湖北省咸寧市金塘中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省咸寧市金塘中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是()A．S2－，NO，CO，K＋

B．Al3＋，NH，K＋，SOC．Al3＋，Na＋，S2－，SO

D．Fe3＋，Ca2＋，H＋，NO參考答案：C2.既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的一組物質(zhì)是

（

）①Al

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaHCO3

A．只有①②

B．只有②③

C．只有①②③

D．①②③④均可參考答案：D略3.下列說(shuō)法中正確的是()。A．第3周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B．鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C．在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子參考答案：D略4.要確定乙酸乙酯與H218O反應(yīng)后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸與大理石反應(yīng)B．測(cè)定產(chǎn)物中乙酸的物質(zhì)的量C．測(cè)定產(chǎn)物乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量D．試驗(yàn)乙酸能否再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略5.下列物質(zhì)屬于氧化物的是()A．KClO3

B．O2

C．ClO2

D．CuSO4·5H2O參考答案：C略6.關(guān)于烴和甲烷的敘述正確的是

（

）A.烴的組成均符合通式CnH2n+2

B.烴類均不溶于水C.甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清潔能源D.甲烷能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：B略7.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，同時(shí)符合下列兩圖中各曲線規(guī)律()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0參考答案：B略8.．下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是A．將水加熱，KW增大，pH不變B．向水中通入少量HCl氣體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小D．向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH-)增大

參考答案：D略9.草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol?L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH)＝0時(shí)，c(H+)＝1×10-2mol?L-1B．V(NaOH)＜10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V(NaOH)＝10mL時(shí)，c(H+)＝1×10-7mol/LD．V(NaOH)＞10mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)>c(HC2O4-)參考答案：D略10.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是

A．Na2CO3

B．HNO3

C．AgI

D．HClO參考答案：A11.在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于

()A．只存在于氧氣中

B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中 D．SO2、SO3、O2中都存在參考答案：D略12.烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，若不考慮烯烴的順?lè)串悩?gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有：A．4種B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B略13.化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說(shuō)法中，不正確的是A.A屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有一種

D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

參考答案：D略

14.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮、富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入

（

）

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略15.下列各有機(jī)物的名稱錯(cuò)誤的是（

）

A.3－甲基－1－戊炔

B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷

D.3－甲基－1－丁烯參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.李同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí)，將鐵釘浸沒(méi)在試管里的食鹽水中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測(cè)：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）你認(rèn)為李同學(xué)的上述猜測(cè)中，不做實(shí)驗(yàn)就可以排除的是_____和_____（填序號(hào)），理由是_________________________________。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證黑色粉末是否為Fe粉：________________________________________________________________________；

（3）李同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能被磁鐵吸引，于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe粉，你認(rèn)為李同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎？____，理由是_________________________________________________________________________。參考答案：（1）②；

④；

Fe2O3是紅棕色的；FeCl3可溶于水；

（2）取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無(wú)氣體放出；（3）不對(duì)，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引；略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）氮是地球上極為豐富的元素。⑴已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol-1。根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)

ΔH=-92kJ·mol-1；則N—H鍵的鍵能為

。A．360kJ·mol-1

B．391kJ·mol-1

C．618kJ·mol-1

D．1173kJ·mol-1

⑵(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑______（填“大”或“小”），可用作_______（填代號(hào)）。

A．助燃劑

B．“綠色”溶劑

C．復(fù)合材料

D．絕熱材料

⑶X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。X的元素符號(hào)是_______，每個(gè)N3─周圍與之等距離且最近的X+有

個(gè)。

⑷工業(yè)上以氨為原料，合成硝酸，尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：㈠2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

㈡NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2

①根據(jù)反應(yīng)㈠，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加

g。②配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

③現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。

參考答案：（共12分）⑴B（2分）

⑵?。?分）

B（1分）

⑶Cu（1分）

6（1分）

⑷48（2分）

572（2分）

5:3（2分）

略18.A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

參考答案：略19.(12分)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：元素25Mn26Fe電離能/kJ?mol-1I1717759I215091561I332482957

回答下列問(wèn)題：

(1)Mn元素原子核外的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是

。(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是