浙江省溫州市瑞安開元中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

浙江省溫州市瑞安開元中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，按下列操作進行實驗，所得溶液的pH一定等于7的是A．將10mLpH=5的稀鹽酸加水稀釋到100mLB．0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元強堿等體積混合C．pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿等體積混合D．pH=2的某二元強酸和pH=12的某一元強堿等體積混合參考答案：D略2.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（

）①四氯化碳

②汽油

③酒精

④苯

⑤甲苯A.只有①④

B.①②③④

C.①③⑤

D.①②④⑤參考答案：D萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精與水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正確，本題選D。點睛：萃取劑的選擇原則是，不能與原溶劑互溶，不能與原溶液反應，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大。3.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了(

)A．該反應是吸熱反應

B．該反應是放熱反應C．鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應

D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B4.離子鍵和共價鍵可能同時存在于同一化合物中，下列化合物中既存在離子鍵又存在共價鍵的是：

（

）

A．KBr

B．H2

C．HBr

D．NH4Cl

參考答案：D略5.目前，科學家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶進“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說法中，錯誤的是（

）A．是兩種單質(zhì)組成的混合物

B．晶體屬于分子晶體C．是一種新型化合物

D．相對分子質(zhì)量為2400參考答案：A略6.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略7.實驗室里需用490mL

0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.84g硫酸銅配成500mL溶液B．稱取12.25g膽礬配成500mL溶液C．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水參考答案：C略8.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品，其中錯誤的是A．NaCl中有雜質(zhì)Na2SO4（氯化鋇）B．FeSO4中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）C．SO2中有少量HCl氣體（氫氧化鈉溶液）

D．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅）參考答案：C略9.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略10.下列冶煉金屬的反應原理，不正確的是A.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al

高溫Al2O3+2FeB.火法煉銅：Cu2S+O2

高溫2Cu+SO2C.電解法制鈉：2NaCl（熔融）

電解2Na+Cl2↑D.電解法制鎂：2MgO（熔融）

電解2Mg

+

O2↑參考答案：D【詳解】A.鋁熱法可以煉鐵，反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故A項正確；B.火法煉銅是以硫化亞銅精礦為原料高溫焙燒，反應方程式為：Cu2S+O22Cu+SO2，故B項正確；C.電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，故C正確；D.工業(yè)上冶煉鎂的方法是電解氯化鎂，反應方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為D。

11.下列敘述正確的是（）A．標準狀況下11.2LCCl4和11.2LCO2分子數(shù)相同B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．版權(quán)所有專題：化學用語專題．分析：A、CCl4標準狀況不是氣體，結(jié)合氣體摩爾體積概念和應用條件分析；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol；C、依據(jù)n==計算物質(zhì)的質(zhì)量；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應用條件分析判斷．解答：解：A、CCl4標準狀況不是氣體，標準狀況下11.2LCCl4和物質(zhì)的量不一定為0.5mol，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯誤；C、依據(jù)n==計算物質(zhì)的質(zhì)量，3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量n==0.5mol，二氧化硫的質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D、依據(jù)氣體摩爾體積概念和應用條件分析判斷，標準狀況下，1mol任何氣體所占體積均為22.4L，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了氣體摩爾體積的條件應用，摩爾質(zhì)量概念的計算應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．12.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是(

)A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB.稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑參考答案：A試題分析：A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正確；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選A。13.據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A.原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B.原子核內(nèi)含有3個中子C.和互為同位素

D.的最外層電子數(shù)為2，所以容易失去電子參考答案：C略14.下列各組粒子中屬于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略15.探究中和反應是否發(fā)生的方法有多種。小華同學進行了以下四個實驗，并用圖像分別描述了實驗過程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為

，說明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

，化學反應方程式是

，該反應屬于四種基本反應類型中的

反應。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)。非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題。（1）Na3N的電子式是

，該化合物是由

鍵形成的。（2）Na3N與過量鹽酸反應生成

種鹽，其電子式是

。（3）Na3N與水的反應屬于

反應。（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na＋）

r（N3－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)參考答案：18.

畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的-2價陰離子____

______；

⑵最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原_____

_____；

⑶L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子______

____；參考答案：O2-；C；S結(jié)構(gòu)示意圖略19.計算題（需寫出計算過程，每小題4分，共8分）（1）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，計算冷卻后剩余固體質(zhì)量。（2）取一定量的CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重0.24g。并收集到224mL氣體（標準狀況）。求此CuO粉末的質(zhì)量。參考答案：（1）(a－1.6)g

（2）m(CuO)=8g試題分析：（1）二者恰好反應生成硫酸銅、硫酸鐵和水，其中氧化物中氧元素轉(zhuǎn)化為H2O，所以根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知氧化物中氧元素的質(zhì)量＝0.05L×2mol/L×16g/mol＝1.6g。金屬氧化物和氫氣發(fā)生置換反應生成金屬和水，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知所得金屬的質(zhì)量水a(chǎn)g—1.6g；（2）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，生成的硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，鐵能與硫酸反應生成氫氣，并收集到224mL氣體（標準狀況），所以氫氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，質(zhì)量為：0.02g，設(shè)生成0.02g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x則有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56

2x

0.02g56：x＝2：0.02解得x=0.56g與硫酸銅反應的鐵的質(zhì)量為50g-0.56g=49.44g，反應后鐵棒的質(zhì)量為50.24g，說明鐵與硫酸銅反應時【名師點晴】掌握發(fā)生的化學反應及反應中過量的分析是解答本題的關(guān)鍵，守恒法、差量法計算為解答的難點