湖南省邵陽市城南中學高二化學期末試卷含解析

湖南省邵陽市城南中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物CH3—CH(CH3)CH3的名稱是(A)

2—甲基丙烷

(B)

2—甲基丁烷(C)

1，1—二甲基乙烷

(D)

三甲基甲烷參考答案：A略2.在常溫下，將下列物質投入足量稀鹽酸中，能產生氣體且有金屬不溶物殘留的是

A.黃銅

B.純鐵

C.碳酸鈣

D.碳素鋼參考答案：A略3.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團參考答案：A略4.常溫下，在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，水的離子積是（）A．1×10﹣14 B．1×10﹣13 C．1.32×10﹣14 D．1.32×10﹣15參考答案：A考點：離子積常數(shù)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，水的離子積不僅適用于純水，也適用酸、堿溶液．解答：解：水的離子積只受溫度影響，常溫下為1×10﹣14，也適用于酸的溶液，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中水的離子積為1×10﹣14；故選A．點評：考查水的離子積，比較基礎，注意水的離子積常數(shù)只受溫度影響．5.除去物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D溴苯（液溴）NaOH溶液分液

參考答案：D略6.下列說法或表示方法正確的是

（

）A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多。B．由C（石墨）→C（金剛石），ΔＨ=+19kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定。C．在101kpa時，2gＨ2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/molＤ．在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol,若將含１molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3kJ。參考答案：D略7.下圖為可逆反應A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖,則n值與壓強p1、p2的關系正確的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D8.以下集氣裝置中正確的是（

）

A．CO2的收集

B．NO的收集

C．O2的收集

D．NH3的收集（液體為H2O）

（液體為H2O）參考答案：AB9.常溫下，關于溶液的稀釋說法正確的是

A．將1L0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L,pH=13

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5

C．pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的［H+］=1×10-6mol·L-1

D．pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH=6參考答案：A10.“環(huán)境保護，以人為本”，從2000年6月起，新調整的上海空氣質量指標中指出，影響上海空氣質量的一組主要污染物是A.SO2.NO2.可吸入顆粒物

B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2

D.NO2.N2.可吸入顆粒物參考答案：A11.改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是A.加熱

B.加入少量的鹽酸

C.加入少量的Na2CO3固體

D.加入少量的NH4Cl晶體參考答案：B12.日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2）,電極反應可簡化為：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是

(

)

A.干電池中鋅為正極，碳為負極

B.干電池工作時，電流由鋅極經外電路流向碳極

C.干電池長時間連續(xù)工作時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

參考答案：C略13.第三周期元素的原子，其最外層3p亞層上有一個未成對電子，它的最高價氧化物對應水化物的酸根離子是（

）

A．RO5—

B．RO3—

C．RO42—

D．RO4—參考答案：D略14.下列同學飲食習慣科學的是(

)A．多吃肉，少吃蔬菜水果

B．合理攝入糖類．油脂等，注意膳食平衡C．為防止變胖，炒菜時不放油

D．多飲用純凈水，少飲用礦泉水參考答案：B略15.北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ

C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列說法正確的是（

）。A.1molC3H8(g)與5molO2(g)反應生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出熱量大于2220.0kJB.1molC3H6與4.5molO2反應生成3molCO2和3molH2O放出熱量等于2049.0kJC.丙烷分子儲存的能量大于丙烯分子D.丙烷轉化為丙烯的過程是一個吸熱過程參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①

，②

，③

，④

，⑤

。

（2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

，（偏高、偏低、無影響）原因是

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）右圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物。已知：①反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：，F(xiàn)中E元素的質量分數(shù)為60%。回答問題：（1）①中反應的化學方程式為

；（2）化合物I的電子式為

；（3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量

寫出溶液與銅粉反應的離子方程式

；（4）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為

反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：略18.寫出下列化學反應方程式：（1）乙醇與金屬鈉反應：

。（2）電石制備乙炔：

。（3）乙醛的銀鏡反應：

。（4）溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱：

。（5）對苯二甲酸與乙二醇縮聚為滌倫：

。

參考答案：（1）2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2↑（2）CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（4）CH3CH2Br+NaOHCH2＝CH2↑+NaBr+H2O

（5）

略

19.1999年合成了一種新化合物，本題用X為代號。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質量為64；X含碳93.8%,含氫6.2%；X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同