高三化學階段性測試題(DOC)

高三年級化學階段性測試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Ni59Cu64單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本C．高純硅可制作太陽能電池，二氧化硅可制作光導纖維D．利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)2．下列有關(guān)化學用語表示正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(131,53)I3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)/c(H＋)＝1014的溶液中：SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、K＋D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是A．MgO熔點很高，可用于制作耐火材料B．常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸C．堿石灰（燒堿與生石灰固體的混合物）常用作干燥劑，可用來干燥氨氣D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，工業(yè)上可用于電解法制金屬鋁5.用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖菆D2圖3圖4圖5A.用圖2所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖3所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖4所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖5所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層6．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的是A．若甲為焦炭C，則丁可能是O2B．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO27．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78gNa2O2固體中含有陽、陰離子數(shù)目共為3NAC．電解熔融態(tài)氯化鎂，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA時，陽極一定得到Cl2體積為22.4LD．27g鋁與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA8．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O2Na＋+2OH－+O2↑B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2OAl(OH)3↓+3H＋C．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+D．小蘇打溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O9．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見右圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3B．由飽和食鹽水制NaHCO3時，應(yīng)先通入氨氣至飽和，再通入CO2，結(jié)晶、過濾、洗滌得NaHCO3晶體C．Cl2與Ca(OH)2乳濁液反應(yīng)制得的漂白粉是純凈物D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)10．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是O2O2O2、H2O①NH3NOHNO3MnO2MnO2石灰乳△②濃HClCl2漂白粉△電解△電解△③MgCl2(aq)無水MgCl2MgNH3NH3、CO2△NaOH溶液④飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3NaOH溶液灼燒電解過量灼燒電解過量CO2酸化⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3AlA．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0B．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中EQ\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))的值減小D．利用飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)12.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)13．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．向飽和AlCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Al(OH)3膠體D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋14．現(xiàn)有下列實驗操作和相關(guān)實驗現(xiàn)象，據(jù)此所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的鎂、鋁，分別與足量的鹽酸反應(yīng)鋁產(chǎn)生氫氣的體積比鎂多金屬性：Al>MgB向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加過量CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色逐漸變淺CaCl2溶液具有酸性C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuID取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)15．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，某CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)16．(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。（3）濾渣2的成分是(填化學式)。800℃800800℃2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2800800℃MgSO4+CMgO+SO2800MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。=1\*GB3①D中收集的氣體可以是(填化學式)。=2\*GB3②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液=3\*GB3③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。17．（15分）鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥。它的合成路線如下：過量過量（1）有機物D中含有的官能團有酯基、▲、▲(寫名稱)。（2）由A生成B的反應(yīng)類型為▲；由E生成F的反應(yīng)類型為▲。（3）下列CD的有關(guān)說法正確的是▲。a．使用過量的甲醇，可以提高D的產(chǎn)率b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑 c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d．此反應(yīng)中可能會生成一種化學式為C11H13NO4的副產(chǎn)物（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式：▲。①屬于α-氨基酸；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出由C生成D的化學方程式：▲。水氯鎂石溶解過濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、濾液水氯鎂石溶解過濾熱水解沉淀鎂預(yù)氨化堿式碳酸鎂、濾液(l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)2的Ksp＝1.8×1011，若溶液中＝3.0×106mol·L-1，則殘留在溶液中的Mg2+＝。(2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為。(3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。(4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)（填“升高”、“降低”或“不變”）。19.(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是(用化學方程式表示)。②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中的Cu2＋含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I22S2O32－+I2=2I－+S4O62－①滴定選用的指示劑為，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋5.98.9實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①；②；③過濾；④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。20．(14分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學品是目前的研究目標。⑴250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：物質(zhì)CH4CO2COH2體積分數(shù)0.10.10.40.4①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol－1CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H=+2.8kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol－1反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)△H=。⑵以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是。③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為。⑶以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由CO2發(fā)生加聚反應(yīng)而成。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：。②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，試寫出該電極反應(yīng)式為：。21.(12分)[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種殺蟲劑。(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為。(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為。(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為：(4)H元素與N元素可形成N2H4分子，其中N原子的雜化方式為(5)與SOeq\o\al(2－,4)互為等電子體的一種分子的化學式為________。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學式為。高三年級化學階段性測試答卷（選擇題共40分）題號123456789101112131415答案16．(12分)（1）離子方程式為。（2）化學方程式為。（3）(填化學式)。（4）=1\*GB3①(填化學式)。=2\*GB3②(填字母)。=3\*GB3③離子方程式：。17．（15分）（1）、(寫名稱)。（2）；。（3）。（4）（5）。18．（12分）(l)Mg2+＝。(2)。(3)解：(4)（填“升高”、“降低”或“不變”）。19.(15分)(1)①(用化學方程式表示)。②。(2)①指示劑為，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為。②(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3)實驗步驟：①；②；③過濾；④；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。20．(14分)⑴①K=。②△H=。⑵①。②。③。⑶①。②。21.(12分)(1)。(2)。(3)(4)(5)________。(6)?；瘜W試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1．B2．C3．A4．D5．D6．C7．B8．C9．B10．A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11．BC12．AC13．D14．C15．BD非選擇題(共80分)16．(12分)（1）MgCO3+