高中化學(xué)《必修2》全冊(cè)同步練習(xí)及答案－蘇教版

高中化學(xué)必修2全冊(cè)同步練習(xí)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表

第1課時(shí)元素周期表

行基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

一、單項(xiàng)選擇題

i.某元素原子最外層上只有兩個(gè)電子，則該元素（）。

A.一定是金屬元素B.一定是第nA族元素

C.一定是過(guò)渡元素D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

2.下列元素不居于第二周期的是（）。

A.BeB.MgC.OD.N

3.根據(jù)元素周期表，判斷下列元素屬于主族元素的是（）。

A.鐵B.鋅C.碳D.銀

4.主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）。

A.相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

B.相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

D.電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

5.在短周期元素中，原子最外層中只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）。

A.金屬元素B.稀有氣體元素

C.非金屬元素D.無(wú)法確定

6.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本

B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為主族

C.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族

D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H）,第VHA族的元素又稱為鹵族元素

7.原子序數(shù)為1?18號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（）。

A.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

B.最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D.核電荷數(shù)為17的元素的原子是硫原子

8.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）o

A.能生成堿的金屬元素都在第IA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第IVA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第二周期第IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

二、雙項(xiàng)選擇題

9.X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對(duì)位置如下表所示，已知3種元素的原子

序數(shù)之和為31,下列有關(guān)敘述中正確的是__________

X

YZ

A.三種元素的單質(zhì)都有可能導(dǎo)電

B.X的氧化物X0有毒

C.Y能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

D.Z的氧化物只能與酸反應(yīng)

10.下列敘述不足頸的是（）。

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)

B.除短周期外，其他周期均為18種元素

C.副族元素沒有非金屬元素

D.第川B族中所含元素種類最多

三、非選擇題

11.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素都可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組的例外

元素，并將該組元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。

元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)

⑴S、N、Na、Mg

(2)P、Sb^Sn、As

(3)Fe、B、Cl、Ca

歸屬類型：①主族元素②過(guò)渡元素③同周期元素④同族元素⑤金屬元素⑥非金屬元素

10一能力提高

12.下列各表為周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（）。

2

1011

1819

234

11

19

6

111213

24

67

14

3132

13.A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖1一1一1所示，已知E的原子序數(shù)為x,

則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為（）。

I)

('

圖1-1-1

A.5xB.5x+10

C.5x+14D.5x+25

14.已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中

的位置是()。

A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

C.第五周期第VI1A族D.第五周期第HIA族

15.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的相

關(guān)判斷()。

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是

氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。

A.只有①②正確B.只有①③正確

C.只有③④正確D.①②③④均不正確

16.已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素形成的

離子就是一個(gè)質(zhì)子，z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y形

成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)。

(1)請(qǐng)寫出元素符號(hào)：X、Y、Z、Wo

(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條

件);E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的

，以減少大氣污染。

(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水

溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為?

17.已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖1一1一2所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的

1/5,四種元素原子核外共有56個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：

YZW

圖1一1一2

(1)Y的元素符號(hào)是。

(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學(xué)式是，說(shuō)明ZX2具有性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是。

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

及基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

一、單項(xiàng)選擇題

i.下列原子中最易形成陰離子的是（）。

A.ClB.F

C.NaD.K

2.化學(xué)上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)。將Li、Na,K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是（）。

A.它們均為金屬元素，都能形成相應(yīng)的氧化物

B.五種元素的單質(zhì)均為固體

C.它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均為I個(gè)，在性質(zhì)上具有相似性

D.它們形成的氫氧化物都是強(qiáng)堿

3.關(guān)于鈉（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（）?

A.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鈉高

B.CsOH比NaOH的堿性強(qiáng)

C.CsOH是一種弱堿

D.碳酸鈾難溶于水

4.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于共性反應(yīng)的是（反應(yīng)條件均省略）（）。

A.X2+H2=2HX

B.X2+H2O=HX+HXO

C.2Fe+3X2=2FeX5

D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H20

5.下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）。

A.OFF、H20B.NH3、NH1

C.F，NH；D.HQ、F2

6.下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法中，不正顧的是（）。

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸升高

B.單質(zhì)都有毒

C.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)遞增依次加深

D.碘易溶于酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來(lái)

7.各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是（）。

A.酸性：HI<HBr<HCl<HF

B.穩(wěn)定性：HF<HC1<HBr<HI

C.氧化性：F2<C12<BT2<I2

D.沸點(diǎn)：FT<Ch<Br2<h

8.有三種金屬元素a、b、c,在相同條件下，b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比a的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；a可以從c的鹽溶液中置換出co則這三種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順

序是（）。

A.a>b、cB.b>a、cC.b、c>aD.c^b、a

二、雙項(xiàng)選擇題

9.下列關(guān)于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是（）。

A.堿金屬隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸減小

B.鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

C.堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大

D.鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的還原性逐漸減弱

10.堿金屬魴(Fr)具有放射性，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，塔送的是()。

A.在堿金屬元素中它的原子核對(duì)最外層電子的引力最大

B.鉆在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為FnO的氧化物

C.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

三、非選擇題

11.某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：

A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：

①無(wú)色一②棕黃色一③藍(lán)色一④無(wú)色。

依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：

(1)加入以上藥品的順序是O

(2)寫出①一②的離子反應(yīng)方程式：_______________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑶寫出③f④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

選黃力提高

12.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)有菽6福元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是()。

A.H2XB.HX

c.XH3D.XH4

13.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是()。

A.已經(jīng)制得了IBr、IC1等鹵素互化物

B.已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

C.已經(jīng)制得了1(NO3)3、I(C1O4)3-2H2O等含戶+的離子化合物

D.碘(L)易溶于KI等碘化物溶液，形成底離子

14.有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCL中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶于水得無(wú)色

溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；向該無(wú)色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入

淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。下列推斷正確的是()。

A.白色固體中肯定有NaBr

B.白色固體中既有NaBr,又有BaCL

C.白色固體中有KI、NaBr、BaCL三種物質(zhì)

D.白色固體中既有KI,又有BaCb

15.在100mL混合溶液中含有1mol/LNa2SC)3和2mol/LNaBr,現(xiàn)向該混合溶液中通入().15molCl2,

充分反應(yīng)后，參與反應(yīng)的SOr和Br物質(zhì)的量之比為()。

A.1：4B.1：3

C.1：2D.1：1

16.額CN)2、硫鼠SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱為擬鹵素［如(SCN)2+FhO=HSCN

4-HSCNOJo它們的陰離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃「<Br-<CN-<SCN—<廣。試寫出：

(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2,反應(yīng)的離子方程式為

17.實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生和形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部

分：

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱比較。

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、澳水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①氯水+lmLCCL，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層

顏色

②NaBr溶液+氯水+1mLCC1,振蕩，靜置，觀

4氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、澳、碘

察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCLi,振蕩，靜置，觀察四

氯化碳層顏色

請(qǐng)回答：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有

(2)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.③中反應(yīng)的離子方程式為。

(3)CC14在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是。

⑷該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是,改進(jìn)的辦法是

第3課時(shí)核素

及基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

一、單項(xiàng)選擇題

1.據(jù)最新報(bào)道，齡H?？捎行У刂委煾伟?，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（）。

A.32B.67C.99D.166

2.下列各組粒子屬于同位素的是（）。

A.舐和召XB.招K和舞Ca

C.O2和O3D.氏0和DzO

3.碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于％I的說(shuō)法正確的是（）。

A.質(zhì)量數(shù)為131B.質(zhì)子數(shù)為78

C.核外電子數(shù)為78D.中子數(shù)為53

4.3C-NMR（核磁共振）、^N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kur

Wuethrich等人為此獲得2002年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)3C、”N的敘述正確的是（）。

A.13c與QN有相同的中子數(shù)

B."C與C60互為同素異形體

C.”N與4互為同位素

D.的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

5.已知R"離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（）。

A.2R

C.哨RD.*R

6.下列關(guān)于始e的說(shuō)法正確的是（）。

AgHe原子核內(nèi)含有2個(gè)中子

BlHe原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子

C.gHe原子核外有3個(gè)電子

D.^He和?He是兩種不同的核素

7.每年12月1日為世界艾滋病日，截至2010年10月底，我國(guó)累計(jì)報(bào)告艾滋病病毒感染者和病人

37萬(wàn)余例。醫(yī)學(xué)界通過(guò)放射性14c標(biāo)記的C?）,發(fā)現(xiàn)C6o的較酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)

胞，抑制艾滋病。關(guān)于14c的下列說(shuō)法中正確的是（）。

A.I4C與12c的質(zhì)量比約為14：12

B.we原子與"N原子所含中子數(shù)相同

C.14c與C60都是碳元素的同位素

14

D.C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

8.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性劣I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)皆I的敘述正確的是（）。

A.蕾I是碘的一種同素異形體

B.密I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C.^I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

D.男I位于元素周期表中第四周期第VHA族

二、雙項(xiàng)選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.氣和晁是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種核素

B.氫元素是指IH

C.IH、田、iH是氫的三種核素，是同一元素的三種原子

D.?H和汨的化學(xué)性質(zhì)完全不同

10.日本核泄漏事故釋放的放射性物質(zhì)中含有碘一131,下列關(guān)于％」的說(shuō)法正確的是()。

A.黨I和式I是同一種核素

B.劈I和劈I互為同位素

C.'^'I和黨I都含有53個(gè)電子

D.%1和野I都含有53個(gè)中子

三、非選擇題

11.在虞、自N、約、配1、費(fèi)U、贊U中:

(1)________和________互為同位素?

⑵—_____和____—的質(zhì)量數(shù)相等，但不能稱互為同位素。

(3)—____和____—的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

(4)以上所列共有________種元素。

。一能力提高

12.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)皈一廠

A.可能屬于同一種元素

B.一定是同一種元素

C.彼此之間一定是同位素

D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等

13.X、Y、Z和R分別代表四種不同的元素，如果以小、"Y"、cZ"、水"廠四種離子的電子層結(jié)

構(gòu)相同3、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()o

A.a—c=m—nB.a—b—n—m

C.c-d=m+nD.h—d=n+m

14.全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布：111號(hào)元素(符號(hào)為Rg)的中文名稱為輪，以此來(lái)紀(jì)念發(fā)現(xiàn)

X射線(亦稱“倫琴射線”)的科學(xué)家。第111號(hào)元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為272?下列敘述正確的是

()。

A.該核素的原子核內(nèi)有111個(gè)中子

B.第111號(hào)元素位于元素周期表的第6周期

C.第111號(hào)元素和第110號(hào)元素互為同位素

D.該核素中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為50

15.下列敘述簿送的是()o

A.13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素

B.陽(yáng)和2H是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.6口和7口的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

D.1十和MN的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

16.寫出下列各粒子的化學(xué)式：

(1)由2個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是，陰離子是。

(2)由4個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是，陽(yáng)離子是。

(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是o

(4)由5個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的陽(yáng)離子是o

17.某金屬質(zhì)量為4g,其原子核外有2moi電子，核內(nèi)共有1.204X1024個(gè)中子，4g該金屬與足量

鹽酸反應(yīng)，生成了6.02X1022個(gè)陽(yáng)離子。

(1)該金屬元素符號(hào)是，摩爾質(zhì)量是。

(2)其原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子。

第二節(jié)元素周期律

第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律

徐基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

一、單項(xiàng)選擇題

1.第三周期元素中，與氫氣反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）。

A.鈉B.硅

C.硫D.氯

2.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是（）。

A.元素的主要化合價(jià)B.原子半徑.

C.原子最外層上電子數(shù)D.相對(duì)原子質(zhì)量

3.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（）。

A.氧B.氟C.碳D.筑

4.核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不懸后者的4倍

的是（）。

A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)

C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

5.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）o

A.元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

B.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

6.對(duì)于第二周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不無(wú)俄的是（）。

A.原子半徑逐漸減小

B.電子層數(shù)逐漸增多

C.最外層電子數(shù)逐漸增加

D.元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

7.已知下列元素的原子半徑如下表所示：

原子NS0Si

半徑0.751.020.741.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）o

A.1.10Xl（）r°mB.0.80Xl（）r°m

C.1.2OXlO^lomD.0.70Xl（）r°m

8.下列比較箱誤的是（）。

A.原子半徑：N>O>F

B.酸性強(qiáng)弱：HNO3>H3PO4>H2SO4

C.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg（OH）2

D.氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

二、雙項(xiàng)選擇題

9.下列變化規(guī)律正確的是（）。

A.Na、Mg、Ca原子半徑從大到小

B.HC1、PH3>H2s熱穩(wěn)定性從弱到強(qiáng)

C.AkCa、K還原性從弱到強(qiáng)

D.H3Po4、H2s04、HCICU酸性從弱到強(qiáng)

10.X2+和丫一與敘的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中不巧砸的是()。

A.原子半徑：X>Y

B.原子序數(shù)：X>Y

C.原子最外層電子數(shù)：X>Y

D.原子電子層數(shù)：X<Y

三、非選擇題

11.有A、B、C、D四種元素(稀有氣體元素除外)，A、C、D原子具有相同的電子層數(shù)，A的M

層比C的M層多4個(gè)電子，比D的M層少2個(gè)電子；B原子的L層比A原子的L層少3個(gè)電子，則

A是,B是,C是,D是(均用元素符號(hào)填寫)。

出.能力提高

12.兩種微粒的核外電子數(shù)和核電荷數(shù)分別相同，則它們不可?是()。

A.同種元素的不同原子

B.兩種不同的離子

C.同種元素的原子和離子

D.兩種不同的分子

13.A、B、C三種短周期元素，A與C同主族且處于相鄰周期，A與B的核電荷數(shù)之差為5,B原

子M層比L層電子少2個(gè)，則A、B、C三種元素分別是()。

A.Li、Na、SB.Na、S、Li

C.Na、K、BrD.K、Br、Na

14.下列化合物中，陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是()。

A.LilB.NaBrC.KC1D.CsF

15.錮(Sr)是元素周期表中第五周期第HA族的元素，下列關(guān)于錮及其化合物的說(shuō)法中不氐確的是

()。

A.勰能與冷水劇烈反應(yīng)

B.錮的失電子能力比鈣強(qiáng)

C.Sr(OH)2的堿性比Ca(OH)2弱

D.氧化錮是堿性氧化物

16.下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列

(3)要證明A、B、C的金屬活潑性，可以用什么實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，試舉一例。

實(shí)驗(yàn)操作：__________________________________________________________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：___________________________________________________________

有關(guān)化學(xué)方程式：________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)G與H的氣態(tài)氧化物穩(wěn)定性：>,說(shuō)明相應(yīng)的非金屬性：下。

17.甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原

子的核外電子數(shù)比乙原子的核外電子數(shù)少1;丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子的

核電荷數(shù)比丙原子的核電荷數(shù)多2。請(qǐng)回答：

(1)甲是(填元素符號(hào))元素，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)乙是(填元素符號(hào))元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)丙是(填元素名稱)元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是o

(4)丁是(填元素名稱)元素，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有、(填

化學(xué)式)。

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

及基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

一、單項(xiàng)選擇題

1.關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說(shuō)法，正確的是（）。

A.目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)

D.同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸減弱

2.有關(guān)元素周期表的敘述中不可確的是（）。

A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B.在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素

C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素

D.周期表中位置呈對(duì)角線的元素性質(zhì)相似

3.下列說(shuō)法正確的是（）o

A.Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬

B.Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)

C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，I個(gè)VDI族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第HA族

4.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是（）。

A.1和8B.11和13

C.11和16D.12和17

5.鎧是超導(dǎo)材料的組成元素之一，銘在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是T1,

以下對(duì)銘的性質(zhì)的推斷正確的是（）。

A.A1的金屬性強(qiáng)于T1

B.能生成+3價(jià)的化合物

C.鈍的氫氧化物的堿性比鋁弱

D.TI2O3與AI2O3都具有兩性

6.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H.RO2.+2,則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為（）。

A.4—3"B.3〃一4

C.3/1—10D.6—3〃

7.對(duì)下列粒子比較正確的是（）。

A.粒子半徑：cr>ci

B.還原性：F->cr

C.粒子半徑：Na+>Na

D.氧化性：Na+>A13+

8.圖1—2—1為周期表中的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法

不巧碰的是（）。

abc

圖1一2一1

A.a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c>b>a

B.a、b、c的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是a<b<c

C.a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子

D.原子半徑由大到小的順序是0b>d>a

二、雙項(xiàng)選擇題

9.短周期金屬元素甲?戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷不正確的是（）。

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.金屬性：甲〈丙

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.最外層電子數(shù)：甲〉乙

10.X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周

期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為（）。

A.X2YZ4B.XY2Z3

C.X3YZ4D.X2YZ3

三、非選擇題

11.（1）X元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素在周期表中的位置為

,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，該元

素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

（2）R為1?18號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H“R0,“，則此

時(shí)R元素的化合價(jià)為，R原子的最外層電子數(shù)為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

◎黃力提高

12.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素，已知在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+B-X

+C,X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（）o

A.一定是金屬元素B.一定是非金屬元素

C.可能是金屬元素D.可能是非金屬元素

13.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同

（選項(xiàng)中〃"〃均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.若X（0H）“為強(qiáng)堿，則Y（0H）“也一定為強(qiáng)堿

B.若H“X0”,為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

D.若Y的最高正價(jià)為+〃?，則X的最高正價(jià)一定為+機(jī)

14.短周期元素X和Y,X原子的電子層數(shù)為〃，最外層電子數(shù)為（2〃+1）,Y原子最外層電子數(shù)是

次外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法一定正確的是（）。

A.X和Y都是非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為+5價(jià)

B.元素X可形成化學(xué)式為KX03的鹽

C.X與Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D.X的氨化物極易溶于水，可以用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)

15.X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+XfA（氣），Y

+Z-B（氣）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：

①Y的化學(xué)式是；

②生成固體C的化學(xué)方程式是0

(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B,則：

①A的化學(xué)式是;

②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的B,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

16.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周，已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)

式為X2O5,且B元素的原子半徑在同族中最小：試確號(hào)

B

|D|

圖1一2一2

(1)X元素在元素周期表中的位置為。

(2)寫出各元素的元素符號(hào)：A,B,C,D。

(3)寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性由弱到強(qiáng)的順序排列

⑷寫出A、B、X氫化物的化學(xué)式，并按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列

17.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、C、F三種原子的最外

層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；C

的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層

電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：

A,D,Eo

(2)B的單質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象是_______________________________________________

,

化學(xué)方程式是。

(3)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是

第三節(jié)化學(xué)鍵

第1課時(shí)離子鍵

徐基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（）。

A.03B.H20

C.K2SO4D.C2H5OH

2.下列表達(dá)方法正確的是（）。

B.硫離子的電子式：「9口

C.Na.的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.碳13：qC

3.下列關(guān)于電子式的說(shuō)法不正建的是（）。

A.每種元素的原子都可以寫出電子式

B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同

C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示

D.電子式就是核外電子排布的式子

4.A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子序數(shù)可能是（）。

A.6和8B.11和6

C.20和10D.20和17

5.具有以下所述價(jià)電子數(shù)的原子，最難形成離子的是（）。

A.L層6個(gè)B.L層4個(gè)

C.M層2個(gè)D.M層7個(gè)

6.由電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子組成的離子化合物是（）。

A.COB.SO2C.Na?。D.Na2s

7.某物質(zhì)屬于離子化合物，該物質(zhì)一定具有的性質(zhì)是（）。

A.可溶于水B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液導(dǎo)電

8.某元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的

化合物是（）。

A.K2sB.MgOC.MgSD.NaF

二、雙項(xiàng)選擇題

9.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是（）o

A.離子化合物中都含有離子鍵

B.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子

C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

10.用電子式表示離子鍵的形成過(guò)程，下列各式中正確的是()。

A.Mg+2：C!——-Mg-E'Cl：];

B.Na—*Na[.S.Na

C.:以O(shè)Ca<+>-F:―<：F.]Ca-[.F：]

D.2K+-S——>K..CS：]

三、非選擇題

11.用電子式表示下列物質(zhì)：

(DHF：；(2)82：;

(3)CaBr2：；(4)NaCl：?

◎黃力提高

12.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()o

A.可溶于水B.不溶于水

C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

13.甲、乙、丙為第二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙

原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)

法中，不無(wú)限的是()。

A.乙是地殼中含量最多的元素

B.丙的氫化物比甲的氫化物熱穩(wěn)定性弱

C.乙與丙形成的化合物可制作光導(dǎo)纖維

D.甲、乙兩種元素形成的化合物一定是離子化合物

14.A、B兩元素的原子分別失去2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A吸收的能量大于B吸收的能量；C、

D兩元素的原子分別得到一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D放出的能量大于C放出的能量。若A、B、C、D

間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是()。

A.ADiB.BC2C.AC2D.BD2

15.離子化合物AB2的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2分子中含有54moi電子。下列為

與A、B相關(guān)的反應(yīng)：①H2+B2-C；②B2+X-Y+AB2+H2O;③Y+C-AB?+Z；其中Z有漂

白作用。

(1)Y的化學(xué)式為，Z的化學(xué)式：o

(2)AB2的電子式為?

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________________________

16.氮化鈉(NasN)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：

(l)Na3N的電子式為,該化合物由________鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽，其電子式分別是。

(3)根據(jù)題意，試判斷氮化鈉與水的反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

(4)氮化鈉(Na.3N)兩種離子半徑的大小關(guān)系是

r(Na+)MM)(填“>”、“<”或“=”)。

第2課時(shí)共價(jià)鍵

行基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

一、單項(xiàng)選擇題

1.下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）。

A.NH4clB.MgO

c.CH4D.co2

2.下列電子式中，正確的是（）。

A.Cl：ClB.：N-N：

C.H+[：Cl：「D.Na：Cl:

3.下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB3型共價(jià)化合物的是（）。

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

4.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是（）。

A.BeCbB.H2sC.NCI3D.SF6

5.下列說(shuō)法正確的是（）o

A.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

B.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

C.任何化學(xué)物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵

D.全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

6.下列說(shuō)法不無(wú)碗的是（）o

A.范德華力是分子間作用力

B.分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高外，對(duì)物質(zhì)的溶解度、硬度等也都有影響

C.分子間作用力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間

D.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于分子之間

7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）o

A.單質(zhì)碘B.氯化鎂

C.澳化鉀D.水

8.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（）。

A.C02B.N2OC.H2OD.CH4

二、雙項(xiàng)選擇題

9.下列說(shuō)法正確的是（）。

A.同種元素組成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B.非金屬元素的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵

C.離子化合物中一定含有離子鍵

D.在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵

10.1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N：的化合物N5ASF6,下列敘述笛送的是（）。

A.N；共有24個(gè)核外電子

B.N：中N—N原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C.化合物N5ASF6中As化合價(jià)為+1價(jià)

D.化合物N5ASF6中F化合價(jià)為一1價(jià)

三、非選擇題

11.有下列7種物質(zhì)：