高中化學 第一章 時 物質的量和摩爾質量 魯科版必修

高中化學第一章時物質的量和摩爾質量課件魯科版必修第1頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四第一章認識化學科學第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第1課時物質的量和摩爾質量第2頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接1．關于物質的量的理解。(1)物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減字數，不能理解為“物質的質量”或“物質的數量”。(2)物質的量的單位是摩爾，只用于表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質。如1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯誤的。第3頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接(3)在使用物質的量表示物質時，要具體指明粒子的種類。如寫成1mol氫，可以理解為1mol氫原子、也可以理解成1mol氫離子或1mol氫分子，因此該說法是錯誤的，而1mol氫分子或1molH2的表述是正確的。(4)微粒個數的數值只能是正整數，而物質的量表示的是很多個微粒的集合體，其數值可以是整數，也可以是小數。例：5molH2O、0.5molH2O。第4頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接(5)對于用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，還應明確微粒間的內在聯(lián)系。如1molAl2(SO4)3中含2molAl3＋和3molSO。第5頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接第6頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接3．物質的量、阿伏加德羅常數與6.02×1023之間的關系。(1)物質的量是代表微觀粒子的集合體。(2)阿伏加德羅常數表示微觀粒子的個數，它指的是12g12C含有的碳原子數，是一個精確值。(3)6.02×1023也表示微觀粒子的個數，它是一個近似值，如1molO2中含有NA個氧氣分子，或說約含6.02×1023個氧氣分子。第7頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接下列關于物質的量的敘述，正確的是(

)A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．0.2molCO和0.1molCO2所含氧原子的個數比是1∶2C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧D．1molH約含有6.02×1023個電子第8頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接解析：因為有些物質是由分子構成的(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子構成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，A錯誤；0.2molCO含有0.2molO原子，0.1molCO2也含0.2molO，故所含氧原子的個數比為1∶1，B錯誤；使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，C中沒有用化學式表示水的組成，氫、氧的含義也不具體，C錯誤；氫原子核外有1個電子，則1molH也應含有1×6.02×1023個電子，D正確。答案：D第9頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接名師點睛：物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)與粒子數(N)之間的關系物質的量＝(n＝或N＝n·NA或NA＝)。第10頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接1．下列說法正確的是(C)A．摩爾是表示物質量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個分子B．2H既可表示2個氫原子，又可表示2mol氫原子C．相同物質的量的CO和CO2所含的原子總數目之比為2∶3D．相同質量的CO和CO2所含的原子總數目之比為1∶1第11頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接解析：摩爾是物質的量的單位，物質的量是一個專有名詞，不能任意刪減，并且每摩爾物質含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或離子，A錯；2H只表示2個氫原子；B錯；相同質量的CO和CO2所含的原子總數目之比為22∶21，D錯。第12頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接1．摩爾質量與相對分子質量之間的關系。(1)當原子、簡單離子的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對原子質量。如M(Na＋)＝23g·mol－1，M(Na)＝23g·mol－1。(2)當多原子組成的單質或化合物的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于其相對分子質量。如M(N2)＝28g·mol－1，M(H2SO4)＝98g·mol－1。第13頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接(3)原子團的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上等于各原子的相對原子質量之和。如M(OH－)＝17g·mol－1，M(SO)＝96g·mol－1。特別提醒：摩爾質量與相對(原子)分子質量是兩個不同的概念，它們之間既有區(qū)別又有聯(lián)系，在使用時容易混淆，從而出現錯誤。第14頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接第15頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接特別提醒：(1)阿伏加德羅常數(NA)是一個準確數值，一般使用近似值6.02×1023，其單位是mol－1

。第16頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接(2)由于電子的質量很小，所以陰、陽離子的摩爾質量數值等于組成元素的各原子相對原子質量之和。下列敘述正確的是(

)A．NaCl的摩爾質量是58.5gB．64g氧氣中含有2mol氧C．4g氦氣中含有2mol氦原子D．0.1molCO2中含有6.02×1022個CO2分子第17頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接解析：物質的摩爾質量在數值上與該物質的相對分子質量(或相對原子質量)相等，但其單位是g·mol－1，因此NaCl的摩爾質量是58.5g·mol－1，故A項錯誤；使用摩爾來表示物質的量時，必須指明微粒的名稱，故B項錯誤；氦氣為單原子分子，4g氦氣中應含有1mol氦原子，故C項錯誤；物質的微粒數(N)與某物質的物質的量(n)之間的關系為N＝n·NA，所以0.1molCO2中所含N(CO2)＝6.02×1023mol－1×0.1mol＝6.02×1022，故D項正確。答案：D第18頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接第19頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接?變式訓練2．下列說法中正確的是(D)A．1molH2約含有6.02×1023個微粒B．水的摩爾質量是18gC．氯化氫的摩爾質量就是它的相對分子質量D．相同物質的量的SO2和SO3，含氧原子個數之比為2∶3第20頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是(

)A．32gO2所含的原子數目為NAB．0.5molH2O含有的原子數目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數目為NAD．0.5NA個氯氣分子的質量為35.5g第21頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接解析：32gO2的物質的量為1mol，O2為雙原子分子，含2NA個原子，故A項錯誤；H2O為三原子分子，0.5molH2O含原子數為0.5×3NA＝1.5NA，故B項正確；1molH2O含分子數為NA

，故C項正確；0.5NA個氯氣分子物質的量為0.5mol，其質量為0.5mol×71g·mol－1

＝35.5g，故D項正確。答案：A第22頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接名師點睛：(1)物質的量是聯(lián)系宏觀量(質量、體積)與微觀量(分子、原子、離子、質子、中子、電子等數目)的橋梁。物質的量(n)、物質的質量(m)、微粒數(N)之間的關系：物質的質量÷摩爾質量×摩爾質量物質的量×阿伏加德羅常數÷阿伏加德羅常數微粒數(2)正確理解物質與其構成微粒之間的關系，如1molH2O中含3mol原子(2molH原子、1molO原子)和10mol電子、10mol質子。第23頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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欄目鏈接?變式訓練3．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(C)A．0.1molCH4所含的電子數為0.1NAB．46gNO2含有的原子數為NAC．NA個CO2和NA個CO的質量分別是44g和28gD．0.1molH2SO4中含有的氫原子數為0.1mol第24頁，共25頁，2023年，2月20日，星期四

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