第5講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練-化學(xué)反應(yīng)速率與限度

第5講高一化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)能力競賽專題訓(xùn)練——化學(xué)反應(yīng)速率與限度【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：名校競賽試題精選【典型例題】1．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實驗中，得到如表結(jié)果：實驗序號鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃鋅完全溶解于酸的時間/s12薄片1520022粉末15t232粉末35t3下列說法中，正確的是①t2＞t3②t2＜200③實驗2和實驗3比較，單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量：m2＞m3A．只有① B．①② C．只有② D．②③【答案】B【詳解】①由表格數(shù)據(jù)可知，實驗2、3中鋅的質(zhì)量和形狀均相同，但反應(yīng)溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則3中反應(yīng)速率快于2，鋅完全溶解于酸的時間少于2，故①正確；②由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1、2中反應(yīng)溫度相同，鋅的形狀不同，固體的表面積越大，反應(yīng)速率越快，粉末鋅的表面積薄片鋅，與酸反應(yīng)速率快于薄片鋅，則鋅完全溶解于酸的時間少于薄片鋅，故②正確；③由表格數(shù)據(jù)可知，實驗2和3中鋅的質(zhì)量和形狀均相同，但反應(yīng)溫度不同，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則3中反應(yīng)速率快于2，單位時間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量大于實驗2，故③錯誤；①②正確，故選B。2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率用于表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B．化學(xué)反應(yīng)速率會受到反應(yīng)物本身性質(zhì)的影響C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都變?yōu)?D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)體系溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．反應(yīng)速率是一種用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量，A正確；B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，B正確C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率相等，但都不為0，C錯誤；D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率，D正確；答案選C。3．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率最小C．反應(yīng)開始2min—4min內(nèi)，溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2min到4min內(nèi)消耗CaCO3的質(zhì)量為20g【答案】A222，反應(yīng)速率先增大后減小；先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，4min后速率下降則是由于濃度降低所引起的?！驹斀狻緼．反應(yīng)速率即單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，同一容器中也可以是物質(zhì)的量的變化量，圖中2-4min內(nèi)二氧化碳的變化量最大，即2-4min反應(yīng)速率最大，故A錯誤；B．4min后反應(yīng)物濃度降低，趨于0，速率最低，故B正確；C．2-4min內(nèi)生成的二氧化碳的量最多，反應(yīng)速率最大，故C正確；D．2-4min內(nèi)生成0.2mol二氧化碳，根據(jù)CaCO3~CO2，可知消耗碳酸鈣0.2mol，即m=nM=0.2×100=20g，故D正確；故選A。4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)【答案】C【分析】反應(yīng)開始前，X、Y的濃度都為最大值，而Z的濃度為0，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)進行10s時，X、Y、Z的濃度都保持不變，且都大于0，則表明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【詳解】A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為，故A錯誤；B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了，故B錯誤；C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．由分析知，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0~10s內(nèi)，X、Y的物質(zhì)的量都變化0.79mol，Z的物質(zhì)的量變化1.58mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故D錯誤；故選C。5．在一定條件下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．化學(xué)方程式為A2BB．t1時，A的反應(yīng)速率是B的2倍C．t2時，A、B的反應(yīng)速率相等D．t2時，用A濃度變化表示的反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1【答案】B【詳解】A．時，A的物質(zhì)的量減少了4，B的物質(zhì)的量增加了2，因此A為反應(yīng)物，B為生成物，改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，化學(xué)方程式為，錯誤；B．時，A的物質(zhì)的量減少了2，B的物質(zhì)的量增加了1，故A的反應(yīng)速率是B的2倍，正確；C．時，A的物質(zhì)的量減少了4，B的物質(zhì)的量增加了2，故A的反應(yīng)速率不等于B的反應(yīng)速率，錯誤；D．容器體積未知，因此無法計算用A濃度變化表示的反應(yīng)速率，錯誤；故選B。6．可逆反應(yīng)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成的同時生成②單位時間內(nèi)生成的同時生成2nmolNO③用，NO，的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤【答案】C【分析】當(dāng)可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變?！驹斀狻竣贋樯晌铮瑸榉磻?yīng)物，單位時間內(nèi)生成的同時生成，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①正確；②NO，均為生成物，任何時刻，單位時間內(nèi)生成的同時都會生成2nmolNO，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②錯誤；③任何時刻，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比，用，NO，的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③錯誤；④混合氣體的顏色不再改變，說明NO2的濃度不再變化，各物質(zhì)濃度不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④正確；⑤依據(jù)質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量一直不變，但該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只有達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的總物質(zhì)的量才不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，⑤正確；綜上分析，正確的有①④⑤，答案選C。7．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．X的分解速率與Y的消耗速率相等 B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C．混合氣體的密度不再變化 D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX【答案】A【詳解】A．X的分解速率與Y的消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故選A；B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變，說明Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應(yīng)后有固體Z生成，氣體總質(zhì)量是變量，容器體積不變，所以密度是變量，混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．單位時間內(nèi)生成1molY的同時生成2molX，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故不選D；選A。8．已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)為放熱反應(yīng)。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，生成2molW和1molMB．當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【詳解】A．X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，充分反應(yīng)后，生成W小于2mol、M小于1mol，故A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度比保持不變，不一定為1∶2，故B錯誤；C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達平衡，故C正確；D．若增大Y的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯誤；選C。9．在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是A． B．2min內(nèi)C．2min內(nèi) 【答案】D【詳解】A．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，故A正確；B．2min內(nèi)，故B正確；C．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，，則，故C正確；D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，2min內(nèi)B減少1.2mol，則D增加了0.4mol，故D錯誤；故選D。10．一定溫度下，向容積為4L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列對反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4C6A+2DB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)=v(C)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】A【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)達到平衡時，B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol、A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol，所以B、C為反應(yīng)物，A、D為生成物，物質(zhì)的量的變化量之比為0.6：0.8：1.2：0.4=3：4：6：2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到1s時，v(A)=3v(D)，故B錯誤；C．反應(yīng)進行到6s時，B的轉(zhuǎn)化率為，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；故選C。11．（多選題）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是組別c(HCl)(mol·L-1)溫度(℃)狀態(tài)125塊狀230塊狀350塊狀430粉末狀A(yù)．4、3、2、1 B．1、2、3、4 C．3、4、2、1 D．1、2、4、3【答案】AC【詳解】其他條件一定時，溶液的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度的升高和固體由塊狀變?yōu)榉勰疃寄茱@著加快反應(yīng)速率。實驗1中鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以實驗3的反應(yīng)速率大于實驗2的反應(yīng)速率；實驗1和實驗2實驗對比，實驗2濃度較大，溫度較高，故其速率較快，3和實驗4雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，無法比較，故有A、C兩種可能；故選AC。12．H2O2被稱為綠色氧化劑，對其性質(zhì)進行研究極其重要。某同學(xué)以H2O2分解為例，進行了以下實驗：編號反應(yīng)物催化劑溫度①20mL2%H2O2溶液+2mLH2O無20℃②20mL5%H2O2溶液+2mLH2O無20℃③20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO220℃④20mL5%H2O2溶液+2mL1mol/LHCl溶液1g粉末狀MnO220℃⑤20mL5%H2O2溶液+2mLH2O1g粉末狀MnO240℃(1)問題一：能夠探究濃度對H2O2分解速率影響的實驗編號是什么_________？設(shè)計實驗②和③的目的是什么_________？(2)問題二：實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化如圖所示。分析該圖能夠得出什么實驗結(jié)論_________？【答案】(1)

能夠探究濃度對H2O2分解速率影響的實驗編號是①和②

設(shè)計實驗②和③的目的是探究催化劑對H2O2分解速率的影響(2)溫度越高H2O2分解速率越快、HCl溶液對H2O2分解有抑制作用【解析】（1）實驗①②中H2O2的濃度不同，根據(jù)控制變量法，能夠探究濃度對H2O2分解速率影響的實驗編號是①和②；實驗②和③的變量是催化劑不同，根據(jù)控制變量法，實驗②和③的目的是探究催化劑對H2O2分解速率的影響；（2）根據(jù)圖示，反應(yīng)速率⑤>③>④，實驗⑤溫度最高，可知溫度越高H2O2分解速率越快；實驗④和③比加入了鹽酸，可知HCl溶液對H2O2分解有抑制作用。13．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)

△H>0。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為ν正_______ν逆(填“>”“<”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______；(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_______(選填序號)①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強增大(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_______(選填序號)。①v(CO2)=v(CO)②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時生成nmolCO③容器中氣體壓強不隨時間而變化④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化【答案】(1)>(2)

71.4%

0.125mol?L-1?min-1(3)①③(4)②④【詳解】（1）根據(jù)圖象可知，在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說明反應(yīng)未達到平衡，反應(yīng)向正向進行，因此v正>v逆，故答案為：>；（2）根據(jù)圖象可知，4分鐘內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率=；CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)==0.125mol?L-1?min-1，故答案為：71.4%；0.125mol?L-1?min-1；（3）①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①項符合題意；②由于固體的濃度不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，②項不符合題意；③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③項符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強增大，由于體系內(nèi)的物質(zhì)濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④項不符合題意；故答案為：①③；（4）①未指明反應(yīng)是正向還是逆向進行，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①項錯誤；②單位時間內(nèi)生成nmolCO2的同時必然會消耗nmolCO，又生成nmolCO，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，②項正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，任何條件下體系的壓強都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③項錯誤；④反應(yīng)前后氣體的體積不變，而氣體的質(zhì)量會發(fā)生變化，則氣體的摩爾質(zhì)量會發(fā)生變化，由于摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④項正確；故答案為：②④。14．某化學(xué)小組欲測定KClO3溶液與NaHSO333溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：ClO+3HSO=Cl-+3SO+3H+。(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：v(Cl-)=____mol/(L·min)。(2)某同學(xué)仔細分析實驗數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大，12min后逐漸變慢(12min后圖略)。i.小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進一步通過測定c(Cl-)隨時間變化的曲線探究速率先增大的原因，具體如表所示。方案假設(shè)實驗操作I該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快33溶液，_____II____33溶液III溶液酸性增強加快了化學(xué)反應(yīng)速率33溶液①補全方案I中的實驗操作：____。②方案II中的假設(shè)為____。③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是____。④在已知方案I的假設(shè)不成立的情況下，某同學(xué)從控制變量的角度思考，認為方案III中實驗操作設(shè)計不嚴謹，請進行改進：____。ii.12min后，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_____?！敬鸢浮?1)(2)

插入溫度計

生成的氯離子加快了反應(yīng)速率

生成的硫酸根加快了反應(yīng)速率

將1mL水改為1mL0.2mol?L?1NaCl

隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，體系中的各物質(zhì)濃度都會逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會逐漸減慢【詳解】（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min的平均反應(yīng)速率：；故答案為：；（2）①假設(shè)1提出該反應(yīng)放熱使得速率加快，所以應(yīng)在一開始就測量溫度，測量溫度需要溫度計；故答案為：插入溫度計；②方案II中實驗操作是向其中加入少量NaCl固體，說明其假設(shè)為生成的氯離子加快了反應(yīng)速率；故答案為：生成的氯離子加快了反應(yīng)速率；③反應(yīng)中也生成了硫酸根，除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根加快了反應(yīng)速率；故答案為：生成的硫酸根加快了反應(yīng)速率；④根據(jù)題意分析出兩個燒杯的變量不是氫離子變化了，還與氯離子的濃度也變化了，應(yīng)該只能改變一個變量，則要使得兩個溶液中的氯離子濃度相等即方案III中實驗操作設(shè)計為：將1mL水改為1mL0.2mol?L?1NaCl；故答案為：將1mL水改為1mL0.2mol?L?1NaCl。ii.12min后，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，體系中的各物質(zhì)濃度都會逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會逐漸減慢；故答案為：隨著化學(xué)反應(yīng)的進行，體系中的各物質(zhì)濃度都會逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會逐漸減慢。15．Ⅰ.對于4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，試回答有關(guān)的問題：(1)可用哪些物質(zhì)濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率___________。(2)為了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是___________。A．增加FeS2的量 B．增大O2的濃度C．升高溫度 D．減小壓強Ⅱ．某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示：(3)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(4)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為___________?！敬鸢浮?1)O2、SO2(2)BC(3)3X＋Y3Z(4)0.06mol·L-1·min-1【解析】(1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，故應(yīng)選用SO2或O2來表示該扳應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；(2)A．FeS2是固體，增加FeS2的量，其反應(yīng)速率不變，選項A錯誤；B．增大O2的濃度，反應(yīng)速率加快，選項B正確；C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，選項C正確；D．減小壓強，反應(yīng)速率降低，選項D錯誤；答案選BC；(3)由圖象可以看出，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，則X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量逐漸增多，所以Z為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達2min時，Δn(X)=0.6mol，Δn(Y)=0.2mol，Δn(Z)=0.6mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X＋Y3Z；(4)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)==0.06mol·L-1·min-1。16．300°C時，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：(1)由圖可知，CO2(g)的濃度隨時間的變化為曲線___________(填“a”“b”或“c”)；0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)為___________。(2)已知：反應(yīng)至2min時，改變了某一反應(yīng)條件。由圖可知，0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率___(填“大于”“小于”或“等于”)2~4min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率。(3)5min時，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率(反應(yīng)時消耗CO2的物質(zhì)的量占起始投入CO2的物質(zhì)的量的百分比)為___________，此時容器內(nèi)氣體總壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強之比為___。【答案】(1)

a

0.05mol·L-1·min-1(2)小于(3)

30%

7：10【詳解】（1）在0～2min內(nèi)，a曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.1mol/L，b曲線表示的物質(zhì)濃度減少0.3mol/L，二者改變的濃度比為1：3，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的比，可知a表示CO2的濃度變化，b表示的是H2的濃度變化；在0～2min內(nèi)CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)=；（2）物質(zhì)反應(yīng)速率比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。根據(jù)反應(yīng)圖象可知在0~2min內(nèi)△c(CH3OH)=0.1mol/L；在2~4min內(nèi)△c(CH3OH)=0.2mol/L，反應(yīng)時間相同，反應(yīng)改變的濃度越大，反應(yīng)速率越快，則0~2min內(nèi)CH3OH(g)的生成速率小于2~4minCH3OH(g)的生成速率；（3）反應(yīng)開始時CO2(g)的濃度為1.0mol/L，在5min時，CO2(g)的濃度為0.7mol/L，反應(yīng)消耗CO2(g)的濃度為0.3mol/L，故CO2轉(zhuǎn)化率為；在反應(yīng)開始時n(CO2)=n(H2)=2mol，平衡時n(CO2)=0.7mol/L×2L=1.4mol；n(H2)=0.1mol/L×2L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知平衡時，n(CH3OH)=n(H2O)=0.3mol/L×2L=0.6mol，n(總)開始=2mol+2mol=4mol；n(總)平衡=1.4mol+0.2mol+0.6mol+0.6mol=2.8mol，。由于在恒溫恒容時，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的壓強之比，所以平衡時容器內(nèi)氣體總壓強與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體總壓強之比為p(平衡)：p(開始)=7：10。模塊二：培優(yōu)試題精選1．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個數(shù)為①反應(yīng)在c點到達平衡②SO2濃度：a點小于c點③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢相同⑧達到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】A【詳解】①正反應(yīng)開始增大，在c點速率最大，后來速率又減小，因此反應(yīng)在c點未達到平衡，故①錯誤；②絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，從a點到c點，正反應(yīng)速率不斷增大，不斷消耗SO2，因此SO2濃度：a點大于c點，故②錯誤；③該容器絕熱恒容，正反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故③正確；④ab段的速率小于bc段的速率，若Δt1=Δt2，則ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量，故④正確；⑤該反應(yīng)正向進行，濃度不斷減小，當(dāng)混合物顏色不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故⑤正確；⑥該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，但正向反應(yīng)，溫度不斷升高，壓強不斷增大，當(dāng)體系壓強不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故⑥正確；⑦開始逆反應(yīng)速率為0，生成物濃度增大，溫度升高，逆速率加快，當(dāng)正反應(yīng)速率達到最大時，逆反應(yīng)速率還在增大，因此逆反應(yīng)速率圖象在此時間段內(nèi)和上圖趨勢不相同，故⑦錯誤；⑧平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強，逆反應(yīng)速率始終等于于原反應(yīng)速率，平衡不移動，故⑧錯誤；因此正確的有③④⑤⑥共4個，故A符合題意。2．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：，已知、、Z的起始濃度分別為、、，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Y為 B．為C．為 D．Z為【答案】B【詳解】若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：，若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為，，，故B正確、ACD錯誤；答案選B?！军c睛】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，、的濃度最大，Z的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。3．在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了，則下列敘述錯誤的是（

）A．在5min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為B．在5min時，容器內(nèi)D的濃度為C．該可逆反應(yīng)未達限度前，隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大D．5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol【答案】D【詳解】A.，則在5min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率，A正確；B.由化學(xué)方程式知，相同時間內(nèi)B的濃度減少值等于D的濃度增加值，則在5min時，容器內(nèi)D的濃度為，B正確；C.正方向是氣體分子數(shù)目增加的反應(yīng)，則該可逆反應(yīng)未達限度前，隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量逐步增加，則壓強逐漸增大，C正確；D.5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了，則，2x=1mol，x=0.5mol，則5min時，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為2-2x+x+2x=2.5mol，D錯誤；答案選D。4．下列說法正確的是(

)A．H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡C．若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，則A、C不能同時是氣體D．1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q1【答案】D【詳解】A.H2(g)＋I2(g)?2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積增大壓強，則正逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；B.C(s)＋H2O(g)?H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量會隨著反應(yīng)而變化，當(dāng)其不再改變時則能說明反應(yīng)已達平衡，B錯誤；C.2A(?)＋B(g)?2C(?)的兩邊，氣體分子總數(shù)不可能相等，故不管A、C是什么狀態(tài)，若壓強不再隨時間變化均能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)?2C(?)已達平衡，C錯誤；D.設(shè)合成氨反應(yīng)中消耗1molN2和3molH2同時生成2molNH3時，放出熱量為Q，則熱化學(xué)方程式為：，消耗2molNH3同時生成1molN2和3molH2時，吸收熱量為Q，則熱化學(xué)方程式為：，當(dāng)1molN2和3molH2反應(yīng)達到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1Q，在相同溫度和壓強下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2Q，D正確；答案選D。5．已知反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，起始時向某密閉容器中通入1molNO2、2molS18O2，.反應(yīng)達到平衡后，下列有關(guān)說法正確的是:A．NO2中不可能含18O B．有1molN18O生成C．S18O2的物質(zhì)的量不可能為0.8mol D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，說明該反應(yīng)達到平衡【答案】C【詳解】A．NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)反應(yīng)到達平衡后，化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，故NO2中可能含18O，A錯誤；B．NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故生成N18O的物質(zhì)的量小于1mol，B錯誤；C．反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，又因為NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)這個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，NO2的轉(zhuǎn)化率小于100%，故平衡時S18O2的物質(zhì)的量大于1.0mol，C正確；D．反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量不在隨著時間的改變而改變，當(dāng)SO2、SO3、NO、NO2均含18O時，不能說明反應(yīng)達到平衡，D錯誤；答案選C?！军c睛】對應(yīng)可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，生成物的產(chǎn)率小于100%，化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡，達到平衡后，同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等且都大于0。6．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的

△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)【答案】D【詳解】由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應(yīng)達到平衡，A的物質(zhì)的量變化量為△n(A)=0.8mol?0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量變化量為△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:1，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，A.由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應(yīng)達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol?0.2mol=0.2mol，故，故A錯誤；B.由圖Ⅱ可知，當(dāng)n(A):n(B)一定時，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；該反應(yīng)的方程式為：2A(g)+B(g)C(g)，在一定溫度下，只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，故a=2，故B錯誤；C.恒溫恒容條件下，在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于容器容積不變，則混合物中各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故v(正)=v(逆)，故C錯誤；D.由圖Ⅰ可知，200℃時，當(dāng)充入0.8molA和0.4molB達到平衡時，A的體積分數(shù)為：；200℃時，向該容器中充入2molA和1molB，達到的平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；故選D。7．在恒容密閉容器中存在如下反應(yīng)。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)

H＜0，在其他條件不變時，改變某一條件對上述平衡的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示增加生成物濃度對該平衡的影響B(tài)．圖Ⅱ表示增大壓強對該平衡的影響C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙>甲D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：乙>甲【答案】C【詳解】A.圖Ⅰ中正逆反應(yīng)速率都增大，不能表示增加生成物濃度對該平衡的影響，故錯誤；B.圖Ⅱ表示改變條件后正逆速率都降低，但平衡不移動，說明表示減小壓強對該平衡無影響，故錯誤；C.圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，升溫，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故溫度：乙>甲，故正確；D.圖Ⅳ表示改變條件改變速率，但平衡不移動，所以可以表示催化劑對該平衡的影響，且催化效率：甲>乙，故錯誤；故選C。【點睛】化學(xué)圖象題抓住曲線的改變點和走向，聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響和對平衡的影響進行分析。8．在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（

）個①容器內(nèi)溫度不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．7【答案】C【詳解】①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強發(fā)生變化，達到平衡時溫度不變，混合氣體壓強不變，混合氣體的壓強不變說明反應(yīng)達到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達到平衡時混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑥達到平衡時A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)；⑦某時刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；⑧單位時間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個，答案選C。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變?！澳嫦蛳嗟取敝高_到平衡時同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。9．298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在該溫度下，取1molN2和3molH2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)。下列說法正確的是A．在有催化劑存在的條件下，反應(yīng)放出的熱量為92.4kJB．有無催化劑該反應(yīng)放出的熱量都為92.4kJC．反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJD．若再充入1molH2，到達平衡時放出的熱量應(yīng)為92.4kJ【答案】C【詳解】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正向不可能進行到底，所以1molN2和3molH2反應(yīng)放出的熱量始終小于92.4kJ，C正確。10．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)；若2s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是()A．v(C)＝v(D)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的轉(zhuǎn)化率為75%D．反應(yīng)前與2s后容器的壓強比為4∶3【答案】C【詳解】2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的A為2mol×50%=1mol，則2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），開始（mol）2

2

0

0轉(zhuǎn)化（mol）1

1

2s（mol）

1

1

A．v（C）==0.25mol·L－1·s－1=v（D），故A錯誤；B．因反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由A可知，z=2，故B錯誤；C．B的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故C正確；D．反應(yīng)達2s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA＋nB＋nC＋nD＝1mol＋0.5mol＋1mol＋1mol＝3.5mol。故反應(yīng)前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強比為4∶3.5，D項錯誤；答案選C。11．（多選題）1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進攻1，3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br-進攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30和15:85。下列說法正確的是A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度【答案】AD【分析】根據(jù)圖象分析可知該加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成的1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，結(jié)合題干信息及溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響效果分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖象可看出，1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物的能量低，即1,4-加成產(chǎn)物的能量比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，故A正確；B.該加成反應(yīng)不管生成1,4-加成產(chǎn)物還是1,2-加成產(chǎn)物，均為放熱反應(yīng)，則升高溫度，不利用1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化，即在40時其轉(zhuǎn)化率會減小，故B錯誤；C.從0升至40，正化學(xué)反應(yīng)速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成反應(yīng)的正速率均會增大，故C錯誤；D.從0升至40，對于1,2-加成反應(yīng)來說，化學(xué)平衡向逆向移動，即1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，故D正確；答案選AD。12．（多選題）丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。下列說法正確的是A．速率方程中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．增大的濃度，反應(yīng)的瞬時速率加快D．在過量的存在時，反應(yīng)掉87.5%的所需的時間是375min【答案】AD【詳解】A．由第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可得，則m=1，由第二組數(shù)據(jù)和第四組數(shù)據(jù)可得，則n=0，A選項正確；B．由A可知，m=1，n=0，則v=kc(CH3COCH3)，帶入第一組數(shù)據(jù)可得，k=5.6×10-3min-1，B選項錯誤；C．由第二組和第四組數(shù)據(jù)分析可知，當(dāng)其他條件不變時，增大I2的濃度，反應(yīng)的瞬時速率不變，C選項錯誤；D．存在過量的I2時，反應(yīng)掉87.5%可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的時間為，D選項正確；答案選AD。【點睛】本題的難點在于D選項，正確理解半衰期的含義，知道反應(yīng)掉87.5%的可以看作經(jīng)歷3個半衰期，即50%+25%+12.5%，為解答本題的關(guān)鍵。13．Ⅰ．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：，測得CO2和的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從3min到9min，___________(計算保留2位有效數(shù)字)。(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(4)平衡混合氣體中和的質(zhì)量之比是___________。(5)第3分鐘時___________第9分鐘時(填“＞”“＜”“=”或“無法比較”)。Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：___________。②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。(2)如圖所示是可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是___________(填字母)。A．t1時，只有正方向反應(yīng)在進行

B．t2時，反應(yīng)達到最大限度C．t2～t3，反應(yīng)不再進行D．t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化【答案】

0.042

BD

75%

22：3

＞

bd

BD【詳解】Ⅰ(1)從3min到9min，CO2濃度變?yōu)?，CO2反應(yīng)速率為。故答案為：0.042。(2)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強為變量，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡，B正確；C．單位時間內(nèi)生成3molH2，同時生成1molCH3OH，則正、逆反應(yīng)速率相等，C錯誤；D．混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量是變量，則平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化，此時反應(yīng)達到平衡，D正確;故選BD。(3)由圖象可知平衡時CO2的濃度為，則消耗的二氧化碳的濃度，CO2的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：75%。(4)則平衡時混合氣體中和的質(zhì)量之比是；故答案為：22：3。(5)第9分鐘時達到平衡，，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，則第3分鐘時大于第9分鐘時；故答案為：＞。Ⅱ(1)由題圖可知，X為生成物，Y為反應(yīng)物。0～10minX增加了，Y減小了，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故X、Y的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；b、d兩點處于化學(xué)平衡狀態(tài)；故答案為：Y?2X。(2)對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)開始后的任何時刻，正逆反應(yīng)均在進行；根據(jù)題圖可知0～t2，反應(yīng)處于非平衡狀態(tài)；t2后，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0；處于平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故B、D正確；故答案為：BD。14．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝_____________。（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將____________（填增大、減小或不變）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（多選扣分）。a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為______℃?！敬鸢浮?/p>

K=C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]

吸熱反應(yīng)

增大

BC

830℃【詳解】（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，實驗根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝C（CO）·C（H2O）/[C（CO2）·C（H2）]。（2）隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸增大，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進行，則正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度CO2的轉(zhuǎn)化將增大。（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以b正確。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，d不能說明。該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則壓強始終是不變的，a不能說明。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明，答案選bc。（4）根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知，c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）是K＝1，所以根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知此時的溫度為830℃。15．反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為____。(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序為____。(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αI(B)、αII(B)、αIII(B)中最小的是____，其值是____。(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向____移動，采取的措施是____。(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T2)和第III階段反應(yīng)溫度(T3)的高低；T2____T3(填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是____?！敬鸢浮?1)1∶3∶2(2)vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)(3)

αⅢ(4)

向右

從平衡混合物中分離出了C(5)

＞

因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動【分析】根據(jù)圖象中第Ⅰ階段，平衡時A、B、C的濃度變化量，結(jié)合濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；分別計算三個階段B的轉(zhuǎn)化率；第Ⅱ階段中，C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平衡后，從體系中移出了C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）Ⅰ階段，20min內(nèi)，Δc(A)＝2.0mol?L－1－1.00mol?L－1＝1.00mol?L－1，Δc(B)＝6.0mol?L－1－3.00mol?L－1＝3.00mol?L－1，Δc(C)＝2.00mol?L－1，則a∶b∶c＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝1∶3∶2；故答案為1∶3∶2；（2）vⅠ(A)＝，vⅡ(A)＝，vⅢ(A)＝；所以vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；故答案為vⅠ(A)＞vⅡ(A)＞vⅢ(A)；（3）αⅠ(B)＝，αⅡ(B)＝，αⅢ(B)＝；故αⅢ(B)最??；故答案為αⅢ(B)，0.19；（4）由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物C；故答案為向右，從平衡混合物中分離出了C；（5）由圖示可知，Ⅱ→Ⅲ平衡正向移動，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Ⅱ→Ⅲ是降溫過程，即T2＞T3；故答案為＞，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫才能正向移動?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素等，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，難度較難。16．1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反應(yīng)原理為：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHClCH3(g)

△H1=—134kJ·mol-1II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)△H2=—102kJ·mol-1請回答下列問題：(1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)CH2C1CHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為______kJ·mol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。時間/min060120180240300360壓強/kPa80①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHClCH3)=______kPa·min-1。(保留小數(shù)點后2位)。②該溫度下，若平衡時HCl的體積分數(shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率_______；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=_____kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點后2位)。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。①下列說法錯誤的是___________(填代號)。a．使用催化劑A的最佳溫度約為250℃b．相同條件下，改變壓強不影響CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率c．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但△H不變d．提高CH2C1CHClCH3反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制溫度②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，主要原因是_______________________________________________________________。③p點是否為對應(yīng)溫度下CH2C1CHClCH3的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____________?！敬鸢浮?/p>

164

0.09

74%

0.21

bd

溫度較低，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小

不是平衡產(chǎn)率，因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450℃的產(chǎn)率【分析】(1)已知：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHClCH3(g)

△H1=—134kJ·mol-1，II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)△H2=—102kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)CH2C1CHClCH3(g)，此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=Ea(正)-Ea(逆)；(2)①因反應(yīng)II的△V=0，△p=0，則反應(yīng)I的△p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa，根據(jù)，計算120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHClCH3)；②設(shè)起始時CH2=CHCH3(與)和C12(g)均為5mol，則容器內(nèi)起始時總物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為10mol×=7.2mol，減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)I可知反應(yīng)生成的CH2C1CHClCH3(g)為2.8mol，平衡時HCl的體積分數(shù)為，說明生成的HCl為7.2mol×=0.9mol，結(jié)合反應(yīng)I、Ⅱ，則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol，由此計算平衡時丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)I的平衡常數(shù)；(3)①a．由圖示可知使用催化劑A時產(chǎn)率最高時溫度約為250℃；b．根據(jù)反應(yīng)I的特點分析壓強對產(chǎn)率的影響；c．使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱；d．不同催化劑對產(chǎn)率影響與溫度有關(guān)；②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時，CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大，說明此時催化效率低；③在相同溫度下，不同的催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡會逆向移動?！驹斀狻?1)已知：I．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2C1CHClCH3(g)

△H1=—134kJ·mol-1，II．CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)△H2=—102kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，I-II得CH2=CHCH2C1(g)+HCl(g)CH2C1CHClCH3(g)，此反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=△H1-△H2=Ea(正)-Ea(逆)，則Ea(逆)=Ea(正)-（△H1-△H2）=132kJ·mol-1-（—134kJ·mol-1+102kJ·mol-1）=164kJ·mol-1；(2)①因反應(yīng)II的△V=0，△p=0，則反應(yīng)I的△p=80kPa-69.4kPa=10.6kPa，則120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2C1CHClCH3)==kPa·min-1≈0.09kPa·min-1；②設(shè)起始時CH2=CHCH3(g)和C12(g)均為5mol，則容器內(nèi)起始時總物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)恒溫恒容條件下氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比可知，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為10mol×=7.2mol，減小的物質(zhì)的量為10mol-7.2mol=2.8mol，根據(jù)反應(yīng)I可知反應(yīng)生成的CH2C1CHClCH3(g)為2.8mol，平衡時HCl的體積分數(shù)為，說明生成的HCl為7.2mol×=0.9mol，結(jié)合反應(yīng)I、Ⅱ，則參加反應(yīng)的丙烯的總物質(zhì)的量為2.8mol+0.9mol=3.7mol，故平衡時丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=×100%=74%；另外平衡時CH2=CHCH3(g)和C12(g)均為1.3mol，CH2C1CHClCH3為2.8mol，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=≈0.21kPa-1；(3)①a．由圖示可知使用催化劑A時產(chǎn)率最高時溫度約為250℃，即使用催化劑A的最佳溫度約為250℃，故a正確；b．反應(yīng)I是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，改變壓強可以使該反應(yīng)的化學(xué)平衡發(fā)生移動，故CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率會隨著壓強的改變而改變，b錯誤；c．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響△H，故c正確；d．由圖中信息可知，兩種不同的催化劑對CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率的影響有明顯的差別，催化劑明適宜的活化溫度，故提高該反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑的選擇及其活化溫度的控制，故d錯誤；故答案為bd；②催化劑的效率與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度較低時，催化劑的活性較低，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小，導(dǎo)致CH2C1CHClCH3的產(chǎn)率隨溫度升高變化不大；③反應(yīng)I的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，p點的平衡產(chǎn)率應(yīng)高于B催化劑作用下450℃的產(chǎn)率，故p點不是對應(yīng)溫度下CH2C1CHClCH3的平衡產(chǎn)率。模塊三：名校競賽試題精選1．（2021·云南玉溪·高一?？几傎悾┰谝欢l件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中參加反應(yīng)的M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M的濃度的2倍【答案】D【詳解】A．N為反應(yīng)物，M是生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2N?M，A錯誤；B．t2時M與N的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)速率并不相同，v正＞v逆，B錯誤；C．從t3開始反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v正=

v逆，C錯誤；D．t1時N有6

mol，M有3

mol，所以濃度c(N)=2c(M)，D正確；答案選D。2．（2012·廣東·高二競賽）可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)【答案】C【分析】反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比?！驹斀狻緼．3v正(N2)=v正(H2)，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．反應(yīng)達到平衡時2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，2v正(H2)=3v逆(NH3)反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D．反應(yīng)達到平衡時3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2)時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不選D；選C。3．（2021·云南玉溪·高一?？几傎悾┰谝欢囟认拢騛L恒容密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)+D(g)此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是①正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

②混合氣體總壓恒定不變

④容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變⑤2v正(X)=v逆(Y)⑥Z的物質(zhì)的量濃度不再改變A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥【答案】D【分析】判斷可逆反應(yīng)是否平衡，通過“等”、“定”來判斷，“等”，即同一種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等，“定”即各成分的濃度等保持不變，其它物理量符合“變量不變”時也達到化學(xué)平衡狀態(tài)?！驹斀狻竣僬磻?yīng)和逆反應(yīng)的速率相等、但不為零，①錯誤；②反應(yīng)中，氣體的物質(zhì)的量、混合氣體總壓始終不變，故壓強不變不能說明反應(yīng)已達平衡，②錯誤；③單位時間消耗0.1molX、必定同時生成0.2molZ、又知同時消耗0.2molZ，則正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等、說明反應(yīng)已達平衡，③正確；

④氣體質(zhì)量、容積體積始終不變，故氣體密度始終不變、故密度不變不能說明已平衡，④錯誤；⑤2v正(X)=v正(Y)=v逆(Y)，則說明反應(yīng)已達平衡，⑤正確；⑥Z的物質(zhì)的量濃度不再改變，符合平衡特征，⑥正確；③⑤⑥正確，D滿足；答案為D。4．（2007·河南·高二競賽）把下列4種X的溶液分別加入4個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X與鹽酸緩和地進行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL3mol·L-1的X溶液 B．20mL2mol·L-1的X溶液C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL2mol·L-1的X溶液【答案】A【分析】混合后溶液中HCl濃度相等，則混合溶液中X濃度越大，反應(yīng)速率越快，由于在同一溶液中，X的物質(zhì)的量最大時反應(yīng)速率最大?！驹斀狻緼．該溶液中X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L=0.06mol；B．該溶液中X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L=0.04mol；C．該溶液中X的物質(zhì)的量為0.01L×4mol/L=0.04mol；D．該溶液中X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L=0.02mol；綜上所述A中X的物質(zhì)的量最大，反應(yīng)速率最快，故答案為A。5．（2021·云南玉溪·高一?？几傎悾τ诜磻?yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g，紫色)，下列敘述能夠說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的總質(zhì)量不再變化B．溫度和容積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化C．1molH—H鍵斷裂的同時有2molH—I鍵斷裂D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1【答案】C【詳解】A．反應(yīng)相關(guān)物質(zhì)均為氣體，按質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則不能說明處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故A不選；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，則溫度和容積一定時：反應(yīng)前后壓強始終保持恒定，壓強不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．1molH－H鍵斷裂、必有2molH－I鍵生成、同時有2molH－I鍵斷裂，則說明正、逆反應(yīng)速率相等，故C選；D．各成分的濃度由起始時的物質(zhì)的量決定、各物質(zhì)的濃度比不能做為判斷平衡的依據(jù)，故D不選；故選C。6．（2021·云南玉溪·高一校考競賽）在3L密閉容器中充入2molSO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進行到6min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)只進行到3min時，容器內(nèi)n(SO2)為： 【答案】A【分析】先根據(jù)反應(yīng)進行到6min時二氧化硫的物質(zhì)的量計算出平均反應(yīng)速率，然后根據(jù)此反應(yīng)速率計算出3min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量和剩余的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)時間越小，反應(yīng)速率越大，判斷反應(yīng)進行到3min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量?！驹斀狻慨?dāng)反應(yīng)進行到6min時，SO2的平均反應(yīng)速率為：===0.09mol/(Lmin)，按照此反應(yīng)速率，3min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量為：n(SO2)=0.09mol/(Lmin)3min3L=0.81mol，因為濃度越大，反應(yīng)速率越快，3min內(nèi)二氧化硫的濃度大于6min內(nèi)的濃度，所以3min時消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量大于0.81mol，反應(yīng)進行到3min時，密閉容器中二氧化硫的物質(zhì)的量小于(2mol-0.81mol)=1.19mol，所以A選項是正確的，故選A。7．（2013·湖北·高二競賽）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol0下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L-1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C【詳解】A.反應(yīng)在前50s的平均速率為，A項錯誤；B.由表格數(shù)據(jù)可知，250s達到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，則升高溫度，平衡時，c(PCl3?L?1，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H>0，B項錯誤；C.

PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)開始（mol/L）

0.5

0

0轉(zhuǎn)化（mol/L）

平衡（mol/L）

則該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為：起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20

molCl2，，平衡正向移動，則達到平衡前v(正)>v(逆)，C項正確；D.起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2等效為起始加入2.0molPCl5，與原平衡相比，相當(dāng)于增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時的PCl5轉(zhuǎn)化率較原平衡低，故平衡時PCl332，達到平衡時，PCl3的物質(zhì)的量小于0.4mol，參加反應(yīng)的PCl3的物質(zhì)的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率高于1.6mol/2mol=80%，D項錯誤；答案選C。8．（2010·湖北·高二競賽）對于以下反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率之比為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子個數(shù)之比為3∶2∶1【答案】C【詳解】A．A為固體，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和相等，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體體積不變，所以不能根據(jù)容器體積判斷是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B的生成速率和D的反應(yīng)速率始終為3：1，所以不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中容積可變，氣體的質(zhì)量可變，所以混合氣體的密度不隨時間變化能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，平衡時的濃度取決于起始物質(zhì)的配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用以判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。答案選C。9．（2011·安徽·高二競賽）某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用98%的濃硫酸代替稀硫酸

②加熱

③改用鋁粉

④增大稀硫酸的體積

⑤加水

⑥加入少量硫酸銅A．全部 B．②③⑥ C．①②③⑥ D．②③④⑥【答案】B【分析】【詳解】①濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，錯誤；②加熱，能加快反應(yīng)速率，正確；③改用鋁粉，增大表面積，能加快反應(yīng)速率，正確；④增大稀硫酸的體積，硫酸的濃度減小，不能加快反應(yīng)，錯誤；⑤加水后，溶液的體積增大，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯誤；⑥加入少量硫酸銅與鋁反應(yīng)生成銅，形成原電池，能加快反應(yīng)，正確；②③⑥正確，答案選B。10．（2022春·甘肅武威·高一?？几傎悾┮欢囟认拢?L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)反應(yīng)反應(yīng)物為________

化學(xué)方程式為________。(2)反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=________。(3)4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正________v逆(填“>”“＜”或“=”)；(4)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有________(填序號)。A．容器內(nèi)的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D．c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰23的質(zhì)量分數(shù)不再改變(5)能加快反應(yīng)速率的措施是________(填序號)①升高溫度②容器容積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑【答案】(1)

N

2NM(2)0.5mol/(L·min)(3)>(4)AE(5)①④【解析】（1）根據(jù)圖示，6min內(nèi)N的物質(zhì)的量減少6mol、M的物質(zhì)的量增加3mol，反應(yīng)物為N、生成物為M，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，化學(xué)方程式為2NM；（2）6min時反應(yīng)達到平衡，N的物質(zhì)的量減少6mol，反應(yīng)達到化學(xué)平衡的時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=0.5mol/(L·min)；（3）4min后，反應(yīng)物的物質(zhì)的量在減小，反應(yīng)正向進行，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正>v逆；（4）A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，壓強是變量，容器內(nèi)的壓強不變，