山西省太原市第三十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市第三十八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法正確的是A.HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵

B.每個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵

C.分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵參考答案：C2.某有機(jī)物在空氣中充分燃燒，生成的和的物質(zhì)的量之比為1：1，由此可以得出該有機(jī)物(

)A．分子中C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．分子中C和H的個(gè)數(shù)比為1：2C．分子中肯定不含氧原子

D．分子中肯定含有氧原子參考答案：B略3.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是A．135

53I是碘的一種同素異形體

B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略4.歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧是一種分散系，它可能具有的性質(zhì)是（

）

A、有丁達(dá)爾現(xiàn)象

B、渾濁不透明

C、不能透過(guò)濾紙

D、所得分散系不穩(wěn)定參考答案：A略5.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③

B．③⑤

C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：B略6.下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

（

）

A.SiH4

B.CO2

C.SF6

D.PCl5參考答案：B略7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入?？谝仔纬缮持轈．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來(lái)分析解答．向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，與膠體無(wú)關(guān)，故D正確；故選D．8.把下列4種X溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是

A．10oC20mL3mol/L的X溶液

B．20oC30mL2mol/L的X溶液

C．20oC10mL4mol/L的X溶液

D．10oC20mL2mol/L的X溶液參考答案：B9.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是（

）

A.Z為0.3mol/L

B.Y2為0.4mol/L

C.X2為0.2mol/L

D.Z為0.4mol/L參考答案：A略10.在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

()A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗

C．塑料老化

D．工業(yè)合成氨參考答案：D略11.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是()

A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥髯逶?，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性?qiáng)參考答案：B略12.一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：

C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,

2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小

B．通乙烷的電極為負(fù)極

C．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略13.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題參考答案：B略14.能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是

A．苯的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體

B．苯的間位二溴代物只有一種C．苯的對(duì)位二溴代物只有一種

D．苯的鄰位二溴代物只有一種

參考答案：D15.短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，則X、Y的原子序數(shù)的差不可能為

（

）

A.

1

B.2

C.3

D.11參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)mL，將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為

。(2)下面是某學(xué)生的操作過(guò)程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個(gè)盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.輕輕搖動(dòng)容量瓶，使瓶?jī)?nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯(cuò)誤，并補(bǔ)充或改正(有幾項(xiàng)填幾項(xiàng)，若空格不夠可以補(bǔ)加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、“無(wú)影響”)。①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤(rùn)洗：___________________。③定容時(shí)仰視觀察液面：_____________________________。④用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度。⑤將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。⑥定容搖勻后，有少量溶液外流，對(duì)所配制溶液的濃度。(4)本實(shí)驗(yàn)最浪費(fèi)時(shí)間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時(shí)間，簡(jiǎn)便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______

_。

參考答案：(1)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯③不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細(xì)口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥無(wú)影響(4)充分?jǐn)嚢?給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列幾組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是

；

屬于同系物的是

屬于同位素的是

。（填序號(hào)）①麥芽糖與蔗糖

②CH3CH2CH2OH與CH3CH2OH③C2H6與C3H8

④

O2與O3

⑤1H與2H

⑥CH4與C2H4⑦

與CH3－CH2－CH2－CH3

⑧14N與14C

參考答案：略18.從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時(shí)，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。參考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)升華（或加熱）、冷凝結(jié)晶（無(wú)冷凝結(jié)晶不扣分）

(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對(duì)即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3－分析：反應(yīng)①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘，然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)①為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時(shí)生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5（從0價(jià)升高為+5價(jià)和從0價(jià)降低為-1價(jià)），因此離子反應(yīng)方程式是：3I2+