2022-2023學年湖南省婁底市鈴山中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年湖南省婁底市鈴山中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag+B鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹鐵的銹蝕需要氧氣和水C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D某溶液的焰色反應為黃色該溶液中一定含Na元素，一定不含K元素

參考答案：B解：A．滴加BaCl2溶液，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，如檢驗銀離子，應加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；B．鐵釘易發(fā)生電化學腐蝕，應在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹，故B正確；C．木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；D．某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應現(xiàn)象，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故D錯誤。

2.配制一定物質的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的（）

參考答案：D略3.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是

①使煤充分燃燒，提高煤能的利用率

②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣

④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④參考答案：D略4.已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分別用等物質的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3參考答案：B略5.下列關于乙烯、苯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是

A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵

B.苯可以使溴水褪色，發(fā)生了加成反應

C.乙醇在銅催化并加熱條件下生成乙醛，乙醇發(fā)生了氧化反應

D.生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性參考答案：B略6.你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（） ①用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③化石燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開發(fā)新能源． A．①②③ B．②③④⑤ C．③⑤ D．①③④⑤參考答案：C【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【分析】少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，據(jù)此分析解答． 【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃燒生成二氧化硫，故錯誤； ②工廠煙囪造高一些不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，所以不能減少酸雨的產(chǎn)生，故錯誤； ③將礦石燃料脫硫、⑤開發(fā)新能源都能減少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能減少酸雨的形成，故正確； ④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，故錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了環(huán)境污染及治理，明確環(huán)境污染的原因是解本題關鍵，根據(jù)綠色化學從根源上杜絕有毒物質的產(chǎn)生，將部分物質轉化為有用物質，充分利用化學知識造福于人類． 7.焰火晚會中的焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列有關“焰色反應”說法中正確的是()A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色參考答案：B8.下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是()A．蛋白質溶液加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質析出，再加入水不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白質——結晶牛胰島素，是1965年我國科學家在世界上第一次合成的C．重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒D．濃HNO3濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應參考答案：A略9.下列離子方程式正確的是A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+D．Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O參考答案：B略10.一定溫度下，某密閉恒容的容器內可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志A.A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B.容器內混合氣體的密度不隨時間而變化C.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A分析：根據(jù)化學平衡的本質標志和特征標志判斷。詳解：A項，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應達到平衡的本質標志；B項，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體的總質量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器內混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標志；C項，單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應速率，不能作為化學平衡的標志；D項，達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應達到平衡狀態(tài)；能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A項，答案選A。點睛：本題考查可逆反應達到平衡的標志，判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等（用同一物質表示相等，用不同物質表示等于化學計量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。注意達到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學計量數(shù)之比。11.都具有氧化性，其氧化性，能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。向、的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（

）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略12.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略13.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結構式可能有 A．1種 B．2種 C．3種

D．4種高考資源參考答案：C14.下列生活用品中，由金屬材料制成的是A.塑料袋

B.玻璃杯

C.瓷碗

D.鐵鍋參考答案：D15.某學生用純凈的Cu與過量的濃硝酸反應制取NO2，實驗結果如右圖所示，對圖中曲線的描述正確的是（

）A．OA段表示開始時，反應速率稍慢

B．AB段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化劑

C．BC段表示反應速率最快，在該時間段內收集到的氣體最多

D．C點以后表示隨時間增加，反應速率逐漸增大參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為________________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是________(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是：_______________________________________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾C，若觀察到燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是____________，____________________________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨氣密度比空氣密度小(3)極易溶于水與水反應生成堿(4)②、④

解析：(1)實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨氣比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集，導氣管要伸入燒瓶底部。(3)能形成噴泉，證明氨氣極易溶于水，酚酞變紅，說明水溶液顯堿性。(4)①不利于氨氣的吸收，②、④能防止倒吸，③會發(fā)生倒吸。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：若A為有色氣體，C為無色氣體，B為淡黃色固體，請回答：（1）寫化學式：A

B

甲

（2）寫電子式：C

乙

（3）寫化學反應方程式：

A+甲→B+乙

參考答案：（1）

Cl2

、

S

、

HCl

（2）

略

、

略

（3）

Cl2+H2S=2HCl+S略18.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?/p>

的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

的方法。（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質可采用

和

的方法除去。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法。參考答案：（1）過濾

（2）蒸餾

（3）過濾；化學反應

（4）受熱分解

19.完成下列填空：（1）28g氮氣含有的原子數(shù)為____________個。（2）9.03×1023個H2O分子所含氧原子數(shù)的物質的量為______mol；與_____克CO2中所含氧原子數(shù)相等。（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，則A的摩爾質量為______________。（4）在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______mL。參考答案：(1)2NA

(2)1.5

33

(3)24g?mol-1

(4)10解析：（1）28g氮氣物質的量==1mol，含有的原子數(shù)為1mol×2NA=2NA；（2）根據(jù)n=可知，9.03×1023個氨（NH3）分子的物質的量是＝1.5mol；含氧原子的數(shù)目為1.5NA，則含有1.5NA氧原子的二氧化碳的質量為：×44g/mol=33g；(3)含有0.4molCl-，說明ACl2的物質的量