四川省自貢市第三十四中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

四川省自貢市第三十四中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2C．氧化性：F2＜Br2＜I2D．還原性：Li＜Na＜K參考答案：C【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；B．金屬性：Ba＞Mg＞Be，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2，故B正確；C．非金屬性：F＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性：F2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Li＜Na＜K，故D正確．故選C．2.已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A．0～b間反應(yīng)：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2molC．b～c間反應(yīng)：I2僅是氧化產(chǎn)物D．c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變是因?yàn)檫€原劑消耗完全參考答案：C解析：還原性HSO﹣3＞I﹣，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：IO3﹣+3HSO3﹣═I﹣+3SO42﹣+3H+，繼續(xù)加入KIO3，氧化性IO﹣3＞I2，所以IO3﹣可以結(jié)合H+氧化I﹣生成I2，離子方程式是IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，A.0～b間沒(méi)有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘離子，加入碘酸鉀的物質(zhì)的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3﹣+IO3﹣═3SO42﹣+I﹣+3H+，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol，故B正確；C．根據(jù)圖象知，b﹣c段內(nèi)發(fā)生IO3﹣+6H++5I﹣═3H2O+3I2，只有I元素的化合價(jià)變化，所以I2是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．碘具有氧化性，由圖可知c點(diǎn)之后碘的物質(zhì)的量不變，則是因?yàn)檫€原劑消耗完全，故D正確；故選C．3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕參考答案：A略4.下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說(shuō)法正確的是（

）A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反應(yīng)N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1molN2O4參加反應(yīng)，則有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na＋）：n（C）＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3D．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA參考答案：C略5.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（

）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-

B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-

D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-參考答案：C略6.(09鹽城第三次調(diào)研)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子B．23g鈉與一定量的氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子C．1mol/L(NH4)2SO4溶液中，含SO42－NA個(gè)，NH4+少于2NA個(gè)D．0.5mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵

參考答案：B7.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是參考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解法生產(chǎn)Z、Y、Q的單質(zhì)B．形成簡(jiǎn)單離子的半徑順序r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是三元弱酸D．元素W形成氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)參考答案：A略9.已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O＝4HCl+SO2↑+3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子

D．H2O作還原劑參考答案：A略10.下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（

）A、玻璃鋼

B、水泥

C、光導(dǎo)纖維

D、不銹鋼參考答案：A略11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：D12.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會(huì)失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略13.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合

c(CO32－)＋2c(OH－)＝

c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)參考答案：CD14.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al

②NH3NOHNO3③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4A．②③

B．①④

C．②④

D．③④參考答案：A15.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，則下列敘述正確的是

（

）A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.課外興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g·mL-1(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）密度為1.89g·mL-1的硝酸的物質(zhì)的量濃度為

。（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是

。（3）當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵元素的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)?，F(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有Fe2+，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生中用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________。（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+與Cl-易形成配位離子-，其中Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數(shù)為_(kāi)_____，Al原子的雜化方式為_(kāi)______，[AlCl4]-的空間構(gòu)型為_(kāi)____，試寫(xiě)出一種與[AlCl4]--互為等電子體的微粒符號(hào)：____________。（4）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中含有_____個(gè)鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為_(kāi)_____g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）參考答案：(1)13

ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1

(2)Mg或鎂

同周期元素第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢(shì)，但Mg原子核外最外層3s2為全滿狀態(tài)，較難失去電子

(3)極性鍵

4

sp3

正四面體

SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任寫(xiě)一種即可）

(4)4

解析：(1)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，核外電子數(shù)與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)相同，基態(tài)Al原子核電荷數(shù)為13，核外電子有13種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；基態(tài)銅原子核電荷為29，3d軌道全充滿，電子排布式為ls22s22p63S23p63d104sI或3d104s1；（2）Na、Mg、Al三種元素同周期，第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢(shì)，但Mg原子核外的3s軌道全充滿，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定第一電離能最大；（4）AlN的晶胞中N原子數(shù)目為4，Al原子數(shù)目為8×+6×=4，頂點(diǎn)白色球與相鄰黑色距離為晶胞體對(duì)角線的，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)為4apm，晶胞棱長(zhǎng)為pm，晶胞的體積為（pm）3，1mol晶胞的質(zhì)量為4×41g，其密度為g/cm3。18.（15分）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是

，E的化學(xué)式（分子式）是

。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是

。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是

。參考答案：答案：

（1）NH3

NH4Cl

（2）H2＋Cl22HCl（3）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl219.前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C+比E-少一個(gè)電子層，E原子的一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）元素電負(fù)性：D____E(填＞、＜或＝)（2）A、C單質(zhì)熔點(diǎn)A_____C(填＞、＜或＝)（3）AE4中A原子雜化軌道方式為:________雜化；其固態(tài)晶體類型為_(kāi)______（4）F的核外電子排布式為_(kāi)_____；向F的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解為深藍(lán)色溶液，加入乙醇會(huì)析出藍(lán)色晶體，該晶體中F