化物的水化物堿性越強;元素原子的得電子能力越強,最高價氧化物的水化物酸性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學鍵1.定義:相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2.共價鍵:原子間通過共用電子形成的化學鍵,叫做共價鍵。3.離子鍵:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵,叫做離子鍵。4.金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵,非金屬元素原子間形成共價鍵。舊化學鍵斷裂(吸收能量E1)舊化學鍵斷裂(釋放能量E2)5.含有離子鍵的化合物稱為離子化合物;只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。6.反應(yīng)物生成物E1>E2反應(yīng)吸收能量;E1<E2反應(yīng)釋放能量。7.常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中與反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng);吸熱反應(yīng)有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)。八、化學反應(yīng)速率1.定義:化學反應(yīng)速率指的就是單位時間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化:v=。2.決定化學反應(yīng)速率大小的因素:物質(zhì)本身的性質(zhì)。3.提高化學反應(yīng)速率的條件:增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積、使用催化劑等。九、化學平衡學習筆記1.定義:在一定條件下可逆反應(yīng)進行到一定程度時,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物與生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)。2.化學平衡就是一種動態(tài)平衡。3.化學平衡的移動:當條件改變時,原來的化學平衡將被破壞,并在新的條件下建立起新的化學平衡。十、原電池1.定義:原電池就是利用氧化還原反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2.形成原電池的條件:活動性不同的電極;電解質(zhì)溶液;氧化還原反應(yīng);閉合回路。3.負極——較活潑金屬——失去電子(被氧化);正極——較不活潑導體——得到電子(被還原)。4.銅、鋅、稀硫酸組成的原電池反應(yīng)方程式:負極:Zn–2e-＝Zn2+;正極:2H++2e-＝H2↑;總反應(yīng):Zn+2H+=Zn2++H2↑。十一、無機物1.無機物鈉Na銀白色金屬,硬度小,熔點低,密度小過氧化鈉淡黃色固體Na2O2Cl2氯氣黃綠色氣體,有刺激性氣味,有毒氫氧化亞鐵Fe(OH)2Fe(OH)3白色氫氧化鐵紅褐色淺綠色亞鐵離子溶液Fe2+Fe3+黃色無色氣體鐵離子溶液一氧化氮NO紅棕色、有刺激性的有毒氣體,易溶于水;形成光化學煙霧的原因二氧化氮NO2氨氣硝酸硫NH3無色氣體,有刺激性氣味,極易溶于水無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體黃色固體,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)HNO3S無色、有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,有漂白性,能使品紅退色,就是形成酸雨的主要物質(zhì)可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提取出來,這種操作屬于萃取。二氧化硫SO2溴、碘Br2、I2溴化銀晶體硅AgBrSi常被用作感光材料灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體,常用作半導體沙子、石英的主要成分,熔點高,硬度大;常被用來制造光導纖維二氧化硅SiO2氧化亞銅Cu2O紅色硫酸銅晶體硫酸銅固體2.化學反應(yīng)CuSO4?5H2O藍色CuSO4白色2Na+2H2O=2NaOH+鈉投入水中現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成小球,四處游動,H2↑發(fā)出“嘶嘶”的響聲,加入酚酞后溶液變紅學習筆記4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2鈉鈉2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2過氣2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl產(chǎn)產(chǎn)產(chǎn)HCl2+H2O=HCl+HClO不Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色Fe3++3SCN－→顯紅色Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe3++Fe=3Fe2+可FFFe2++Zn=Fe+Zn2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2+FNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑放電N2+O22NO使叫N2+3H22NH32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3+H2O=NH3·H2ONNH3·H2ONH3+HCl=NH4ClNH4++OH－變產(chǎn)4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH－NH3↑+H2O實驗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O受熱或見光為棕4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+2NO2↑+2H2O常濃Fe+SFeSS+O2SO22H2S+SO2=3S+2H2OSO2+O22SO3Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2Mg+CO22MgO+C在濃Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2NaCl+I2學習筆記氧化Br2+2KI=2KBr+I2Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工業(yè)SiO2此反SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+CaOCaSiO3SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑生產(chǎn)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑4Al+3O22Al2O3鋁在鋁熱Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OAl(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]－強酸Al2O酸反2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO32Cu+O22CuO2Cu+SCu2S4CuO2Cu2O+O2↑黑色藍色CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O↑十二、有機物1.有機物僅由碳與氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象,叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體(如正丁烷與異丁烷)。有機物甲烷分子式:CH4(正四面體型)甲烷就是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油主要就是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油石油分子式:C2H4結(jié)構(gòu):CH2＝CH2(平面型)乙烯乙烯就是無色、稍有氣味的氣體,難溶于水,可用來催熟果實乙烯能使酸性KMnO4溶液退色(乙烯被氧化)煤就是由有機化合物與無機化合物組成的復雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾煤分子式:C6H6結(jié)構(gòu):或(平面型)苯就是無色、有特殊氣味、有毒的液體,密度比水小,難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯苯不能與溴水反應(yīng),向溴水中加入苯,振蕩,靜置:上層橙色,下層無色(萃取)乙醇結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(—OH稱為羥基)乙醇俗稱酒精,就是優(yōu)良的有機溶劑學習筆記—C—OHO結(jié)構(gòu):CH3乙酸(—COOH稱為羧基)乙酸俗稱醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液變紅油脂糖類油脂可用來制取高級脂肪酸與甘油由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麥芽糖)、多糖(如淀粉、纖維素)淀粉水解最終生成葡萄糖屬于有機高分子化合物,水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質(zhì)從溶液中析出,不影響蛋白質(zhì)的生理活性;紫外線照射、加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等)會使蛋白質(zhì)聚沉,蛋白質(zhì)失去生理活性。蛋白質(zhì)高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2.化學反應(yīng)點燃火焰呈淡藍色CH4+2O2CO2+2H2OCH4+Cl2CH3Cl+HCl光光屬于取代反應(yīng)CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2CCl4+HCl點燃火焰明亮并伴有黑煙C2H4+3O22CO2+2H2O屬于加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色BrBrCH2＝CH2+Br2CH2—CH2點燃產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰2C6H6+15O212CO2+6H2O—NO2+HO—NO2+H2O點燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑Cu△2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O屬于酯化反應(yīng)?！鳚饬蛩酑H3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O用飽與Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸與乙醇△酸或堿CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH酯的水解CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH引發(fā)劑CH2－CH2n屬于加聚反應(yīng)nCH2＝CH2第二部分練習題學習筆記一、物質(zhì)的量1.山東蒙山風景區(qū)就是國家4A級旅游景點,被稱為“天然氧吧”,其原因就是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,O2－就就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為()A.32gB.33gC.32g?mol－1D.33g?mol－12.標準狀況下的1molCO2的體積約為(A.11、2LB.22、4LC.33、6L)D.44、8L3.下列說法正確的就是(A.N2的摩爾質(zhì)量就是28gC.22、4LN2的物質(zhì)的量為1mol)B.17gNH3的物質(zhì)的量就是1molD.標準狀況下NH3的體積為22、4L4.(2010)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的就是(A.1molH2O所含有的原子數(shù)為NA)B.32gO2含有的氮原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下,11、2LCl2所含的分子數(shù)為0、5NAD.1L0、1mol?L－1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA5.(2009)下列說法正確的就是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(A.1molS與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA)B.32gO2與32gO3所含原子數(shù)目均為2NAC.在常溫常壓下,22、4LNH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.在標準狀況下,2、24L水所含分子數(shù)為0、1NA6.若NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的就是()A.1mol氯氣中含有的原子數(shù)為NAC.14g氮氣中含有7NA個電子B.22、4L氫氣的物質(zhì)的量為1molD.NA個一氧化碳分子與0、5mol甲烷的質(zhì)量比為7∶47.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的就是()A.0、8mol氧氣B.標準狀況下2、24L氮氣C.3、6g水(水的摩爾質(zhì)量為18g?mol－1)D.含NA個氫分子的氫氣8.實驗室中配制250mL0、10mol?L－1NaOH溶液時,必須使用到的玻璃儀器就是(A.錐形瓶B.試管C.分液漏斗D.容量瓶9.1molH2SO4分子中含mol硫原子,mol氧原子。10.(2010)在同溫同壓下,同體積的氫氣與二氧化碳氣體分子數(shù)之比為),物質(zhì)的量之,質(zhì)量之比為,密度之比為,所含的氧原子數(shù)之比為比為。,原子總數(shù)之比為,電子總數(shù)之比為11.等物質(zhì)的量O2與臭氧(O3),所含的分子數(shù)之比為,其質(zhì)量之比為。12.同溫同壓下,等質(zhì)量的CO與CO2:(1)二者的物質(zhì)的量之比(3)二者的氧原子之比,(2)二者的體積之比(4)二者的密度之比,。,13.實驗室欲配制0、5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下儀器:①燒杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)(1)配制時,必須使用的儀器有(2)實驗開始前,需要檢驗容量瓶就是否(3)配制時一般可分為以下幾個步驟:①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌(填代號),還缺少的就是。。⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為二、物質(zhì)的分類、膠體。(每步只能使用一次)學習筆記1.(2010)近年來,我國許多城市實行了生活垃圾分類投放,其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于()A.無機物2.分類法就是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的就是(A.化合物B.氧化物C.碳酸鹽D.鈉鹽3.分類就是學習與研究化學的一種重要方法,下列對于Na2O的分類合理的就是(A.屬于鹽B.屬于堿C.屬于酸D.屬于氧化物4.三聚氰胺(C3H6N6)就是一種重要的化工原料,屬于(A.單質(zhì)B.混合物C.有機物D.無機物5.下列關(guān)于CH3COOH類別的描述中不合理的就是(A.含氧酸B.有機酸C.電解質(zhì)D.氧化物6.(2010)下列物質(zhì)①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦B.鹽類C.有機物D.非金屬單質(zhì)))))甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3,其中屬于混合物的就是(請?zhí)顚懶蛱?下同)就是;屬于酸性氧化物的就是;屬于鹽的就是;屬于單質(zhì)的就是;屬于酸的;屬于非電解質(zhì)的就是。7.(2009)下列物質(zhì)①NaHCO3②氫氧化鈉溶液③乙醇④Fe(OH)3膠體⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2其中屬于混合物的就是;屬于酸的就是;屬于非電解質(zhì)的就是8.(2010)下列關(guān)于膠體的說法不正確的就是(;屬于酸性氧化物的就是(填序號)。);屬于鹽的就是;屬于單質(zhì)的就是A.膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在1~100nm之間B.向膠體中加入蔗糖溶液,產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C.一束可見光透過膠體時,發(fā)生丁達爾現(xiàn)象D.采用滲析的方法可以凈化膠體9.下列分散系中,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的就是(A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體C.溴水10.溶液、膠體與濁液這三種分散系的根本區(qū)別就是(A.就是否就是大量分子或離子的集合體B.就是否能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑的大小D.就是否均一、透明、穩(wěn)定11.當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應(yīng)的就是(A.鹽酸B.Fe(OH)3膠體C.NaCl溶液D.CuSO4溶液)D.稀硫酸))三、電解質(zhì)、離子反應(yīng)1.(2009)下列說法正確的就是()A.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,就是其水溶液導電性的強弱B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,就是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C.酸、堿與鹽類都屬于電解質(zhì),其它化合物都就是非電解質(zhì)D.常見的強酸、強堿與大部分鹽都就是強電解質(zhì),其它化合物都就是弱電解質(zhì)2.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的就是(A.CH3CH2OHB.AlC.CH4)D.H2SO43.(2010)下列離子方程式書寫正確的就是()A.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng):H++OH－=H2OB.大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳:CO32－+2H+=H2O+CO2↑C.鐵粉投入FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+D.用小蘇打治療胃酸過多:CO32－+2H+=CO2↑+H2O4.(2009)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的就是(A.鋅片插入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag)學習筆記B.鹽酸加到氫氧化銅中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC.少量金屬鈉放到冷水中:Na+2H2O=Na++OH－+H2↑D.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O5.下列離子方程式不正確的就是(A.H2SO4與NaOH反應(yīng):H++OH－=H2O)B.HCl與AgNO3反應(yīng):Ag++Cl－=AgCl↓C.CH3COOH與KOH反應(yīng):H++OH－=H2OD.Na2CO3與BaCl2反應(yīng):CO32－+Ba2+=BaCO3↓6.下列離子方程式正確的就是(A.Fe粉加入稀鹽酸中:2Fe3++6H+=2Fe3++3H↑)2B.金屬鈉投到水中:Na+H2O=Na++OH－+H2↑C.石灰石投入到稀鹽酸中:CO32－+2H+=CO2↑+H2OD.氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中:OH－+H+=H2O7.(2009)下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的就是()A.K+HCO3－NO3－ClO－C.Ba2+S2－Cl－SO42－B.Na+SO32－NH4+Ba2+D.AlO2－CO32－Cl－Na+8.下列各組離子中,能在溶液中大量共存的就是()A.H+Na+CO32－B.Ba2+Cl－SO42－C.NH4+SO42－OH－D.Al3+NO3－H+9.有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,現(xiàn)做以下實驗。(1)將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,判斷白色粉末中一定含有(填化學式)。寫出(3)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式四、氧化還原反應(yīng)(填化學式),可能含有。1.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的就是()A.2H2O22H2O+O2↑B.2Al(OH)3Al2O3+3H2OC.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2.(2010)下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的就是(D.Fe+CuSO4===FeSO4+Cu)A.Fe3+→Fe2+3.在反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O中氧化劑就是子方程式為:4.鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。在該反應(yīng)中,Al作(填“氧化劑”或“還原劑”),若反應(yīng)中消耗1molAl,則生成molFe。B.CuO→CuC.Cl－→Cl2D.H2SO4→BaSO4,氧化產(chǎn)物就是,離。5.已知銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,試回答下列問題:(1)銅元素的化合價(2)濃H2SO4作(填“升高”或“降低”),被劑(填“氧化”或“還原”,下同),具有(填“氧化”或“還原”),作性。劑;(3)在該反應(yīng)中,若消耗了1molCu,則生成molSO2。學習筆記五、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律1.質(zhì)量數(shù)為37的氬原子(Ar)的中子數(shù)為()A.18B.20C.19D.372.126C就是確定NA標準的原子,126C原子核中子數(shù)就是()A.12B.6C.18D.43.(2010)最新報道,科學家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子,它的原子核內(nèi)有161個中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為()A.111B.161C.272D.4334.下列關(guān)于12C與13C說法正確的就是()A.兩者互為同位素C.兩者屬于同一種核素B.兩者互為同素異形體D.兩者屬于不同的元素5.下列元素中,屬于第3周期的就是(A.氫B.氧C.鋰6.(2010)元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們就是(A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素)D.氯)C.金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素7.根據(jù)主族元素的原子序數(shù),不能確定的就是(C.最外層電子數(shù)D.稀有氣體元素)A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)D.最高正化合價8.下列同族元素的單質(zhì),在相同條件下最易與水反應(yīng)的就是()A.LiB.NaC.KD.Rb9.原子序數(shù)為17的氯元素位于周期表中第周期,第族。10.A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同,B元核數(shù),素的原子最外電子層只有1個電子。(1)A元素在周期表中的位置為,B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)A、B兩元素形成的化合物的化學式就是。11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。如圖就是元素周期表的一部分。CSiGeSnPbNPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAt(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為根據(jù)元素周期律,請您預測:H3AsO4、H3PO4的酸性強弱:H3AsO4。H3PO4。(用“>”、“<”或“＝”表示)(2)元素S的最高正價與最低負價分別為、,S元素的最高價含氧酸屬于或“弱”)電解質(zhì)。(填“強”(3)其中Si、P、S、Cl元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的就是,C、N、O、F的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最差的就是。(填寫化學式)12.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號T元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)M層上的電子數(shù)就是原子核外電子層數(shù)的2倍最外層電子數(shù)就是次外層電子數(shù)的2倍XYZ常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液呈堿性元素最高正價就是+7價完成下列問題:(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號就是(2)元素Y與氫元素形成一種分子YH3,寫出該粒子的電子式(3)元素Z與元素T相比,非金屬性較強的就是(用元素符號表示),下列表述中能證明學習筆記。。的就是。a.常溫下Z的單質(zhì)與T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z與T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)(4)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序就是學式表示)。(用化六、化學鍵、化學反應(yīng)與能量、原電池1.(2009)下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的就是(A.兩個原子之間的相互作用叫化學鍵)B.共價鍵存在于原子之間,也存在于分子之間C.離子鍵就是陰陽離子之間的相互吸引力D.化學鍵通常指的就是相鄰的兩個或多個原子間的強烈的相互作用2.下列物質(zhì)中,只含離子鍵的就是(C.H2O3.下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的就是()A.HClB.NaOHD.NaCl)A.KClB.NH4Cl4.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的就是(A.苛性鈉B.碘化氫C.硫酸C.H2OD.CH4)D.醋酸5.(2010)下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的就是()A.中與反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)C.化學鍵斷裂放出能量B.燃燒屬于放熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等6.(2009)有關(guān)能源的下列說法不正確的就是(A.煤、石油、天然氣都就是化石能源)B.核能就是無污染的可再生能源D.化石能源就是非再生能源C.氫能就是可再生能源7.(2010、2009)下列過程需要吸收熱量的就是(A.H2→2HB.2H2+O2=2H2OC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Cl→Cl28.下列說法不正確的就是())A.分解反應(yīng)肯定就是吸熱反應(yīng)B.物質(zhì)燃燒與中與反應(yīng)均放出熱量C.化學反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化D.化學反應(yīng)就是吸熱還就是放熱取決于生成物與反應(yīng)物具有的總能量大小9.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的就是()A.綠色植物的光合作用就是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B.煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芘c光能C.原電池工作時,化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.白熾燈工作時,電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?0.下列有關(guān)原電池的說法不正確的就是(A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池)B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅錳干電池中,鋅電極就是負極學習筆記11.(2009)下列組合中不能構(gòu)成原電池的就是()ABCD兩極材料插入溶液Zn片、石墨Cu片、Ag片H2SO4溶液AgNO3溶液Zn片、Cu片蔗糖溶液Fe片、Cu片稀鹽酸12.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式就是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該原電池的合理組成就是()正極ZnCuCuZn負極CuZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2ABCDZnFe13.(2010)(1)下列裝置屬于原電池的就是;CuFeCuCuCuZnCuZnZn稀硫酸稀硫酸酒精稀硫酸稀硫酸①②③④⑤(2)在選出的原電池中,就是負極,發(fā)生。反應(yīng),就是正極,該極的現(xiàn)象(3)此原電池反應(yīng)的化學方程式為化學反應(yīng)。反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低14.(2009)(1)化學反應(yīng)中均伴隨著能量的變化,化學鍵的斷裂與形成就是發(fā)生能量變化能量(填“放出”或“吸收”);如果一個化學反應(yīng),化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化,則該反應(yīng)屬于應(yīng);如果一個化學反應(yīng),反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系,則該反的主要原因。生成物中化學鍵形成時會反應(yīng)屬于反應(yīng)。鋅銅金屬導線稀硫酸(2)不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換,如:化學能與電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖就是一個原電池工作原理的示意圖。試回答:①從能量角度瞧,它屬于②裝置中Zn為極。能轉(zhuǎn)化為能。七、化學反應(yīng)速率、化學平衡1.影響化學反應(yīng)速率的因素有很多,下列措施能加快化學反應(yīng)速率的就是(A.降低溫度B.升高溫度C.減小壓強D.降低反應(yīng)物濃度)2.下列措施中,能減慢化學反應(yīng)速率的就是(A.食物儲存在冰箱里)B.將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)C.用MnO作HO分解反應(yīng)的催化劑用2作22分解反應(yīng)的催化劑D.用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)3.(2009)下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法錯誤的就是(A.反應(yīng)速率用于衡量化學反應(yīng)進行的快慢)B.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,正、逆反應(yīng)速率都為0C.決定反應(yīng)速率的主要因素就是反應(yīng)物的性質(zhì)D.增大反應(yīng)物濃度,提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率4.(2010)下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法錯誤的就是()學習筆記A.化學反應(yīng)速率就是用于衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量B.決定化學反應(yīng)速率的主要因素就是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C.可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時,反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)速率都為零D.增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)物溫度都能加快化學反應(yīng)速率5.某化學興趣小組欲探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響,在保持其它條件都相同的情況下,使四份質(zhì)量分數(shù)不同的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng):2H2O2=O2↑+2H2O,其中氧氣生成速率最大的就是(A.5%H2O2溶液B.10%H2O2溶液C.20%H2O2溶液D.30%H2O2溶液6.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)在密閉容器中進行3s后,NO的物質(zhì)的量濃度增加了0、045mol/L,則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為())A.0、045mol/(L?s)C.0、010mol/(L?s)7.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g))B.0、015mol/(L?s)D.0、0075mol/(L?s)2NH3(g),下列特征不能表明體系達到平衡的就是(A.正逆反應(yīng)速率相等C.N2、H2、NH3的濃度相等B.的濃度保持不變D.N2、H2、NH3的百分含量不變8.在一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)衡的就是(A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內(nèi)壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化9.對于某可逆反應(yīng)的下列敘述中,不能說明反應(yīng)一定達到平衡的就是(3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達平))A.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C.在給定條件下反應(yīng)達到最大限度八、化學常識、無機物B.反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變D.反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等1.(2009)下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的就是()A.用SO2熏制銀耳B.在奶粉中添加三聚氰胺C.用蘇丹紅做食品添加劑D.用小蘇打做焙制糕點的發(fā)酵粉2.社會的進步、生活水平的提高與化學知識就是密不可分的。下列有關(guān)化學常識的敘述不正確的就是()A.人類歷史上使用最早的合金就是青銅B.人類使用的材料,經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時代C.從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次就是:礦石的富集、精煉、冶煉D.能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱3.中國2010年上海世博會山東館展示了國內(nèi)外有重大影響的科技創(chuàng)新成果,其中包括太陽能技術(shù),下列有關(guān)太陽能的說法不正確的就是()A.太陽能就是可再生能源C.利用SiO2可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.太陽能可轉(zhuǎn)換為熱能D.利用太陽能不會污染環(huán)境4.“低碳生活,節(jié)能減排”越來越被人們認可。下列氣體不會造成空氣污染的就是(A.NO2B.SO2D.N2)C.CO5.五岳之首泰山就是著名的游覽圣地,為保證旅游圣地的環(huán)境,泰安市推出了“藍天碧水工程”,下列做法不符合要求的就是(A.加高工廠的煙囪,使煙塵與廢氣遠離地表B.植樹造林實施綠化工程,防治揚塵污染C.改進汽車動力,減少汽車尾氣排放D.推廣使用無磷洗滌劑6.2010世界環(huán)境日的主題就是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來”。“環(huán)境問題”)的直接來源主要就是(A.溫室效應(yīng)C.人類對環(huán)境的污染與破壞)學習筆記B.厄爾尼諾現(xiàn)象D.火山噴發(fā)與地震7.為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家就是(A.李四光B.華羅庚C.侯德榜D.錢學森)8.(2010)下列實驗操作或事故處理正確的就是(A.金屬Na著火,立即用水撲滅)B.實驗結(jié)束后,用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液,立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌9.下列有關(guān)實驗事故或藥品的處理方法中,不正確的就是(A.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場,并盡量往高處去B.不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用濕抹布蓋滅C.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量水沖洗)D.金屬鈉著火時,立即用水撲滅10.有一關(guān)于實驗操作的謎語:“我入水中較安全,水入我中真危險,我與水合多放熱,實驗牢記保安全。”這一實驗操作就是指(A.將金屬鈉保存在水中B.將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60℃C.用壓強劑測某一深度處的水壓D.稀釋濃硫酸11.下列實驗操作正確的就是())A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中,再用水沖入下水道C.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12.(2009)下列物質(zhì)的用途錯誤的就是(A.高純硅可用于制造光導纖維C.小蘇打與氫氧化鋁均可治療胃酸過多)B.溴化銀常被用做感光材料D.硝酸可用于制造炸藥13.硅在無機非金屬材料中,一直扮演著主角。形成光導纖維的材料就是(A.單質(zhì)硅B.硅酸鹽C.二氧化硅D.不含硅元素14.地震或泥石流等自然災害過后,受災地區(qū)的水源常被嚴重污染,下列物質(zhì)中能對污染的飲用水起消毒殺菌作用的就是(A.生石灰B.明礬C.綠礬))D.漂白粉15.山東淄博生產(chǎn)的藝術(shù)陶瓷造型淳厚古樸,色澤絢麗多彩,聞名遐邇,其主要成分為()A.氧化鋁B.硅酸鹽C.二氧化硅D.有機物16.關(guān)于Na2O2敘述不正確的就是()A.Na2O2就是淡黃色固體C.可用于潛水艇的生氧劑B.Na2O2能與水反應(yīng)生成O2D.屬于典型的堿性氧化物17.下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的就是()A.無毒B.無色C.無味D.紅棕色)D.NH318.下列氣體中,可用固體NaOH干燥的就是(A.CO2B.Cl2C.HCl19.下列化合物中,不能由單質(zhì)直接化合而得到的就是(B.FeCl2C.FeCl3D.Na2O)A.KCl20.(2010)下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物,能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的就是(A.Cl2B.鹽酸C.CuSO4溶液D.稀H2SO421.為檢驗某FeCl2溶液就是否變質(zhì),可向溶液中加入(A.KSCN溶液B.鐵片C.氯水D.石蕊試液22.下列反應(yīng)中,觀察不到顏色變化的就是(A.往氨水中滴加酚酞試液B.往稀硫酸中通入氨氣C.往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體D.氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中))學習筆記)23.(2009)下列有關(guān)元素化合物的敘述正確的就是(A.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體)B.盛有氯氣的集氣瓶中加入有色布條后,Cl2可以使有色布條褪色C.檢驗FeCl2溶液中的少量Fe3+,可以用KSCN溶液D.鎂鋁合金應(yīng)用廣泛,屬于純凈物24.除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應(yīng)選用適量的試劑就是()A.稀硫酸25.為了除去混入CO2中的SO2,最好將混合氣體通入下列哪種溶液中(A.飽與燒堿溶液B.飽與小蘇打溶液C.飽與純堿溶液D.濃硫酸B.硝酸銀C.澄清石灰水D.稀鹽酸)26.金屬銅不能與濃鹽酸反應(yīng),卻能與濃硝酸反應(yīng),就是因為濃硝酸具有(A.脫水性B.吸水性C.強酸性D.強氧化性27.(2010)將3、2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生NO2與NO的)混合氣體共0、08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為()A.0、34molB.0、38molC.0、28molD.0、18mol28.取適量Na2CO3與Na2SO4混合物加入過量BaCl2溶液,生成白色沉淀6、63g,將白色沉淀加入足量稀硝酸中,沉淀變?yōu)?、66g,混合物中Na2CO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為(A.1∶1)B.1∶2C.2∶1D.3∶129.銅與1mol?L－1的硝酸反應(yīng),若NO3－的濃度下降了0、2mol?L－1,則溶液中c(H＋同時下降(A.0、2mol?L－1))B.0、4mol?L－1C.0、6mol?L－1D.0、8mol?L－130.一定量的Fe與Fe2O3的混合物投入100mL2mol·L－1的稀HCl中完全溶解后,再向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使鐵元素全部沉淀出來,所加入的NaOH溶液的體積最小的就是()A.100mLB.50mLC.25mLD.由于Fe、Fe2O3的質(zhì)量未知無法判斷31.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中的Cl－,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相等,則上述三溶液的體積比為(A.1∶1∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶3∶1)32.Cl2氣體中含有少量HCl雜質(zhì),除去該雜質(zhì)所用的試劑最好就是33.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:。A.分液B.升華C.加熱分解D.蒸餾E.滲析填下表(填字母)混合物分離或提純方法(1)除去Fe(OH)3膠體中的Cl－(2)除去乙醇溶液中的NaCl(3)分離飽與Na2CO3溶液與乙酸乙酯(4)分離碘與NaCl固體(5)除去CaO中的CaCO334.鈉、鐵兩種金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答:(1)兩種金屬中能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的就是“強”或“弱”)。,由此說明,鈉的金屬性比鐵(填(2)某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵,長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵就是否變質(zhì)的試劑就是①稀鹽酸學習筆記(填序號)。②石蕊溶液③KSCN溶液(3)向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,此變化過程的化學方程式為。35.(1)中學所學的金屬單質(zhì)中,在冷的濃硫酸或濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象的有化學式)。(填(2)許多金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應(yīng)。其中鈉與水反應(yīng)時可觀察到的實驗現(xiàn)象有(填序號)。①鈉浮在水面上②鈉熔成小球③鈉四處游動④溶液變?yōu)榧t色寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學方程式(3)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式。。鋁分別與足量的NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng),若兩個反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為。36.下表就是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑥號元素,填寫下列空白:主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①23②③④⑤⑥(1)寫出下列微粒的表示符號:④的元素符號、⑥陽離子符號;⑤正一價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖就是(2)最高價氧化物就是兩性氧化物的元素就是化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為。(填名稱);它的最高價氧化物對應(yīng)水。(