2022年安徽省滁州市官溝中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年安徽省滁州市官溝中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程屬于物理變化的是A.煤的干餾

B.石油分餾

C.石油裂化

D.乙烯聚合參考答案：B試題分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。2.下列實驗中均需要的儀器是()①配制一定物質的量濃度的溶液②PH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)A．試管

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．漏斗參考答案：C3.下列單質中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Si參考答案：C略4.下列實驗過程中，不會產生氣體的是()參考答案：C試題分析：A、氯水在光照作用下次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯誤；B、氯水顯酸性與發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉反應放出CO2氣體，B錯誤；C、氯氣具有氧化性與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴，不會產生氣體，C正確；D、過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，D錯誤，答案選C。5.氯仿可用作全身麻醉劑，但在光照條件下，易被氧化成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質。下列那種試劑用于檢驗效果最好A．燒堿溶液

B溴水

C．KI淀粉溶液

D．AgNO3溶液參考答案：D6.下列說法中錯誤的是A.0.3mol

H2SO4

B.1mol

H2O

C.0.5mol硫

D.3mol氫原子參考答案：C7.鹵素單質與氫氣都能反應，反應產物是鹵化氫（X2＋H2＝2HX），這是鹵素性質的相似性；但其反應條件不同，從“黑暗中即可劇烈爆炸”→“不斷加熱才能緩慢反應”，這是其性質的遞變性。其性質相似性的原因是，

其性質遞變性原因是

A．最外層電子數(shù)相同

B．都是雙原子分子

C．電子層數(shù)不同

D．鹵化氫中鹵素都是－1價參考答案：AC8.在元素周期表中前四周期的五種主族元素的位置關系如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為A.5Z

B.5Z+8

C.5Z+10

D.5Z+18

參考答案：C略9.下列物質的工業(yè)制法合理的是A.玻璃是純堿和石灰石高溫反應制得B.高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C.工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的參考答案：D【詳解】A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應制得，A錯誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實現(xiàn)的，D正確。答案選D。10.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A11.下列氯化物中，不能用金屬單質和氯氣直接反應制得的是A．CuCl2

B．FeCl2

C．MgCl2

D．KCl參考答案：B略12.對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（

）A.混合氣體的顏色不再變化B.溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化C.1molH－H鍵生成的同時有2molH－I鍵斷裂D.各物質的物質的量濃度之比為2∶1∶1參考答案：A試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。顏色的深淺和濃度有關系，所以選項A可以說明。反應前后氣體的體積不變，因此氣體的總物質的量和壓強始終是不變的，B不能說明。C中反應速率的方向是相同，速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，因此C中的關系始終是成立的，C不能說明。密平衡時各種物質的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關系，D不能說明，因此答案選A。點評：該題是中等難度的試題，該題也是高考中的常見題型和考點。試題基礎性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確平衡狀態(tài)的特點，如何結合具體的可逆反應靈活運用即可。

13.下列敘述中正確的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1：2C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出參考答案：D【考點】鈉的重要化合物．【分析】A、碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同；D、發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氫鈣溶液，再加入NaHCO3飽和溶液，碳酸氫鈣與碳酸氫鈉不發(fā)生反應，不能生成碳酸鈣沉淀，故A錯誤；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成，故B錯誤；C、NaHCO3和Na2CO3的摩爾質量不同，二者相同質量，物質的量不同，與鹽酸反應都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物質的量之比與摩爾質量成反比為106：84=53：42，即同溫同壓下，體積之比為53：42，故C錯誤；D、發(fā)生反應Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氫鈉的質量比碳酸鈉多，反應消耗水，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會有碳酸氫鈉析出，故D正確．故選D．【點評】本題考查鈉的重要化合物性質、化學計算等，難度中等，注意B選項中滴加順序不同，發(fā)生反應不同，實質是與量有關導致反應不同．14.下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及解釋或結論都正確，且兩者具有因果關系的是(

)選項實驗現(xiàn)象結論或解釋A將Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黃色變?yōu)闇\綠色鐵比銅金屬性強B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質參考答案：B【詳解】A.證明Fe的金屬性比Cu強，應將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強，故A錯誤；B.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則Al熔化但不滴落，現(xiàn)象、結論合理，所以B選項是正確的；

C.硝酸根離子具有強氧化性，可氧化亞硫酸生成硫酸，結論不合理，故C錯誤；

D.過氧化鈉與鹽酸反應生成氧氣，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，都為無色氣體，結論錯誤，故D錯誤。

所以B選項是正確的。15.下列化學用語正確的是：（

）A.硫的原子結構示意圖： B.NH4Cl的電子式：C.原子核內有8個中子的氧原子：188O D.Be2+離子中的質子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：DS原子的最外層電子數(shù)是6個，A不正確；B中氯離子的電子式不正確，應該是，B不正確；C不正確，應該是，所以正確的答案選D。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應制取純凈的無水CuCl2，裝置如下圖所示。

（1）B中選用的試劑是____________，其作用是__________；C中選用的試劑的作用是_________（2）D中反應的化學方程式是_______________________

（3）某學生應用右圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體X的主要成分是氯氣?；卮鹣铝袉栴}：①與研究目的直接相關的B、C中的實驗現(xiàn)象是________。②如果通入氣體中混有SO2，能否看到相同的現(xiàn)象？_________（填“能”、“不能”或者“”“不能確定”），用化學方程式進行解釋:

______________________③從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是最后缺少一個____________裝置，用化學方程式解釋其原理__________________參考答案：（1）飽和食鹽水

除HCl氣體

濃H2SO4（2）（3）①B中無明顯變化，C中有色布條褪色②不能（1分）

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③尾氣處理

2NaOH+CI2=NaCl+NaClO+H2O

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。請回答：元素符號：A

，B

，C

，D

；參考答案：O

N

S

H18.（10分）乙烯、苯是重要的化工原料，請寫出下列化學方程式及反應類型。

（1）一定條件下，乙烯與水反應的化學方程式

反應類型為

（2）在適當?shù)臏囟?、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可形成高分子化合物聚乙烯，該反應方程式為

（3）向溴的苯溶液中加入適量的FeBr3_______________________，反應類型_________參考答案：略19.如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題:(1)這些元素中，化學性質最不活潑原子的原子結構示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。(3)②、③的單質中更容易與①的單質反應的是________(用化學式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為_____

(用離子符號和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質沸點由高到低的順序是_____(用化學式和“>”表示)。參考答案：(1)

HF

HClO4

(2)

(3)N2

(4)r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

(5)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}

(6)Br2＞Cl2＞F2分析：根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據元素周期律和相關化學用語作答。詳解：根據各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學性質最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結構示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強