2022年浙江省金華市義烏倍磊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年浙江省金華市義烏倍磊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（

）A．7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2NA。B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4．48L氦氣和重氫氣(D2)的混合物中所含中子數(shù)為0．4NA，C．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。D．足量銅與0．1L18．4mol·L-1濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)等于0．92NA。參考答案：B略2.常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說(shuō)法正確的是（

）A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)參考答案：DA．用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成的氯化銨水解溶液顯酸性，應(yīng)該選用在酸性條件下變色的指示劑，故A錯(cuò)誤；B．0.2mol·L-1的醋酸與0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒，c(CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，因?yàn)榇姿徕c水解，c(CH3COOH)＞c(Na+)，因此c(CH2COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)，故B錯(cuò)誤；C．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，但醋酸銨水解，促進(jìn)水的電離，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液中氨水過(guò)量，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液顯堿性，所得溶液中c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)，故D正確；故選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：ClB．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—C．1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7OH

D．CO(NH2)2的電子式：參考答案：D略4.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測(cè)得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為6∶1（同溫同壓下測(cè)得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（

）A.升高

B.降低

C.不變

D.不能確定參考答案：A略5.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略6.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是A．向硫酸鋁溶液中加入足量Ba(HCO3)2溶液：Al3＋+SO42－+Ba2＋+3HCO3－＝BaSO4↓+Al(OH)3↓+3CO2↑B．NaHSO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HSO3－+Ca2＋+OH－=CaSO3↓+H2OC．100mL1mol/LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2充分反應(yīng)：2Fe2＋+2Br－+2Cl2=2Fe3＋+Br2+4Cl－D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH-+3ClO－＋2Fe(OH)32FeO42－＋3Cl－＋5H2O參考答案：A略7.(08上海12校聯(lián)考)為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

（

）

A．硅膠、硫酸亞鐵

B．無(wú)水硫酸銅、蔗糖

C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：答案：A8.下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能參考答案：CA.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電就是電解電解質(zhì)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，是氧化還原反應(yīng)；B.鋰離子電池工作時(shí)，屬于原電池工作原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，是氧化還原反應(yīng)；C.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.葡萄糖為人類(lèi)生命活動(dòng)提供能量時(shí)，葡萄糖被氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。答案選C。9.（2003·上海卷）9.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（）A.可以和溴水反應(yīng)B.可用有機(jī)溶劑萃取C.分子中有三個(gè)苯環(huán)D.1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)參考答案：C略10.用H2還原某+n價(jià)的金屬氧化物，如有1克H2恰好還原a克氧化物時(shí)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）為

A、(8-a)n

B、(a-8)n

C、an+8n

D、an+16n參考答案：B11.下列關(guān)于圖M2－2的說(shuō)法正確的是()。圖M2－2A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D略12.下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①澄清石灰水中通過(guò)量的CO2；

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過(guò)量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入過(guò)量氨水；

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸A．②④

B．①③

C．③④

D．④參考答案：D略13.在T℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝

mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝

mol·L－1參考答案：D略14.下列離子方程式中，正確的是

()A．氧化亞鐵和稀硝酸反應(yīng)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．銅和三氯化鐵溶液反應(yīng)Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑參考答案：C略15.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、同體積的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H4

D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專(zhuān)題：計(jì)算題．分析：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者都是雙原子分子，二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等；B．溫度、體積相等，壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量；D．同壓強(qiáng)、同體積，溫度會(huì)影響氣體的物質(zhì)的量．解答：解：兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等，則含有原子物質(zhì)的量相等，A．二者質(zhì)量相等，摩爾質(zhì)量相等為28g/mol，根據(jù)n=可知，二者物質(zhì)的量一定相等，二者都是雙原子分子，含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；B．同溫度、同體積的H2和N2，二者壓強(qiáng)不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．同體積、同密度，二者質(zhì)量相等，C2H4和C3H4含有原子數(shù)目之比=×6：×7=60：49，故C錯(cuò)誤；D．同壓強(qiáng)、同體積的H2和N2，二者的溫度不一定相等，二者的物質(zhì)的量不一定相等，含有原子數(shù)目不一定相等，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意根據(jù)pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

▲

、

▲

、過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH＝4時(shí)，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常溫下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）

冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：計(jì)算過(guò)程2分，答案2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：18.下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：(1)元素q位于周期表中的

▲

區(qū)，q原子的外圍電子排布式是

▲

。(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

▲

(填字母)。A.b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大B.f、g、h元素的第一電離能逐漸增大C.md2與bd2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，都是極性分子D.f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低E.b2a2分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形，該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3∶2(3)氣體md2是一種大氣污染物，可被飽和ca3水溶液吸收。試判斷md2分子的立體構(gòu)型是

▲

；指出ca3分子中心原子的雜化方式

▲

。(4)離子晶體pe2晶胞如上圖所示，該晶體中e－離子的配位數(shù)為

▲

。參考答案：(1)d，3d54s1 (2)ADE(少選、錯(cuò)選不得分) (3)

V形,sp3(4)4略19.（12分）鋰被譽(yù)為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫(xiě)出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式：

▲

。（4）寫(xiě)出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反