高一化學(xué)離子反應(yīng)

高一化學(xué)離子反應(yīng)第1頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊1.了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解離子反應(yīng)的概念，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能正確書寫離子方程式，并能運(yùn)用離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第2頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四物質(zhì)的導(dǎo)電性金屬靠________導(dǎo)電。溶液也能導(dǎo)電，溶液是靠自由移動的________導(dǎo)電。自由電子陰陽離子第3頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四知識再現(xiàn)：NaCl溶于水NaCl在溶液中是以Na+

、Cl－的形式存在的第4頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四⑴電解質(zhì)：像NaCl這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽、金屬氧化物和水⑵非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物一、酸堿鹽在水溶液中的電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①條件：②性質(zhì)：③類別：水溶液或熔融狀態(tài)能自身電離出陰陽離子而導(dǎo)電純凈物化合物④范圍：第5頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四非金屬氧化物、大部分有機(jī)化合物、部分氫化物等①條件：②性質(zhì)：③類別：⑶既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)：單質(zhì)混合物下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的為——————①H2SO4②SO3③Fe④BaSO4

⑤AgCl

⑥NaOH⑦Na2O？Helpme!!!①④⑤⑥⑦練一練：水溶液和熔融狀態(tài)不能自身電離出陰陽離子不導(dǎo)電凈物純化合物④范圍：第6頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四幾點(diǎn)說明：⑵像SO3、CO2等酸性氧化物和NH3屬于非電解質(zhì)⑴單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)⑶像BaSO4、AgCl

等在水中難溶而不能導(dǎo)電的物質(zhì)仍是電解質(zhì)⑷像Na2O、CaO等金屬氧化物也是電解質(zhì)⑸混合物的特征：XX水XX溶液濃稀XXa%XX無氧酸名稱

等第7頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四2.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.MgCl2晶體B.NaCl溶液

C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）

A.鹽酸B.CO2C.FeD.BaSO4DD小試一把：第8頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四練一練：1.下列物質(zhì)中，其水溶液可以導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)（）

A.HClB.KOHC.SO2D.SO32.下列電解質(zhì)，溶于水時(shí)可以電離，而熔化時(shí)難以電離的是（）

A.AgClB.NaCl

C.HClD.NaOH3.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是（）

A.氯酸鉀B.酒精C.食鹽D.碳酸氫鈣CDCB第9頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四①電離程度：2.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)⑴.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中，完全電離的電解質(zhì)。②存在形式：③物質(zhì)類別：完全電離只以離子形式存在強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大多數(shù)鹽：在水溶液中,部分電離的電解質(zhì)。⑵.弱電解質(zhì)：①電離程度：部分電離活潑金屬氧化物:第10頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四弱堿：水：②存在形式：③物質(zhì)類別：分子、離子形式共存弱酸：少數(shù)鹽：3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度及溶液導(dǎo)電性的關(guān)系①溶解度的大小與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。②溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，只與離子濃度的大小有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)。第11頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）

屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.氯化鉀B.乙醇C.氨氣D.H2O

E.氯化氫F.藍(lán)礬G.硫酸氫鈉H.鋁

I.石墨J.

CH3COOHK.

NH3·H2OL.蔗糖ADEGFJKBCLAEGF

DJK第12頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果第13頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四⑴.定義：電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程3.電解質(zhì)的電離⑶.表示方法——電離方程式⑷.書寫電離方程式應(yīng)遵循三個(gè)原則：①符合客觀事實(shí)。電離方程式:用化學(xué)式和離子符號來表示電離過程的式子。⑵.電解質(zhì)的電離條件：水溶液中或熔融狀態(tài)（加熱）第14頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四③多元弱酸電離方程式的書寫:分布電離分步寫，第一步電離為主。⑸.電離方程式書寫注意事項(xiàng):①強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用等號“==”連接②弱電解質(zhì)電離方程式用“”連接③電荷守恒。即電離前后電荷總數(shù)相等。②質(zhì)量守恒。即電離前后元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。HCl==H++Cl-

例如：例如：CH3COOHH++CH3COO-H2CO3H++HCO3-

HCO3-

H++CO32-

第15頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四下列電離方程式正確的是（）

A.Ba(OH)2＝Ba2++(OH－)2B.Ca(OH)2＝Ca2++OH－

C.Na2SO4＝2Na++SO42－

D.KNO3＝K++NO3－2C做一做：應(yīng)為2OH－電荷不守恒不遵守客觀事實(shí)④多元弱堿電離方程式的書寫:分布電離一步寫。Cu(OH)2Cu2++2OH-第16頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四例2下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(

)

A.碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)B第17頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四請寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4HNO3

Ca(OH)2NaOH

BaCl2Al2(SO4)3酸：電離出的陽離子全部為H+堿：電離出的陰離子全部為OH-鹽：金屬離子（NH4+）和酸根離子第18頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四小結(jié)：能否電離電解質(zhì)非電解質(zhì)電離程度強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物純凈物單質(zhì)氧化物酸堿鹽非金屬氧化物金屬氧化物－既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)－非電解質(zhì)－電解質(zhì)電離條件－熔融－水溶液－水溶液、熔融H2O第19頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四二.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)2-1

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlKCl稀溶液.2.向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2mlBaCl2稀溶液.無現(xiàn)象白色沉淀現(xiàn)象Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4第20頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四1.離子反應(yīng)KClK++Cl-BaCl2Ba2+

+2Cl-

Na2SO42Na++SO42-Ba2+

+

SO42－BaSO4

電解質(zhì)在溶液中所發(fā)生的反應(yīng)實(shí)際上是離子之間的反應(yīng)叫做離子反應(yīng).2.離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。第21頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四3.離子反應(yīng)方程式的書寫步驟實(shí)驗(yàn)2-2①寫③刪②拆④查4.離子反應(yīng)方程式的意義離子反應(yīng)方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。第22頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四鞏固練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：Ca2+＋CO32—＝CaCO3↓Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuCuO＋2H+＝Cu2+＋H2OHCO3—＋H+＝CO2↑＋H2O1、在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液2、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)3、氧化銅粉末加入稀硫酸中4、碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸第23頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四5、將離子方程式改寫成相應(yīng)的化學(xué)方程式（1）CO32－＋2H+＝H2O+CO2↑（2）Cu2+＋2OH—＝Cu(OH)2↓一般：H+——強(qiáng)酸OH———可溶性強(qiáng)堿酸根離子——鉀、鈉、銨鹽金屬陽離子——易溶強(qiáng)酸鹽

第24頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四實(shí)驗(yàn)2-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及離子反應(yīng)方程式1.向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH稀溶液.2.向盛有2mlNaOH溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液.再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好色變?yōu)橹?.向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀HCl.藍(lán)色沉淀現(xiàn)象Cu2+

+2OH－Cu(OH)2溶液先變紅后褪色H++OH－H2O

有無色氣體生成2H++CO32-

CO2+H2O

第25頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四6.離子反應(yīng)發(fā)生條件①生成沉淀②生成氣體③生成弱電解質(zhì)（H2O）第26頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四2.下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3B.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.2NaCl+Ca(NO3)2=CaCl2+2NaNO3D第27頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四6.離子反應(yīng)發(fā)生條件①生成沉淀②生成氣體③生成弱電解質(zhì)（H2O）7.離子方程式的正誤判斷②看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。Mg(HCO3)2+NaOH①看反應(yīng)能否用離子方程式表示。例如:Cu+2H+=Cu2++H2③看質(zhì)量是否守恒。④看電荷是否守恒。Fe+2H+=Fe3++H2第28頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四⑦看刪減是否正確。⑧看所用的連接符號與生成物狀態(tài)是否正確。⑨看產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)物的配比關(guān)系⑤看反應(yīng)物之間相對量的問題。⑥看是否漏掉了某些反應(yīng)。ⅰ.NaHSO4溶液足量時(shí)：Ba2++2OH-

+2H++SO42-==BaSO4+2H2oⅱ.NaHSO4溶液少量時(shí)：

Ba2++OH-

+

H++SO42-==BaSO4+H2oCO32-

+H+==HCO3-⑩看得失電子是否守恒NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：CO32-

+2H+==CO2+H2O第29頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四【例1】下列反應(yīng)的離子方程式中，錯誤的是

()A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca（HCO3）2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑C.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-===H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)

MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑AB第30頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四1.判斷下列離子方程式是否正確？若不正確，請指明原因(1)鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al+2H+＝Al3++H2↑()(2)鈉跟水反應(yīng):2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑()(3)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+2Ag+=Cu2++Ag

()(4)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓()C√DG第31頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3?H2O＝CH3COO-+NH4++H2OB.純堿粉末加入足量的鹽酸中:Na2CO3+2H+＝2Na++CO2↑+H2OC.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D.用二氧化錳與濃鹽酸制氯氣：

Mn4++2O2－+4H++

2Cl－＝Mn2++Cl2↑+2H2OA第32頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四3.下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是()A.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：

Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOB.硫酸銅溶液中加氫氧化鋇溶液：

Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓C.用氨水和醋酸溶液反應(yīng)

NH3·H2O+CH3COOH===NH4++CH3COO-+H2OD.硝酸鐵溶液中加入過量氨水：

Fe3++3NH3·H2O===Fe（OH）3↓+3NH4+CD第33頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四8.離子不能大量共存的規(guī)律（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存①有氣體產(chǎn)生的如：CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-+2H+===CO2↑+H2O、HS-+H+===H2S↑。②有沉淀生成的如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：Ba2++CO32-===BaCO3↓、Ca2++SO42-===CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：Cu2++2OH-===Cu（OH）2↓Fe3++3OH-

===Fe（OH）3↓第34頁，共39頁，2023年，2月20日，星期四③有弱電解質(zhì)生成的OH-

+H+

===H2OCH3COO-+H+===CH3COOH如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要是由于：H