廣東省梅州市豐良中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析

廣東省梅州市豐良中學2022-2023學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法不正確的是A．零族元素的單質在常溫下都是氣體B．第ⅡA族元素都是金屬元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的單質在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)參考答案：C略2.火星探測器發(fā)回的信息表明，火星上存在針鐵礦[Goethite，化學式：FeO(OH)]和黃鉀鐵礬[Jarosite]從而證明火星表面曾經存在過水。已知兩種礦物中鐵的價態(tài)相同，則黃鉀鐵礬{化學式記為：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值為

A．4 B．5 C．6 D．7參考答案：C3.下列各組給定的物質中，每個原子最外層都滿足8電子結構的是

（

）A．BF3B．SO2C．PCl3D．HClO參考答案：C略4.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是(

)①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mL

A．①②

B．②③

C．只有②

D．只有③參考答案：B略5.根據鈉與水（滴有酚酞溶液）反應時的實驗現(xiàn)象不能得出的結論是（

）

A.鈉的密度比水小

B.鈉的硬度小

C.鈉很活潑，易與水反應生成堿性物質

D.鈉的熔點低參考答案：B略6.下列物質組合中，既能和強酸反應又能和強堿反應的是（）①Al

②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④參考答案：C【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物；鋁的化學性質．【分析】根據物質間的反應進行判斷，中學常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金屬：Zn、Al等；⑤某些非金屬：Si、S等；⑥其它一些物質．如：a、某些鹽類物質既與酸反應，又與堿反應；b、個別酸性氧化物SiO2；c、具有還原性的無氧酸：H2S、HI等與氧化性酸反應、與堿反應；d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應、與堿反應．以此解答本題．【解答】解：①金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2﹣和氫氣，故①正確；②AlCl3屬于鹽，能與堿反應，但不與強酸反應，故②錯誤；③Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+離子，又能與堿反應生成AlO2﹣離子，故③正確；④NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應，生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故④正確．故選C．【點評】本題考查物質的性質，題目難度不大，注意基礎知識的積累．7.某學生做淀粉水解和銀鏡反應的實驗，最后試管壁上沒有鍍上光亮的銀，列出一些原因：①淀粉中含有少量纖維素雜質

②試管壁上沾有油污，沒有進行清洗③銀氨溶液pH大于7④淀粉未水解至二糖或單糖⑤淀粉水解后未加堿溶液調至中性。造成銀鏡反應失敗的可能原因有A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：C8.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是

A．Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

C．K+、Al3+、SO42-、NO3-

D．K+、Na+、CO32-、SO42-參考答案：B略9.鉈（81Tl）與鋁同屬第ⅢA族元素。下列有關鉈的敘述中，錯誤的是A．在化合物中鉈顯+3價

B．在第ⅢA族元素中，鉈的原子半徑最大C．氫氧化鉈是兩性化合物 D．鉈可與稀硫酸發(fā)生置換反應參考答案：C10.下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是（

）A.電池工作的過程中，d電極上產生氣泡B.電池工作時，溶液中SO42－向d移動C.c為負極，發(fā)生氧化反應D.電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變參考答案：B試題分析：A.根據電流方向可知，c電極為負極，d電極為正極，溶液中的H＋在正極得電子生成氫氣，A項正確；B.電池工作時，d電極是正極，溶液中的陽離子移向d電極，而SO42-向c極移動，B項錯誤；C.根據上述分析，c為負極，失電子發(fā)生氧化反應，C項正確；D.因為Zn比銅活潑，負極Zn-2e－=Zn2＋,正極：2H＋+2e=H2,所以電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變，D項正確；答案選B。11.分類是學習和研究化學的一種的重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．H2SO4和HNO3都屬于酸C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：B略12.下列反應中，屬于取代反應的是（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略13.下列描述或應用中，正確的是（

）A常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體體積約為22.4L

B

一個鈉原子的質量約為gC任何物質的摩爾質量等于它的相對原子質量或相對分子質量

D

CO2的摩爾質量為44g參考答案：B14.下列關于化石燃料的加工的說法正確的是A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油等C.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣參考答案：D【詳解】A.石油裂化主要得到烯烴和烷烴，石油裂解則主要得到乙烯，故A錯誤；B.石油分餾是物理變化，故B錯誤；C.煤的氣化是把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣，故D正確；故選D。15.某元素二價陰離子核外有10個電子，質量數(shù)為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（

）

A．8

B．10

C．12

D．14參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)用質量分數(shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線D．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤洗，故B錯誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯誤；D．轉移溶液時應用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質少了，濃度偏低，故①錯誤；②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質少了，濃度偏低，故②錯誤；③定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度沒有影響，故④錯誤；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率，請回答下列問題。(1)工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3是放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將10molN2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。(2)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3①則用N2表示的化學反應速率為__________________。②一定條件下，當該反應進行到最大限度時，下列說法正確的是______(填編號)a.N2的轉化率達到最大值b.N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1:3:2c.體系內氣體的密度保持不變

d.體系內物質的平均相對分子質量保持不變(3)某實驗小組同學進行如下圖所示實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請根據你掌握的反應原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應過程____(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。(4)用CH4和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構如圖：①則d電極是____(填“正極”或“負極”)，c電極的電極反應式為_____________________________。②若線路中轉移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為______L。參考答案：(1)小于

(2)①0.25mol/(L·min)

②ad

(3)降低

①

(4)①正極

CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+

②11.2【分析】（1）依據合成氨的反應是可逆反應作答；（2）①根據，結合反應速率之比等于系數(shù)之比求算；②化學平衡狀態(tài)是正逆反應速率相等，各組分濃度保持不變的狀態(tài)，反應達到最大限度，據此分析；（3）Al與鹽酸反應放出熱量，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應吸收熱量，圖2中反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；（4）①依據原電池工作圖中電子流出的方向判斷正負極；②根據電極反應式列出關系式計算氧氣的消耗量；【詳解】（1）合成氨是可逆反應,反應物不能完全轉化，所以將10molN2和足量H2混合，使其充分反應，放出的熱量小于920kJ；（2）①，又因為化學反應中，各物質表示的反應速率之比等于其系數(shù)之比，則v(N2)=v(NH3)=×0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min)，故答案為：0.25mol/(L?min)；②a.N2的轉化率達到最大值，則說明反應達到平衡狀態(tài)，a項正確；b.N2、H2和NH3的體積分數(shù)之比為1:3:2，不能說明各物質的濃度保持不變，無法說明反應達到平衡狀態(tài)，b項錯誤；c.體系內氣體的總質量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；

d.因反應是氣體分子數(shù)減小的體系，體系內氣體的總質量保持不變，若物質的平均相對分子質量保持不變時，則氣體的總物質的量保持不變，可說明反應達到平衡狀態(tài)，d項正確；故答案選ad；（3）Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應吸收熱量，則反應后②中的溫度降低；Al與鹽酸反應放出熱量，又從圖中能量變化圖可以看出，反應物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應①的能量變化；（4）①因c是電子流出的一極，則c為負極，d為正極，甲烷具有還原性，在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+②原電池中正極電極反應為2O2+8H++8e-=4H2O，當轉移2mol電子時，則消耗氧氣物質的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

18.（1）在下列變化中①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaH