亞硝酸根離子的鑒定

關于亞硝酸根離子的鑒定第1頁，課件共8頁，創(chuàng)作于2023年2月

在酸性溶液中，HNO2相應電對的標準電極電位值均比HNO3的高，所以在稀溶液中NO2-可以將I-氧化為單質I2，而NO3-離子卻不能氧化I-，這是NO2-離子與NO3-離子的重要區(qū)別之一。這個反應可用于鑒定NO2-離子。HNO2雖然很不穩(wěn)定，但亞酸鹽（nitrite）卻是穩(wěn)定的。亞硝酸鹽廣泛用于有機合成及食品工業(yè)中，用作防腐劑，加入火腿、午餐肉等中作為發(fā)色助劑(顏色越鮮艷，加入的越多），但要注意控制添加量，以防止產(chǎn)生致癌物質二甲基亞硝胺。第2頁，課件共8頁，創(chuàng)作于2023年2月

在酸性溶液中，NO2-與對胺基苯磺酸和α-萘胺作用，生成有特征淺粉紅色的溶液，證明NO2-離子的存在：：

這個反應用來檢驗低濃度的NO2-離子，當NO2-濃度增大時，粉紅色消失，生成黃色溶液或褐色沉淀（目前還不清楚）。鑒定方法一——利用NO2-離子的氧化性H2NSO3HH2N2H++NO2-++H2NN=NSO3H+2H2Oalpha.-Naphthylamine

α-萘胺粉紅色偶氮染料p-aminobenzenesulfonicacid

對氨基苯磺酸

第3頁，課件共8頁，創(chuàng)作于2023年2月鑒定方法二——利用NO2-離子的氧化性

在弱酸性溶液中，NO2-作為氧化劑，能把I-氧化為I2，I2溶于CCl4等有機溶劑層中呈現(xiàn)紫色。2NO2-+2I-+4H+

＝2NO+I2+2H2O碘量法定量測定亞硝酸鹽的反應操作方法在酸化的試液中，加入KI溶液，溶液變成黃褐色，再加入CCI4，振蕩，CCI4層呈現(xiàn)紫色。第4頁，課件共8頁，創(chuàng)作于2023年2月

取酸化的試液，加入KMnO4溶液，溶液紫色褪去。

在弱酸性溶液中，NO2-作為還原劑，能將MnO4-還原為Mn2+，使紫色的MnO4-

褪去。鑒定方法三——利用NO2-離子的還原性5NO2-+2MnO4-+6H+

＝5NO3-+2Mn2++3H2O

操作方法第5頁，課件共8頁，創(chuàng)作于2023年2月鑒定方法四——利用NO2-離子的氧化性

亞硝酸鹽溶液加HAc酸化，加入新鮮配制的FeSO4溶液，溶液呈棕色：NO2-+Fe2++2HAc=NO↑+Fe3++2Ac-+H2O[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+（棕色）+H2O第6頁，課件共8頁，創(chuàng)作于2023年2月鑒定方法五——利用NO2-離子的氧化性

試液用HAc酸化，加對氨基苯磺酸和α-萘胺，生成粉紅色的偶氮染料，表明NO2-離子的存在p-aminobenzenesulfonicacid

對氨基苯磺酸

H2NSO3HH2N2H++NO2-++H2NN=NSO3H+2H2Oalpha.-Naphthy