河北省石家莊市正定縣第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市正定縣第三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()。A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA參考答案：B略2.把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是

A.氯化鈉

B.氯化鋁

C.氯化鉀

D.氯化鈣參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molOH－含有電子數(shù)為9NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有6.02×1022個(gè)NO2分子D．0.1molNa2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NA參考答案：D略4.X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是A.Y的氫化物在常溫下是液體B.與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定C.Z的含氧酸均為強(qiáng)酸D.F含離子鍵和共價(jià)鍵參考答案：D根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯(cuò)誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，所以D正確。本題正確答案為D。5.某鐵的氧化物樣品，用5mol·L140mL的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化無(wú)Fe3+，該樣品化學(xué)式為A、Fe2O3

B、Fe3O4

C、Fe4O5

D、Fe5O7參考答案：D略6.下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B.因?yàn)镕e和水蒸氣反應(yīng)有壓生成，故Fe不可用H2還原Fe3O4制得C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：B略7.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3+則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A．Al2S3、FeS和S

B．Fe(OH)3和Al(OH)3

C．Fe2S3和Al(OH)3

D．FeS、Al(OH)3和S參考答案：D解析：在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加過量KI，先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-水解在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-能力強(qiáng)，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2-=FeS↓；Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng)，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2-=S↓+2I-所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，故D正確。故答案選D8.室溫時(shí)下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略9.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．在上述五種元素形成的單質(zhì)中由X元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，48gCT3CO18OCH2CH3含電子數(shù)24NA、中子數(shù)24NAB．標(biāo)況下，11.2L氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下可以生成46gNO2C．常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NAD．常溫下，5.6mol/L的10ml氯化鐵溶液滴到100ml沸水中，生成0.056NA個(gè)氫氧化鐵膠粒參考答案：AB氮?dú)夂妥懔康难鯕庠诟邷貤l件下只能生成NO；C常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA；D一個(gè)氫氧化鐵膠粒含許多個(gè)氫氧化鐵。11.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽(yáng)能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略12.下面四個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)與其他三個(gè)類型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OD.

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O參考答案：B略13.將16mLNO和NH3的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g）．已知反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH3的物質(zhì)的量之比可能是（）①3：1

②3：2

③3：3

④3：4

⑤3：5A．①②

B．①⑤

C．②③④

D．④⑤參考答案：B解：6NO+4NH3?5N2+6H2O△v增大

6

4

5

6

1

6ml4ml

5ml6ml（17﹣16）ml反應(yīng)后NO和NH3的混合氣體中剩余的氣體16ml﹣6ml﹣4ml=6ml，若剩余NO則原混合氣體中NO體積為6ml+6ml=12ml，NH3的體積4ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=12：4=3：1；若剩余NH3則原混合氣體中NH3的體積=4ml+6ml=10ml，NO為6ml，在原混合氣體中NO和NH3的物質(zhì)的量之比=6：10=3：5；所以，NO和NH3的物質(zhì)的量之比3：1或3：5，故選B．14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

（

）

A．燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑

B．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

C．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+參考答案：D略15.配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（

）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌溶解所用的燒杯

C．定容時(shí)仰視觀察液面

D．定容時(shí)俯視觀察液面參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共8分）如下圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E__________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，所觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）下列各圖示中

能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________，有__________種不同形狀的電子云。(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_______________________。(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594nm。①已知坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)，B(，，0)，則C的坐標(biāo)參數(shù)為__________________。②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________，r(S2-)為______nm。(已知=1.414)③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計(jì)算式即可)參考答案：(1)M

2

(2)N＞O＞S

(3)CO2、CS2、N2O、COS等

sp

(4)乙醇分子間存在氫鍵

(5)①（

，，）

②6

0.210

③解析：(1)S為16號(hào)元素，基態(tài)S原子核外有3個(gè)電子層，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是M，核外有s、p2種不同形狀的電子云，故答案為：M；2；(2)同周期，第一電離能總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢(shì)；同主族，從上至下第一電離能逐漸減小。但N的2p為半充滿結(jié)構(gòu)，均為穩(wěn)定，因此O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；(3)與SCN－互為等電子體的分子有CO2、CS2、N2O等，SCN－的結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，C原子的雜化方式與二氧化碳中的C原子的雜化方式相同，為sp雜化，故答案為：CO2、CS2、N2O、COS等；sp；(4)乙醇分子間存在氫鍵，而乙硫醇(CH3CH2SH)分子間不存在氫鍵，導(dǎo)致乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇，故答案為：乙醇分子間存在氫鍵；(5)①根據(jù)圖示，A(0，0，0)，A為坐標(biāo)原點(diǎn)，B，B在底面的中心，則邊長(zhǎng)為1，C在體心，因此C的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，故答案為：(，，)；②在PbS晶胞中Pb2+與周圍的6個(gè)S2-的距離相等且最小，配位數(shù)為6；晶胞中S2-采用面心立方最密堆積方式，晶胞參數(shù)為a=0.594nm，則4r(S2-)=×0.594nm，解得r(S2-)=0.210nm，故答案為：6；0.210；③PbS晶胞具有NaC1型結(jié)構(gòu)，PbS晶胞中含有陰陽(yáng)離子數(shù)目相等，如S2-的個(gè)數(shù)=12×+1=4,，則晶體的密度==g·cm-3，故答案為：。18.某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽(yáng)離子K+

Cu2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣

NO3﹣

SO42﹣

SiO32﹣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化．Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．請(qǐng)推斷：（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是

（寫離子符號(hào)）．（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是

．（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為

．（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是

，陰離子是

（寫離子符號(hào)）．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．參考答案：（1）K+、Fe3+；（2）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；（3）3NO2+H2O═2HNO3+NO；（4）Fe2+、Cu2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；（5）1.6g．考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)；常見離子的檢驗(yàn)方法．.專題：元素及其化合物．分析：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），說(shuō)明沒有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明Fe2+與NO3﹣和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說(shuō)明沒有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42﹣；根據(jù)以上判斷分析．解答：解：Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），說(shuō)明沒有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明Fe2+與NO3﹣和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說(shuō)明沒有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42﹣；（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是Fe2+與NO3﹣和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；故答案為：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體為二氧化氮，通入水中，與水反應(yīng)生成NO，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO；（4）由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽(yáng)離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe（OH）2，又被氧氣氧化為Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO，根據(jù)元素守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n（Fe2O3）=n（Fe2+）=0.005mol，所以固體質(zhì)量為：m（CuO）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案為：1.6g．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別以及方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫．19.（2005·廣東卷）25.⑴下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對(duì)速率（以乙烯為標(biāo)準(zhǔn)）烯類化合物相對(duì)速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時(shí)，反應(yīng)速率與C=C上取代基的種類、個(gè)數(shù)間的關(guān)系：_________________________________________________________________。⑵下列化合物與氯化氫加成時(shí)，取代基對(duì)速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是_____________________（填代號(hào)）。A.(CH3)2C=C(CH3)2