《第二節(jié)-離子反應(yīng)》課件

《第二節(jié)-離子反應(yīng)》課件第一頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第1頁，共35頁。一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離第二頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第2頁，共35頁。演示實(shí)驗(yàn)蔗糖固體、NaCl固體、

NaCl溶液、H2SO4溶液、

NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性觀看溶液導(dǎo)電第三頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第3頁，共35頁。表達(dá)與交流物質(zhì)NaCl固體蔗糖固體NaCl溶液NaOH溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否導(dǎo)電不能能能能不能不能不能第四頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第4頁，共35頁。思考：為什么硫酸、

NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電？第五頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第5頁，共35頁。物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因有自由移動(dòng)的帶電的粒子有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子溶液中有能自由移動(dòng)的離子回憶與猜想：第六頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第6頁，共35頁。分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因第七頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第7頁，共35頁。驗(yàn)證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動(dòng)的離子電離的概念物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離氯化鈉電離過程第八頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第8頁，共35頁。電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）問：電解、電離、電泳、金屬電化腐蝕哪些要通電？第九頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第9頁，共35頁?；衔镌谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？?第十頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第10頁，共35頁。非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì):酸堿鹽.金屬氧化物.常見非電解質(zhì):NH3CO2等非金屬氧化物大部分有機(jī)物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②化合物在熔化或溶解于水時(shí)能否導(dǎo)電，是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物NH3·H2O、H2SO3電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3和SO2都不是電解質(zhì)。第十一頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第11頁，共35頁。馬上行動(dòng)討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧葡萄糖⑨KOH⑩MgO

電解質(zhì)：非電解質(zhì)：②④⑨⑩③⑧

單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)第十二頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第12頁，共35頁。小結(jié)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法①都是電解質(zhì)，所給出的必須是化合物（純凈物。可以是晶體或熔化）

，而不是溶液②都是電解質(zhì)③（SO2、CO2等）、NH3和絕大多數(shù)是非電解質(zhì)酸、堿、鹽酸、堿、鹽金屬氧化物非金屬化合物有機(jī)物第十三頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第13頁，共35頁。小結(jié)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：1、金屬2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）第十四頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第14頁，共35頁。注意:熔融狀態(tài)只能破壞離子鍵,不能破壞共價(jià)鍵,所以共價(jià)化合物類的電解質(zhì)只在水溶液中能導(dǎo)電。如HClH2SO4HNO3只有在水溶液中才能導(dǎo)電。如NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+和HSO4-；而在水溶液中能電離出Na+、H+和SO42-。第十五頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第15頁，共35頁。？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？？？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！第十六頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第16頁，共35頁。NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因:觀看氯化鈉的電離第十七頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第17頁，共35頁。NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí),NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.第十八頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第18頁，共35頁。相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？是因?yàn)樗鼈兊碾婋x程度不同強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù)第十九頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第19頁，共35頁。化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽金屬氧化物)(非金屬氧化物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)是否電離根據(jù)電離程度在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽如弱酸如弱堿如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3第二十頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第20頁，共35頁。如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來?電離方程式NaClNa+＋Cl-

化學(xué)式離子符號(hào)1、硫酸硝酸鹽酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀氫氧化鋇3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣表示電解質(zhì)電離過程的式子化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

三鋁四硅五氮磷。

銅一二，

鐵二三，二（負(fù)二）四六硫二四碳,二四六七錳全占。

負(fù)一氟氯和溴碘，

負(fù)二氧硫負(fù)三氮。第二十一頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第21頁，共35頁。？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-第二十二頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第22頁，共35頁。硫酸硝酸鹽酸的電離方程式H2SO4

2H+＋SO42-

HNO3

H+＋NO3-HClH+＋Cl-酸的定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸第二十三頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第23頁，共35頁。酸

從電離H+數(shù)分

一元酸：二元酸:三元酸:從是否含氧分含氧酸高沸點(diǎn)酸：從沸點(diǎn)高低分無氧酸：弱酸：從電離程度分強(qiáng)酸：揮發(fā)性酸：HClHNO3HClOH2SO4H2CO3H2SH3PO4H2SO4HNO3HClOHClHFH2SHClHNO3H2SO4H2CO3HFH2SCH3COOHHClOH3PO4H2SO3H2SO4H3PO4HClHNO3第二十四頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第24頁，共35頁。氫氧化鉀氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+＋OH-Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某”“氫氧化（亞）某”對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義NH3.H20電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？第二十五頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第25頁，共35頁。堿

從電離OH-數(shù)分

一元堿：二元堿:從溶解性分可溶性堿不溶性堿：弱堿：從電離程度分強(qiáng)堿：KOHNaOHNH3.H2OBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2KOHNaOHNH3﹒H2OBa(OH)2Ca(OH)2

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3﹒H2O

Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2第二十六頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第26頁，共35頁。硫酸銅氯化鋇硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-鹽的定義：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4第二十七頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第27頁，共35頁。鹽

從中和程度分

正鹽：酸式鹽:堿式鹽:從酸根是否含氧分含氧酸鹽硫酸鹽：從陰離子分無氧酸鹽：鈉鹽銨鹽從陽離子分鉀鹽：碳酸鹽：從溶解性分可溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽NaClK2SO4(NH4)3PO4NaHSO4NH4HCO3KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4KNO3NaClONH4ClCaF2Na2SKClKNO3K2SO4Na2CO3NaFNa2SCH3COONa(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4ClK2SO4Na2SO4CuSO4K2CO3Na2CO3CaCO3K2CO3AgNO3NaClONH4ClCaSO4Ag2SO4BaSO4CaCO3AgCl第二十八頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第28頁，共35頁。1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?NaHSO4===Na++H++SO42-NaHCO3===Na++HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸第二十九頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第29頁，共35頁。告訴你個(gè)秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的電離是分級(jí)電離的，電離方程式要分級(jí)書寫,而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離如H2CO3的電離方程式為H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能寫成H2CO3=2H++CO32-第三十頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第30頁，共35頁。我們學(xué)了些什么?電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離方程式的書寫、酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？溶解性歌:可溶堿鉀鈉氨鋇微鈣,硝酸醋酸鉀鈉銨鹽溶.鹽酸鹽中不溶銀和亞汞,硫酸鹽不溶鋇鉛微鈣銀磷酸硅酸碳酸亞硫酸,只有鉀鈉銨鹽溶于水氫硫酸鹽和堿相類似,酸式鹽類大多溶于水第三十一頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第31頁，共35頁。電離方程式的書寫練習(xí)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)——完全電離:用=（2）弱電解質(zhì)——部分電離:用第三十二頁，編輯于星期六：九點(diǎn)三十四分。第32頁