人教版高中化學(xué)必修一必修二化學(xué)方程式匯總

必修一1、酸根離子的檢驗(yàn)BaCl+NaSO====BaSO↓2NaCl2、酸根離子的檢驗(yàn)CaCl+NaCO=====CaCO↓2NaCl3、酸鈉與鹽酸反應(yīng)NaCO+2HCl=====2NaCl+HO+CO↑4、木還原化:2CuO+C

高溫

2Cu+↑5、片與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+=====FeSO+Cu6、化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl+NaCO=====CaCO↓2NaCl7、在空氣中燃燒：2Na+

NaO鈉氧氣反應(yīng)：4Na+O====2NaO8、氧化鈉與水反應(yīng)：2NaO+O====4NaOH+↑9、過氧氧化碳：2NaO+2CO====2NaCO+O10、與水反應(yīng)：2Na+2HO====2NaOH+H↑、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4HOg====FeO+4H↑12、鋁與氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO====2NaAlO+3H↑13、化鈣與水反應(yīng)：CaO+HO====CaOH14、化鐵與鹽酸反應(yīng)6HCl=====2FeCl3H15、化鋁與鹽酸反應(yīng)6HCl=====2AlCl3H第頁頁16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlO+2NaOH=====2NaAlO+HO17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反：FeCl+3NaOH=====FeOH+3NaCl18硫亞鐵氫氧鈉液反：FeSO2NaOH====FeOH↓NaSO19氫化亞被氧成氧化：4FeOH+2HO+====4FeOH20、氧化鐵加熱分解2FeOH

O+3HO↑21、驗(yàn)室制取氫氧化鋁：SO4+6NH·HO====2AlOH↓3NHSO22、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AlOH+3HClAlCl+3HO23氫化鋁氫氧鈉液反：AlOHNaAlO+2HO24、氧化鋁加熱分解2AlOH

O+3HO25三氯化溶與鐵粉應(yīng)：2FeCl+Fe====3FeCl

26、化亞鐵中通入氯氣：2FeCl+Cl2FeCl

27、二氧硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO+4HF====SiF2HO硅質(zhì)氫酸反：Si4HF====SiF+2H↑28、二氧化硅與氧化鈣高溫反：+

高溫

CaSiO29二化硅氫氧鈉液反：SiO+2NaOH====SiO+HO30往酸鈉液中入氧化：SiO+CO===NaCO+HSiO↓31、酸鈉與鹽酸反應(yīng)NaSiO+2HCl===+SiO↓32、氣與金屬鐵反應(yīng)+

燃

2FeCl

第頁頁33、氣與金屬銅反應(yīng)Cu+Cl34、氣與金屬鈉反應(yīng)2NaCl

燃燃2NaCl、氯與水應(yīng)Cl+O====HClO、氯酸光照分解：2HClO

照2HCl+O↑、氣與氫氧鈉溶液應(yīng)：Cl+2NaOHNaClNaClO+H38、氣與消石灰反應(yīng)2Cl+2CaOH====CaClCaClO+2HO39、鹽酸硝酸銀溶液反應(yīng)：+AgNO====AgCl+HNO40漂白粉期露在空中：CaClOHOCO====CaCO+2HClO41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO+HO===42氮?dú)馀c氣放電下應(yīng)：N+O

2NO43、氧化氮與氧氣反應(yīng)：+O====2NO44、氧化氮與水反應(yīng)3NO+HO====2HNO+NO45、氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)2SO+

46、氧化硫與水反應(yīng)SO+HO====SO47、硫酸與銅反應(yīng)：+2HSO濃CuSO+2H+SO48、硫酸與木炭反應(yīng)C+2HSOCO↑+2SO↑+2HO49、硝酸與銅反應(yīng)：+4HNO濃====CuNO+2H+2NO第頁頁50、硝酸與銅反應(yīng)：+8HNO稀O+2NO↑51氨受熱解NHNH↑52、氣與氯化氫反應(yīng)NH+HCl====NHCl53、化銨受熱分解：ClNH↑↑54、酸氫氨受熱分解NHHCO

NH↑O↑CO↑55、硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)：+NH↑NaNO+HO56、氣的實(shí)驗(yàn)室制取2NHCl+CaOH

CaCl+O+2NH↑57、氣與氫氣反應(yīng)：+H

2HCl58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NHSO+2NaOH2NH↑NaSO2HO59、+CaO====CaSO

60、SO+2NaOH====SO+HO61、SO+CaOH====CaSO↓+HO62、SO++OHSO63、SO+2HS====3S+2HO64、、NO的收NO+NO+2NaOH====2NaNO+H65、Si+2F===SiF

66、Si+2NaOH+HNaSiO+2H↑第頁頁67、單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法粗硅的?。篠iO+

溫爐Si+2CO石沙碳硅粗硅變?yōu)楣鑃i粗SiCl+2H

SiCl溫純必二第章構(gòu)素期律1、Li與應(yīng)：+O與反點(diǎn)燃:2Na+O

2LiONaNa與O反：O===2NaOH+H↑K與O反：O===2KOH+H↑2、素單質(zhì)、Cl、、與氣：F+H===2HFCl+2HClBr+H2BrI+H2HI3、鹵單間置反：1氯水與飽和溴鈉、氯與和碘化溶反應(yīng)：①Cl+2NaBr===Br②+2NaI===I+2NaCl2溴與碘化鈉溶液反應(yīng)：+2NaI===I+2NaBr4、Mg與反應(yīng)Mg+2HO===MgOH+H↑第頁頁Al與應(yīng)2Al+6HCl===2AlCl+3H↑Mg與反:Mg+2===MgCl+H↑5、Na與反應(yīng)：6、用子式表示氯化氫的形成過程：第二章量1、BaOH?8HO與的反應(yīng)BaOH·8HO+2NHCl==BaCl+2NHO2、原電原

型電Zn-Cu原電池負(fù)鋅Zn-2e===Zn

氧化應(yīng)正極：+2e===H↑原應(yīng)電流方：由鋅經(jīng)外路向銅總反離方式Zn+2H===Zn+H↑催化劑3、在催化作下熱解：

△

O+O↑4、NaSO與反應(yīng)：NaSO+CaCl===CaSO↓+NaCO5高爐煉：2C+O===2COFeO+3CO==2Fe+3CO第三章合物1、烷的主要化學(xué)性氧反應(yīng)與的反:2取反應(yīng)與在照條件的應(yīng)生成不?。旱陧擁?、烯的主要化學(xué)性質(zhì)1氧反應(yīng)與的：H+3O

2CO+2HO2加反應(yīng)與的反應(yīng)乙烯還可以和氫、氯化氫、水等生加成應(yīng)CH=CH+H

CHCHCH=CH一氯烷CH=CH+HCHCHOH乙醇4聚反應(yīng)：乙制聚乙烯氯乙制氯烯第頁頁3、的主要化學(xué)性質(zhì)1氧反應(yīng)與的：H12CO+6HO2取反:①Br的反應(yīng)+Br

+②酸用表發(fā)生應(yīng)生無不于杏氣味度大于水油液——硝基反應(yīng)方程：+加成應(yīng)

濃硫酸△

+HO用鎳做化劑苯與氫生加反應(yīng)：4、醇的重要化學(xué)性質(zhì)1乙與金屬鈉的反應(yīng)2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H↑2乙的氧化反應(yīng)乙醇的燒CHCHOH+3O乙的催化氧化反應(yīng)2CHCH乙醇在溫下的氧化反應(yīng)

2CO+3HO2CHCHO+2HOCHCHOHCHCOOH5、酸的重要化學(xué)性質(zhì)1乙的酸性①乙酸能使紫石蕊試變第頁頁②酸能與碳酸鹽反生成氧碳?xì)怏w利用酸的酸,乙酸來主要成分是：2CHCOOH+CaCO

COOCa+HO+CO↑乙酸還以與碳酸鈉反應(yīng),也生成二氧化碳?xì)怏w：COOH+Na

2CHCOONa+HO+CO↑上述兩反應(yīng)都可以證乙酸的酸性比碳酸酸性;2乙的酯化反應(yīng)①反應(yīng)理與乙醇的反：乙酸與的主要乙酯是一、有香味水的小水的油狀液體;6、蔗糖水解反應(yīng)：HO+HO→CO+C淀粉纖素水解反應(yīng)：油脂的重要化性質(zhì)——水解反:a油在酸性條件下的水解油脂+HOb油在性件的水又皂反:

甘油+高脂肪酸油+HO蛋質(zhì)+HO

甘+高脂肪酸各氨基酸第頁頁第四章續(xù)展1、HgO熱：2Hg↑受熱分解2AgO4Ag+O↑2、CO還FeO：Fe+①C還ZnO：＋C

高溫高溫

2Fe+3CO高爐鐵2Zn＋CO↑②原MgO:MgO＋C