實驗電解質溶液

醫(yī)用化學實驗四：電解質溶液一、實驗目的

實驗四、電解質溶液1.加深對電解質特點的理解，掌握溶液酸堿性的檢測方法與操作技術；能根據電解質溶液的知識解釋專業(yè)中的相關的問題。2.學會試劑的取用，pH試紙的使用，滴管、試管、離心試管、離心機的操作方法與技術。3.熟悉常見的電解質溶液的性質，通過沉淀的生成與溶解，掌握溶度積規(guī)則。二、實驗原理1.強弱電解質的比較2.同離子效應性質比較電離程度電離過程導電能力舉例強電解質大、完全、徹底不可逆強強酸、堿、多數鹽弱電解質小、不完全、不徹底可逆弱弱酸、堿、少數鹽NaAc(aq)→Na+(aq)+Ac-(aq)平衡移動方向？電離度由1.33%下降為0.0176%HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)二、實驗原理（1）強酸強堿鹽（

NaCl）、弱酸弱堿鹽（NH4Ac）的溶液呈中性；強酸弱堿鹽(NH4Cl)水解呈酸性，強堿弱酸鹽(NaAc，Na2CO3等)水解呈堿性。（2）Sb3+水解式：SbCl3+H2O=SbOCl↓+2HCl加入

HCl

使以上平衡左移，沉淀消失；加水稀釋使以上平衡右移，沉淀重新生成。3.鹽類的水解Fe3+的水解式：

[Fe(H2O)6]3++

H2O

=

[Fe(OH)(H2O)5]2+黃色+

H3O+

加酸使以上平衡左移，故黃色變淺。加熱促進水解，使以上平衡右移，故顏色加深。二、實驗原理（2）Mg2++

2OH-=

Mg(OH)2↓(白色)加

HCl

與

OH-生成水，使以上平衡左移，沉淀溶解。

加

NH4Cl

后，

NH4++

H2O

=

NH3+

H3O+

，H3O++

OH-=

2H2O使生成

Mg(OH)2↓的平衡左移，致使

Mg(OH)2溶解。4.

沉淀的生成和溶解（1）Ag++Cl-=

AgCl↓(白色)，滴加

NH3·H2O

一定量時，

沉淀溶解。

AgCl

+

2NH3=

[Ag(NH3)2]++

Cl-二、實驗原理（1）Cl-和CrO42-

都能和Ag+生成沉淀。但

AgCl

沉淀所需的

Ag+濃度小，Ag2CrO4↓(磚紅色)所需的

Ag+濃度大，故先生成白色

AgCl

，后生成磚紅色的Ag2CrO4

。顯然，最后得到的沉淀中仍有

AgCl

沉淀。這可以通過向沉淀混合物中加

HNO3后

Ag2CrO4溶解而氯化銀不溶（留下白的沉淀）得以證實。

（2）Pb2++2Cl-=PbCl2↓(白色)

+S2-||PbS↓（黑色）5.

分步沉淀和沉淀轉化0.1mol·L-1

與6mol·L-1HCl，2mol·L-1

與0.1mol·L-1NH3·H2O；2mol·L-1H2SO4

，0.1mol·L-1HAc飽和H2S溶液、AgNO3

、NaCl、BaCl2、Na2SO4、Na2S2O3、NH4Cl、KBr、NaH2PO4、Na2HPO4、KI、NaAc；0.5mol·L-1NaOH；NH4Cl（s），NaAc（s），

CaCO3（s），飽和碳酸鈉溶液飽和硫酸鋁溶液酚酞指示劑甲基橙指示劑麝香草酚藍溶液pH廣泛試紙三、實驗用品1.儀器2.試劑100mL燒杯、試管、離心試管、試管夾、5cm、8cm表面皿各一個、酒精燈、離心機、石棉網、鐵架臺、鐵圈等。3.滴管與試管的使用三、實驗用品滴加試劑試管振蕩（1）滴管影響液滴大小的因素：徑管出口處口徑的大小、按捏吸泡時用力的強弱、吸泡內液面高度、操作溫度、徑管與容器水平面互成角度和滴管中液體的密度；徑管內空氣是否排凈、外壁是否沾有液體等偶然因素。

正確操作：拇指和食指緩緩用力按捏→垂直（以保證滴加體積的準確）→排出氣體→擦干外壁→逐滴連續(xù)滴出。注意：把握要領，規(guī)范操作。（2）試管拇指和食指拿試管中上部,試管略微傾斜，手腕用力左右振蕩或用中指輕敲打試管。滴管滴液練習：排氣，滴液角度，連續(xù)滴液，液滴均勻，及時記錄滴數，確定每mL的滴數。

用于沉淀的離心沉降，觀察少量沉淀的生成和沉淀顏色的變化，還可進行溶劑萃取。離心管不能直接在火上加熱，應放在水浴上加熱。4.離心試管(底部呈錐形的試管)三、實驗用品1）

若有多個離心管中的溶液需離心分離，應放在對稱的套管中且重量應相近。若只有一支離心管中的溶液需離心分離則應取一支裝入等量水的離心管放入其對稱位置。目的是保持離心機的平衡，避免轉動時發(fā)生震動，損壞離心機。2）

啟動離心機時應由慢速開始,待運轉平穩(wěn)后再加快。3）轉速一般不超過

2000

r

/

min，3

~

4

min。4）

關機后，應待離心機轉動自行停止，然后取出試管。5.

離心機使用方法常用的電動離心機三、實驗用品（一）鹽酸與醋酸的酸性比較2.同上HCl1ml1.加麝香草酚藍溶液2滴？？試管試管編號試劑與反應現象解釋反應式1Zn粒+2mlHCl迅速氣體2Zn粒+2mlHAc緩慢產生氣體HAc1ml四、實驗步驟

在潔凈9孔點滴板中放入9片pH試紙，按下表序號分別吸取不同電解質溶液2滴于試紙上，觀察試紙顏色變化，并與比色卡比較，讀出對應pH值。點滴板序號123456789電解質HClHAcNH4ClNaClNaHCO3NaAcNH3H2ONa2CO3NaOHpH試紙顏色變化pH測際（二）各類電解質水溶液的酸堿性四、實驗步驟點滴板序號123456789電解質HClHAcNH4ClNaClNaHCO3NaAcNH3H2ONa2CO3NaOHpH試紙顏色變化紅色紅色紅色黃色淺藍色淺藍色藍色藍色深藍色pH測際1357891111.513pH理論12.885.1278.38.811.211.6213實驗現象及數據記錄表四、實驗步驟（三）酸堿平衡中的同離子效應（1）0.1

mol

·

L-1HAc

的

pH

=

4。甲基橙在

pH

＜

3.1

顯紅色,pH

3.1

~

4.4

顯橙色，pH

＞

4.4

顯黃色。所以，此時甲基橙顯橙色。加

NaAc

后使

pH

變大,所以甲基橙變黃色。（2）0.1

mol

·L-1NH3·H2O

的

pH

=

10。酚酞在

pH

＜8.0

無色，pH

8.0

~

9.6

粉紅色,pH

＞

9.6

為紅色。所以,此時酚酞為紅色。加

NH4Cl

后使酸性增強，pH

變小，所以紅色變淺、甚至消失。四、實驗步驟試管號試劑與反應現象解釋反應式120滴AgNO3+10滴NaCl白色沉淀2加20滴BaCl2+5滴Na2SO4

白色沉淀產生320滴AgNO3+10滴KI10滴黃色沉淀產生（四）溶度積規(guī)則的應用1.沉淀的生成四、實驗步驟試管號試劑與反應現象解釋反應式120滴AgNO3+10滴NaCl白色沉淀滴加NH3·H2O至沉淀消失沉淀消失220滴AgNO3+10滴NaOH+HCl10滴白色沉淀產生變灰色變黑色，加鹽酸變白色（四）溶度積規(guī)則的應用2.沉淀溶解平衡中的酸效應和配位效應四、實驗步驟1、1mL試劑取用時，可用量杯量，也可用滴管滴20～25滴即可。2、取用固體藥品向試管里加入時應該用一紙條向里加，不能直接用藥匙往里倒入；滴管不要亂放，取完液體藥品后滴管立即放回原處，以防止藥品污染。3、注意酒精燈使用。注意AgNO3有強氧化性，使用時注意不要濺到身上，手上。五、實驗操作要點和注意事項試管號試劑與反應（簡明步驟）現象解釋反應式120滴CuSO4+10滴BaCl2BaSO4220滴CuSO4+10滴NaOH淺藍色沉淀34mlCuSO4+濃氨水至沉淀消失深藍色溶液4①+10滴BaCl2無變化5①+10滴NaOH無變化6