安徽省合肥市焦婆中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

安徽省合肥市焦婆中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酸雨危害可包括

①對人體的直接危害，引起肺部疾病而使人致死，②引起河流,湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長，③破壞土壤，植被，森林

④腐蝕金屬，油漆，皮革，紡織品及建筑材料等，⑤滲入地下，可能引起地下水酸化。A．①③⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D2.氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)利用了Cl2具有的氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略3.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-

D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-參考答案：B略4.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是(

)

參考答案：A略5.將Ag鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，將反應(yīng)后的溶液過濾得到剩余鋅粉的質(zhì)量為2.5g，則A為（

）A.25g

B.30g

C.35g

D.40g參考答案：C鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，每生成1molSO2，金屬提供2mol電子，每生成1molH2，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為0.5mol×2mol＝1mol，故參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為1mol÷2＝0.5mol，則參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol＝32.5g，故原金屬的質(zhì)量是2.5g＋32.5g＝35g，答案選C。點(diǎn)睛：考查學(xué)生根據(jù)方程式的計(jì)算、守恒計(jì)算等，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，簡化計(jì)算，注意守恒思想的運(yùn)用。也可以判斷混合氣體中氫氣、二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算，容易理解，但步驟繁瑣。6.下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而成的是

A．FeCl2

B．HF

C．Fe3O4

D．CuCl2參考答案：A略7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氧氣約含有n個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為(

)A．n/22.4

B．n/32

C．n/16

D．22.4n參考答案：D8.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（）A．制備單晶硅的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀，鈣，鈉，銅等金屬元素化合物C．SiO2、NaOH、HF三者兩兩均能反應(yīng)D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．有化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；B．煙花是焰色反應(yīng)；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水；D．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子．【解答】解：A．石英的成分是二氧化硅，二氧化硅和碳反應(yīng)制取粗硅，該反應(yīng)中硅元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，故B正確；C．二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，氫氧化鈉與氫氟酸反應(yīng)生成氟化鈉和水，所以三種物質(zhì)兩兩均能反應(yīng)，故C正確；D．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，可以用來治療胃酸過多，故D正確；故選：A．9.對于反應(yīng)2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．ν（A）=0.5mol·L-1·s-1

B．ν（B）=0.3mol·L-1·s-1

C．ν（C）=0.8mol·L-1·s-1

D．ν（D）=1mol·L-1·s-1

參考答案：B略10.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.2CO+O2CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)2參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價(jià)的升降?！驹斀狻克膫€(gè)選項(xiàng)中只有B選項(xiàng)有元素化合價(jià)的升降，碳的化合價(jià)升高，氧的化合價(jià)降低。故選B

11.下列各組離子因?yàn)樯呻y溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－參考答案：A略12.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略13.將下列性質(zhì)的番號(hào)，填入各小題后面對應(yīng)的括號(hào)中：(A)脫水性；(B)強(qiáng)酸性；(C)二元酸；(D)氧化性；(E)吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時(shí)間膽礬變白色。

（

）(2)NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。

（

）(3)在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。

（

）(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。

（

）(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。

（

）

（6）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。

（

）

（7）濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。

（

）

（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物

（

）參考答案：（1）E（2）C（3）A、D（4）B、D（5）B（6）D（7）E（8）B14.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C參考答案：BD15.（05全Ⅲ9）同一主族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A.16，

B.26，

C.36，

D.46。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要1.84mol/L的稀硫酸480mL，現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配成，請按要求填空：（1）該實(shí)驗(yàn)所需濃硫酸的體積為__________mL（2）該實(shí)驗(yàn)用到的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃、膠頭滴管、______________。（3）配制過程中，將誤差結(jié)果用“偏高”，“偏低”，“無影響”填入下列空格：①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，所配溶液濃度將____________

②如果定容過程中，俯視刻度線，所配溶液濃度將___________參考答案：(1)50

(2)500mL容量瓶

(3)偏低

偏高解析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒480mL規(guī)格的容量瓶，必須選擇500mL的容量瓶進(jìn)行配制，98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=mol/L=18.4mol/L，1.84mol/L的稀H2SO4500mL中含有硫酸的物質(zhì)的量為：1.84mol/L×0.5L=0.92mol，所以需要濃硫酸的體積為：=0.05L=50mL；（2）配制1.84mol/L的稀H2SO4500mL的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的儀器為：500mL容量瓶；（3）①配制溶液的過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃杯，部分溶質(zhì)損失，所配溶液濃度將偏低；②如果定容過程中，俯視刻度線，則所加蒸餾水不足，溶液體積偏低，所配溶液濃度將偏高。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析方法，難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握分析誤差的方法和技巧。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多個(gè)，則元素A的相對原子質(zhì)量為___________________．

參考答案：略18.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：（1）溶解燒渣選用足量酸的化學(xué)式為

，試劑X選用

（2）固體1成分的化學(xué)式是

，固體2成分的化學(xué)式

（3）寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）硫酸，鐵屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到固體2Al（OH）3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說明溶液2中溶質(zhì)為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為Fe，加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeSO4?7H2O晶體，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亞鐵，為不引入雜質(zhì)，故酸應(yīng)選擇硫酸；試劑X的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，不引入新雜質(zhì)，X為鐵單質(zhì)；故答案為：硫酸，鐵屑；（2）通過以上分析知，固體1為難溶于稀硫酸的SiO2，固體2為氫氧化鋁Al（OH）3；故答案為：SiO2，Al（OH）3；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al（OH）