化學(xué)一輪復(fù)習(xí)配套文檔：微考點(diǎn)51 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、單項(xiàng)選擇題1．下圖所示裝置中，已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅.下列判斷正確的是（)A．該裝置中Cu極為陰極B．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2OD．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32g時(shí)，a極上消耗的O2的體積為5。6L2．（2017·徐州模擬)利用控制n(H2S）∶n（FeCl3）＝1∶2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)B．Fe(OH)3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解C．溶液Y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到Fe2O3D．電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋eq\o（=，\s\up7（電解))2Fe3＋＋H2↑3．（2017·蘇州大學(xué)附中高三月考)早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為4NaOH（熔融）eq\o（=，\s\up7(電解））4Na＋O2↑＋2H2O;后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe＋4NaOHeq\o（=，\s\up7（1100℃))Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(）A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為Na＋＋e－=NaB．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2∶1D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖)，電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極4．（2017·東臺(tái)一中高三第一次月考)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c（NOeq\o\al(－,3))＝6mol·L－1,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是（)A．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mol電子B．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋）為2mol·L－15．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.下列推斷合理的是()A．鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeOeq\o\al(2－，4)＋8H＋B．電解時(shí)電子的流動(dòng)方向：負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeOeq\o\al（2－,4）D．電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH升高（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）6．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是(）A．a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連B．a(chǎn)電極反應(yīng)式:2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液7．(2017·鹽城一中高三第一次月考)電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程.如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－，4)等離子，電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(）A．陽(yáng)離子交換膜是A，不是BB．通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式:2Cl－－2e－=Cl2↑C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以增強(qiáng)導(dǎo)電性D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀二、不定項(xiàng)選擇題8．CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，在KI.淀粉溶液中陽(yáng)極周?chē)兯{(lán)色，則下列說(shuō)法正確的是(）A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－=I2，淀粉遇碘變藍(lán)B．若b極變紅，則在Pt電極上：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑,O2將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)C．若a極變紅，則在Cu電極上：開(kāi)始Cu＋I(xiàn)－－e－=CuI，一段時(shí)間后2I－－2e－=I2，淀粉遇碘變藍(lán)D．若b極變紅，則在Cu極上：Cu－2e－=Cu2＋，Cu2＋顯藍(lán)色9．(2016·連云港高三模擬）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示（電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是(）A．圖中a極連接電源的正極B．A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣C．b極電極反應(yīng)式為SOeq\o\al（2－,3)－2e－＋H2O=SOeq\o\al（2－，4）＋2H＋D．電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)10．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5。0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（)A．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的H2SO4溶液B．甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋C．為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2D．當(dāng)乙裝置中有1。6gCH4參加反應(yīng)時(shí),C電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L

答案精析1．C[左側(cè)裝置為原電池,右側(cè)為電解池,通氫氣一極為負(fù)極，通氧氣一極為正極，銅跟原電池的正極相連，銅為陽(yáng)極，A錯(cuò)誤;鋅跟電源的負(fù)極相連，為陰極，其電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，B錯(cuò)誤；原電池中電解質(zhì)是堿性溶液，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O，C正確；沒(méi)有說(shuō)明條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D錯(cuò)誤。］2．B[H2S與FeCl3反應(yīng)生成硫單質(zhì)和氯化亞鐵以及鹽酸。根據(jù)示意圖,惰性電極b放出氫氣，說(shuō)明b為陰極，則a為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確;惰性電極a發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,氯氣將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，因此溶液X為氯化鐵,Fe(OH)3膠體中滴加氯化鐵，發(fā)生膠體的聚沉，但不能溶解，B錯(cuò)誤;溶液Y為氯化亞鐵，加熱蒸發(fā)灼燒會(huì)被空氣中的氧氣氧化，最終得到Fe2O3,C正確；根據(jù)AB的分析，電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解））2Fe3＋＋H2↑，D正確。］3．D[由4NaOH(熔融)eq\o（=,\s\up7（電解））4Na＋O2↑＋2H2O可知，陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣和水，電極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，A錯(cuò)誤；1100℃時(shí)生成Na蒸氣，有利于反應(yīng)正向移動(dòng),但Na的還原性大于Fe,B錯(cuò)誤；由4NaOH(熔融)eq\o（=，\s\up7(電解)）4Na＋O2↑＋2H2O、3Fe＋4NaOHeq\o(=,\s\up7(1100℃））Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑可知，戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子,但蓋·呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子,則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)比為1∶2，C錯(cuò)誤；電解熔融氯化鈉法制鈉時(shí)，石墨極為陽(yáng)極，氯離子放電，在陰極鈉離子放電,總反應(yīng)為2NaCl（熔融)eq\o(=,\s\up7(電解)）2Na＋Cl2↑,若鐵為陽(yáng)極,則鐵被氧化，D正確.］4．B［石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22。4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，n(O2)＝22。4L÷22。4L·mol－1＝1mol,陽(yáng)極發(fā)生4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，陰極發(fā)生Cu2＋＋2e－=Cu、2H＋＋2e－=H2↑。由上述分析可知，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子為4mol，A錯(cuò)誤；c(Cu2＋)＝1mol÷0.5L＝2mol·L－1，由電荷守恒可知，原混合溶液中c(K＋）為6mol·L－1－2mol·L－1×2＝2mol·L－1，B正確；電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，C錯(cuò)誤;電解后溶液中c（H＋)為(4mol－2mol)÷0。5L＝4mol·L－1,D錯(cuò)誤。]5．C[依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽(yáng)極，堿性溶液不能生成氫離子,電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4）＋4H2O，A錯(cuò)誤；電解過(guò)程中電子流向負(fù)極流向Ni電極，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，是通過(guò)電解質(zhì)溶液中離子定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)閉合電路，通過(guò)Fe電極回到正極,B錯(cuò)誤；若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后由于濃度差左側(cè)溶液中會(huì)含有FeOeq\o\al（2－，4)，C正確;陽(yáng)極區(qū)域,鐵失電子消耗氫氧根離子,溶液pH減小,陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大;氫氧根離子物質(zhì)的量減少，在陽(yáng)極電極反應(yīng)Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al（2－，4）＋4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應(yīng)2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電子守恒分析,氫氧根離子消耗的多，生成的少,所以溶液pH降低，D錯(cuò)誤.］6．D［電解硫酸鈉溶液,陰極為氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，陽(yáng)極為氫氧根離子在放電，產(chǎn)生氧氣，因氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，故氣體甲為氧氣,氣體乙為氫氣，產(chǎn)物丙為硫酸溶液，產(chǎn)物丁為氫氧化鈉溶液.a極為電解池的陽(yáng)極,與電源的正極相連，A錯(cuò)誤；a電極為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋,B錯(cuò)誤；b為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，離子交換膜d為陽(yáng)離子交換膜，允許鈉離子通過(guò),C錯(cuò)誤;產(chǎn)物丙為硫酸溶液，D正確。］7．A8．C[若a極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，a為陰極，b為陽(yáng)極，Y為電源的正極，X為負(fù)極,則Pt電極為陰極,該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，A錯(cuò)誤；若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，b為陰極，a為陽(yáng)極，Y為電源的負(fù)極，X為正極，則Pt電極為陽(yáng)極,該極上是碘離子發(fā)生失電子生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，B錯(cuò)誤;電解NaCl溶液(滴入酚酞），陰極附近變紅，若a極變紅,則X為電源的負(fù)極，Y為正極,故Cu電極為陽(yáng)極，則Cu－2e－=Cu2＋,2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2，碘遇淀粉變藍(lán)，C正確；若b極變紅，則該極上是氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以b為陰極，a為陽(yáng)極，Y為電源的負(fù)極，X為正極，Cu電極是陰極，該極上發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，析出氫氣，D錯(cuò)誤。］9．AB［圖中可知,鈉離子移向a極，所以a極為陰極，連接電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；a極氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，A口放出的物質(zhì)是氫氣;b極SOeq\o\al（2－，3）發(fā)生氧化反應(yīng)生成SOeq\o\al(2－，4)，B錯(cuò)誤；亞硫酸根離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子,b極電極反應(yīng)式為SOeq\o\al（2－,3）－2e－＋H2O=SOeq\o\al（2－,4)＋2H＋,C正確；在陰極H＋放電生成H2，c(H＋）減小，水的電離