2023屆松江區(qū)高考化學一模精裝帶答案

頁松江區(qū)2023學年度第一學期期末質量監(jiān)控試卷高三化學〔總分值100分，完卷時間60分鐘〕2023.1考生注意：1．2．所有答案必須涂〔選擇題〕或寫〔非選擇題〕在答題紙的相應位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ba-137一、選擇題〔此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項。〕1．以下物質屬于合金的是A．水銀 B．生鐵 C．氧化鋁 D．氫氧化鐵2．SO2排放會導致的環(huán)境問題是A．酸雨 B．溫室效應 C．臭氧空洞 D．光化學煙霧3．對儲氫材料CaH2描述錯誤的選項是A．離子半徑：H->Li+ B．H-有強復原性C．Ca2+最外層電子排布式3s23p6 D．Ca2+在水溶液中不能夠大量存在4．以下物質能起消毒殺菌作用的是A．生石灰 B．綠礬 C．明礬 D．氯水5．以下化學用語表示正確的選項是A．羥基的電子式B．N原子最外層電子的軌道表示式C．乙炔的最簡式CH≡CHD．乙烯的結構簡式CH2－CH26．經過濃縮、氧化和提取三步，從海水中獲得的物質是A．單質溴 B．單質鎂 C．燒堿 D．氯化鈉7．按照有機物的命名規(guī)那么，以下命名正確的選項是A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷8．以下醇不能由烴和水加成制得的是A． B． C． D．9．以下轉化過程不能一步實現(xiàn)的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO210．實驗室制取乙炔氣體裝置錯誤的選項是將少量鋁粉投入以下物質中，反響一段時間后無固體殘留的是A．熱的純水 B．熱的燒堿溶液 C．冷的濃硫酸 D．硫酸銅溶液12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取樣，用pH試紙測試，溶液顯弱堿性。未確定的離子是A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．SO32-13．硫酸銅晶體結晶水含量的測定結果，相對誤差為-2.67%，其原因可能是A．實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全枯燥B．加熱過程中晶體有少量濺失C．硫酸銅晶體灼燒后有黑色物質出現(xiàn)D．加熱后固體未放入枯燥器中冷卻14．進行以下實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是A．硫酸銅晶體里結晶水含量的測定〔坩堝、溫度計、硫酸銅晶體〕B．氣體摩爾體積的測定〔玻璃棒、鎂帶和液體量瓶〕C．鈉的焰色反響〔鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸〕D．粗鹽提純〔蒸發(fā)皿、玻璃棒、分液漏斗〕15．化工生產中，常用催化劑的作用是A．減小反響的熱效應 B．降低生成物的能量C．增大反響的完成程度 D．縮短反響的時間16．以下是常見離子檢驗的離子方程式，其中錯誤的選項是A．Fe3+：Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O17．用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關系。x軸表示流入正極電子的物質的量，那么y軸表示A．c(H+) B．c(SO42-)C．銅棒的質量 D．鋅棒的質量18．氨水可以用于SCR和SNCR工藝。是用NH3復原劑噴入爐內或煙道內與NOx進行選擇性反響，主要反響為：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。以下說法錯誤的選項是A．NH3是復原劑 B．H2O是氧化產物 C．消除1molNO2轉移電子為4mol D．NO2是氧化劑19．X、Y、Z和R分別代表四種短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結構相同，那么以下關系式一定錯誤的選項是A．b-d=n+m B．原子序數：b﹥a﹥d﹥cC．離子半徑：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D．原子半徑：X﹥Y﹥R﹥Z以下圖示與對應的表達不相符的是A．圖甲表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中a點pH小于b點B．圖乙表示反響A(g)+B(g)→C(g)+D(g)+QKJC．圖丙表示合成氨反響的v(逆)隨時間變化曲線，由圖知t1時刻減小了壓強D．圖丁表示不同溫度下水中H+和OH-的濃度變化曲線，圖中a點對應的溫度低于b綜合題(共60分)〔一〕(此題共15分)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②三③④⑤⑥⑦上表為元素周期表的一局部。完成以下填空：21．表中元素，原子半徑最大的是〔填寫元素符號〕；原子核外有兩個未成對電子的元素是_____________〔填寫編號〕；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為。22．⑥⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是〔填化學式〕。23．比擬③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑：＞＞〔填離子符號〕；元素④最高價氧化物對應的水化物與硫酸反響的離子方程式為。24．用一個化學方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強。25．③和⑥兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：?！捕?此題共15分)氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。完成以下填空：用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，反響原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)+Q某溫度下測得該反響在不同時間的CO濃度如下表：時間〔s〕濃度×10-3〔mol?L-1〕012345c〔CO〕3.603.052.852.752.702.70該反響平衡常數K的表達式；溫度升高，K值〔選填“增大〞、“減小〞、“不變〞〕；前2s內的平均反響速率v(N2)=；假設上述反響在密閉容器中發(fā)生，到達平衡時能提高NO轉化率的措施之一是。27．工業(yè)合成氨的反響溫度選擇500℃左右的主要原因是。28．在固定容積的密閉容器中，參加1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反響在一定條件下已到達平衡的標志是。29．常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3〔溶液體積變化忽略不計〕，反響結束后溶液呈現(xiàn)酸性的原因〔用離子方程式表示〕；在通入NH3的過程中溶液的導電能力〔選填“變大〞、“變小〞、“幾乎不變〞〕?！踩?此題共15分)愛國實業(yè)家侯德榜在氨堿法的根底上，創(chuàng)造了“聯(lián)合制堿法〞，簡單流程如圖。完成以下問題：30．在飽和食鹽水中通入X和Y，那么X______和Y_______〔填物質名稱〕，先通X后通Y的原因是_______________________。31．寫出通入X和Y的化學反響方程式____________________________。32．操作Z包括________和________〔填名稱〕。33．溶液B中含有的主要離子是_____________，為了得到化肥〔NH4Cl〕，需要在溶液B中通入NH3、冷凍、加食鹽，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。34．工業(yè)生產的純堿常會含少量NaCl雜質。現(xiàn)用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②參加足量的BaCl2溶液；③過濾、_________、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_________，最終得到固體bg。樣品中純堿的質量分數為___________________(用含a、b的代數式表示)。〔四〕(此題共15分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產局部化工產品的反響如下〔局部反響條件已略去〕：請完成以下問題：35．A的名稱是，C的結構簡式為。36．E和CH3COOH反響生成F的化學方程式為，該反響的類型。37．②和③是副反響，寫出C2H5ClO的結構簡式。38．寫出D的穩(wěn)定同分異構體的結構簡式。檢驗該同分異構體的實驗步驟為_______________________________。39．高聚物C也可以用電石〔CaC2〕為主要原料來合成，寫出其合成路線?！埠铣陕肪€常用的表示方式為：〕松江區(qū)2023學年度第一學期期末質量監(jiān)控高三化學參考答案一、選擇題〔此題共40分，每題2分，每題只有一個正確選項〕12345678910BADDAACBBC11121314151617181920BCDCDACBDB二、綜合題〔共60分〕〔一〕〔此題共15分〕21. Na；①②⑥；〔1+2+2，共5分〕22. HClO4〔2分〕23. Na+＞Mg2+>Al3+；Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O〔4分〕24. 2H2S+O2→2S↓+2H2O〔合理即可〕〔2分〕25. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)〔2分〕〔二〕〔此題共15分〕26. ；減??；1.875×10-4mol/(L·s〕；增大壓強〔或其它合理答案〕〔2+1+2+2，共7分〕27. 催化劑在500℃左右具有最正確活性〔2分〕28. 容器內的壓強保持不變或N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化〔合理給分〕〔2分〕29. NH4++H2ONH3.H2O+H+；幾乎不變?！?+2，共4分〕〔三〕〔此題共15分〕30.氨氣二氧化碳氨氣在水中溶解度大，先通氨氣有利于生成碳酸氫鈉沉淀〔每空1分，共3分〕。NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl〔2分〕。過濾洗滌〔1+1，共2分〕。33.Na+、HCO3-、NH4+、Cl-將NaHCO3轉化為Na2CO3；產生的NH4+有利于NH4Cl形成〔2+1+1，共4分〕34.洗滌〔再〕稱量106b/197a〔1+1