2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版（2019） 第4講 氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律 課件（78張）

第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律1.了解氧化還原反應(yīng)的概念。2.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3.掌握氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一

氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念考點(diǎn)二

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價態(tài)規(guī)律真題演練明確考向課時精練氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念><1.氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的

發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：

(得失或偏移)。必備知識歸納整合化合價電子轉(zhuǎn)移2.相關(guān)概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力)；還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數(shù)目的

無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。得電子失電子難易多少2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是________，KMnO4發(fā)生_______反應(yīng)，HCl發(fā)生______反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和____性；生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________________________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol。應(yīng)用舉例KMnO4HClCl2MnCl2還原氧化還原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。＋2H2O歸納

。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。＋2NO2↑＋2H2O歸納

4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要還原劑。Zn2＋H2OCO2Fe3＋SI2(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如：其中：Fe2＋、

主要表現(xiàn)

性，H2O2主要表現(xiàn)

性。FeSH2OFe3＋O2還原氧化(4)分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價請標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價Li2NH：N

，LiNH2：N

，N2H4：N

，Na2S2O3：S

，

：S

，

：C

，HCN：C

、N

，

：B

、H

，CuH：Cu

、H

，MnO(OH)：Mn

，F(xiàn)ePO4：Fe

，

：Cr

，K2FeO4：Fe

，LiFePO4：Fe

，CuFeS2：Fe

。－3－3－2＋2＋6＋3＋2－3＋3－1＋1－1＋3＋3＋6＋6＋2＋25.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下列四個化學(xué)反應(yīng)：A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.2HClO2HCl＋O2↑C.4NH3＋5O2

4NO＋6H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中屬于區(qū)域“1”的是_____(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是____，屬于區(qū)域“3”的是____，屬于區(qū)域“4”的是_____。DBCA區(qū)域“3”為氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解和置換反應(yīng)。而A是置換反應(yīng)，B是分解反應(yīng)，D是化合反應(yīng)。1.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑(

)2.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素一定被還原(

)3.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)(

)4.氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(

)5.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原(

)√×√××1.(2023·長沙模擬)關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的說法不正確的是A.K2S2O8發(fā)生還原反應(yīng)B.KMnO4是氧化產(chǎn)物C.消耗3.6gH2O時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5一、氧化還原反應(yīng)概念的考查關(guān)鍵能力專項突破√K2S2O8中O從－1價降低到－2價，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；Mn從MnSO4中的＋2價升高到KMnO4中的＋7價，所以KMnO4是氧化產(chǎn)物，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式，得關(guān)系式8H2O～10e－，消耗3.6g(0.2mol)H2O時，轉(zhuǎn)移電子0.25mol，C正確；K2S2O8為氧化劑，MnSO4為還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶2，D錯誤。二、雙線橋、單線橋表示法2.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為____。(2)寫出NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。－11∶13.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑回答下列問題：(1)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________，氧化劑：______，還原劑：________。(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。＋4H2↑H2ONaBH40.2mol返回><氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價態(tài)規(guī)律(一)強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物。必備知識歸納整合>>(2)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷＞(3)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。1.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4

MnO2。應(yīng)用舉例>2.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④⑥Fe和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。⑦Fe和濃H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2。2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律(1)氧化性一般規(guī)律：元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的簡單陽離子氧化性越弱。試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性①Cl2、Br2、I2、S答案Cl2>Br2>I2>S②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋答案Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋(2)還原性一般規(guī)律：元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；非金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)元素形成的簡單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強(qiáng)。試比較下列單質(zhì)或離子的還原性①M(fèi)g、Fe、Cu、Ag答案Mg>Fe>Cu>Ag②Br－、I－、S2－答案Br－<I－<S2－3.先后規(guī)律及應(yīng)用(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：_____＞

，所以

先與Cl2反應(yīng)。(2)常見的強(qiáng)弱順序Fe2＋Br－Fe2＋(二)價態(tài)規(guī)律1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。1.金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強(qiáng)(

)2.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(

)3.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)4.向濃H2SO4中通入H2S氣體，1mol濃H2SO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6NA，也可能是2NA(

)5.1molKClO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA(

)6.SO2的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥SO2氣體(

)××√√××一、強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用1.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋關(guān)鍵能力專項突破√2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√A項，還原性：SO2＞Fe2＋，反應(yīng)能發(fā)生；B項，還原性：SO2＞I－，反應(yīng)能發(fā)生；C項，還原性：H2O2＜SO2，反應(yīng)不能發(fā)生。3.根據(jù)反應(yīng)事實判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。①向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸(HCl和HIO3)則Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：________________；HCl、CoCl2、I2的還原性由強(qiáng)到弱的順序：______________。Co2O3>Cl2>HIO3I2>HCl>CoCl24.實驗室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。(1)制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2_____(填“>”或“<”)。>(2)K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該實驗表明Cl2和

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與(1)相反，原因是__________________。同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。溶液的酸堿性不同對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，性質(zhì)探究實驗是在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系不同說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。二、價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用5.氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是A.＋1 B.＋3C.＋5 D.＋7√反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：KZ中Cl>KX中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl元素為＋a價，KZ中Cl元素的化合價為＋b價，依據(jù)得失電子守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意。則KX中Cl元素的化合價為＋5。6.K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_____________。73.3g·mol－17.已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是__________________。G、Y、Q、Z、X由①得出Q中Cl元素價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的氯元素之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。返回真題演練明確考向1.(2020·山東，2)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NO2參與酸雨形成12345√12345谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應(yīng)；含氯消毒劑有強(qiáng)氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===NO＋2HNO3，是氧化還原反應(yīng)。2.(2020·北京，3)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性的是A.Na

B.Cl2

C.NO2

D.Na2O12345√2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價由＋1降為0，得電子被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；Cl2＋H2O

HCl＋HClO、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B、C不符合題意；Na2O＋H2O===2NaOH，該反應(yīng)沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。3.(2022·遼寧，6)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是A.褪色原因為I2被Fe還原B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化12345√12345Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A項錯誤；液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項錯誤；若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn>Fe>Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項錯誤；漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化，D項正確。4.(2022·浙江6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子12345√12345Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，A說法不正確；Na2S2O3中的S的平均化合價為＋2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說法不正確；根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。5.(2022·湖南，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的

轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中

發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n()＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為12345√1234512345返回課時精練1234567891.下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，故A不選；高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，從而達(dá)到保鮮水果的目的，故D不選?！?011122.(2022·福建省晉江市子江中學(xué)高三月考)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3在人體中的作用是A.作氧化劑B.作還原劑C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑123456789101112√123456789101112“活性氧”氧化性極強(qiáng)，服用含硒(Se)元素的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內(nèi)的活性氧，表明Na2SeO3能將“活性氧”還原，“活性氧”為氧化劑，Na2SeO3為還原劑。3.(2022·吉林市第二中學(xué)高三月考)下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是123456789101112√123456789101112該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，且有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。4.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，對硅的純度要求很高。制得高純度硅的

化學(xué)方程式為①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；②Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2Si(純)＋3HCl，則有關(guān)反應(yīng)分類說法正確的是A.①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.只有①屬于置換反應(yīng)C.只有①屬于氧化還原反應(yīng)D.③屬于復(fù)分解反應(yīng)123456789101112√①②③均屬于氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。5.(2022·陜西省安康中學(xué)高三檢測)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1√123456789101112123456789101112反應(yīng)中K2H3IO6中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。1234567891011126.2022年我國空間站的建設(shè)舉世矚目，神州十四號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦(Ti)的過程是下列有關(guān)說法不正確的是A.反應(yīng)①中Cl2是氧化劑，C、FeTiO3是還原劑B.反應(yīng)①中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO氣體，轉(zhuǎn)移0.7NA個電子C.反應(yīng)②中Mg被氧化，TiCl4被還原D.反應(yīng)①、②中鈦元素的化合價都發(fā)生了變化√123456789101112FeTiO3中Fe顯＋2價，O顯－2價，元素化合價的代數(shù)和為0，則Ti的價態(tài)為＋4價，根據(jù)反應(yīng)①，Cl2中Cl的化合價降低，Cl2為氧化劑，C的價態(tài)升高，C作還原劑，鐵元素的價態(tài)升高，F(xiàn)eTiO3作還原劑，其余元素的化合價沒發(fā)生變化，故A正確，D錯誤；反應(yīng)②中Mg的化合價由0價升高為＋2價，Mg為還原劑，TiCl4中Ti的化合價由＋4價降低為0價，TiCl4為氧化劑，故C正確。7.(2022·廣東實驗中學(xué)高三月考)蓋--呂薩克及其密友泰納，把鐵屑和苛性鈉(NaOH)混合起來，放在一個密封的彎曲玻璃管內(nèi)加熱生產(chǎn)金屬鈉。反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是A.用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B.將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C.該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)D.每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023123456789101112√123456789101112Fe與Fe3O4都可被磁鐵吸引，所以不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離，A錯誤；鈉極易被空氣中的氧氣氧化，B錯誤；該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，C錯誤；每生成1molH2，同時生成2molNa，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023，D正確。8.(2022·廣東實驗中學(xué)高三月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌

消毒又能凈化水B.反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4123456789101112√123456789101112K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故A正確；尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，故B正確；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價由＋1價降低為－1價，F(xiàn)e元素化合價由＋3價升高到＋6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確；123456789101112結(jié)晶過程中加入飽和KOH溶液，增大了K＋濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故D錯誤。9.(2022·重慶市縉云教育聯(lián)盟高三檢測)科學(xué)家正在研究一種用乙烯(C2H4，沸點(diǎn)為－104℃)脫硫(SO2)的方法，其機(jī)理如圖所示。下列關(guān)于該脫硫方法的說法正確的是A.氧化性：O2>SO3>CO2B.乙烯在該過程中作氧化劑C.該脫硫過程需要及時補(bǔ)充Cu＋D.步驟ⅰ中，每消耗44.8LC2H4，有2NA個S生成123456789101112√123456789101112步驟ⅲ是氧氣和二氧化硫反應(yīng)生成三氧化硫，則氧化性：O2＞SO3，步驟ⅰ是三氧化硫和乙烯反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，則氧化性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2，故A正確；乙烯和三氧化硫反應(yīng)生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合價升高，說明乙烯在該過程中作還原劑，故B錯誤；Cu＋在反應(yīng)中作催化劑，Cu＋質(zhì)量不變，因此該脫硫過程不需要及時補(bǔ)充Cu＋，故C錯誤；缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算物質(zhì)的量，故D錯誤。10.(2022·天津南開模擬)在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和O2D.每消耗7molO2，溶液中最多增加123456789101112√123456789101112從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需要不斷加入，C錯誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7molO2，溶液中最多增加4mol硫酸根離子，D正確。12345678910111211.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_____(填字母)。

A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽是還原劑D123456789101112服用維生素C可以解毒，說明在維生素C的作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。12