山西省忻州市王村鄉(xiāng)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市王村鄉(xiāng)辦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2010·全國卷Ⅰ）下列判斷錯(cuò)誤的是A．沸點(diǎn)：

B．熔點(diǎn)：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對(duì)分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高故應(yīng)該為：NH3＞AsH3＞PH3；2.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是A．ClO?做還原劑

B．Fe(OH)3在反應(yīng)中被還原C．高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7

D．制備1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D略4.根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（

）

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB．左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

參考答案：略5.參考答案：D6.古代中國常用如圖所示裝置來煉丹、熬燒酒、制花露水等。南宋張世南《游宦紀(jì)聞》記載了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香。

竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實(shí)驗(yàn)操作方法是A.蒸餾

B.過濾

C.萃取

D.升華參考答案：A題干中描述的制取花露水的方法實(shí)際上和現(xiàn)代蒸餾的方法是一樣的，“竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。說的就是冷凝液體的過程，故本題選A。7.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molCl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子B．常溫下，16gCH4含有8nA個(gè)電子C．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有nA個(gè)SO42-D．常溫常壓下，22.4LCO2含有nA個(gè)CO2分子參考答案：A8.某主族元素的原子M層上有一個(gè)半充滿的亞層，這種原子的質(zhì)子數(shù)是

A．只能是7

B．只能是15

C．是11或15

D．是11或13參考答案：C略9.已知圖K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖(Ⅱ)表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)圖K3－16－4A．圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．若圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小參考答案：A略10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)加入1.5mol鐵粉并充分反應(yīng)后的溶液中Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、Cu(NO3)2物質(zhì)的量濃度之比為()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．2∶3∶2

D．1∶1∶4參考答案：C略11.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/

Cl－②KClO3濃鹽酸/Cl2

③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+

A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－

D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O參考答案：A略12.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是（

）A.加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入過量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入過量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-參考答案：A加入過量硫酸溶解后過濾，SiO2不反應(yīng)，則濾液中含有的離子為：Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+；A．加入過濾氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵沉淀，Al3+生成AlO2-，故A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，故B錯(cuò)誤；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，與Fe2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．通入過量SO2，與鋁離子不反應(yīng)，溶液中還存在Al3+，故D錯(cuò)誤；故選A。13.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時(shí)觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略14.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6。下列判斷不正確的是A.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高B.含有元素W

的鹽溶液既能顯酸性，也能顯堿性C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z.W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型不相同參考答案：CW、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，則X為碳元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則為氧元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為鈉元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，則W是鋁元素，Q元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為6，Q為氯元素。A.元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越高，故Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高，選項(xiàng)A正確；B.含有元素W

的鹽溶液氯化鋁溶液顯酸性，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，選項(xiàng)B正確；C.常溫下，濃硝酸使鋁鈍化，不能產(chǎn)生二氧化氮，選項(xiàng)C不正確；D.Z.W的單質(zhì)鈉、鋁分別與Q的單質(zhì)氯氣化合后的產(chǎn)物中氯化鈉含有離子鍵，氯化鋁含有共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不相同，選項(xiàng)D正確。答案選C。15.已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推斷不正確的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010mol?L﹣1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀D．硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑參考答案：A考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可以直接根據(jù)它們的溶度積判斷溶解度大小，根據(jù)CuS、PbS、HgS的溶度積可知，溶解度由大到小的順序?yàn)椋篐gS、CuS、PbS，A．溶解度越小，優(yōu)先生成沉淀，所以生成沉淀順序?yàn)椋篜bS、CuS、HgS；B．硫化鉛的溶度積大于硫化銅，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅沉淀；C．HgS的溶度積增大，只要Hg2+離子完全沉淀，則Cu2+、Pb2+已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)硫離子濃度計(jì)算出此時(shí)Hg2+的濃度；D．可以使用氯化鈉將廢水中Hg2+、Cu2+、Pb2+離子轉(zhuǎn)化成沉淀，從而達(dá)到除污目的．解答：解：A．CuS、PbS、HgS為相同類型的難溶物，可通過它們的溶度積直接判斷溶解度大小，根據(jù)題干信息可知，溶解度最小的、最難溶的為CuS，溶度積最大、最后生成沉淀的為HgS，所以產(chǎn)生沉淀的順序依次為HgS、CuS、PbS，故A錯(cuò)誤；B．在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，由于硫化銅的溶度積小于硫化鉛，所以硫化鉛會(huì)轉(zhuǎn)化成更難溶的硫化銅，故B正確；C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2﹣）=0.001mol?L﹣1時(shí)，c（Hg2+）=6.4x10﹣20mol?L﹣1、c（Cu2+）=l.3xl0﹣33mol?L﹣1、c（Pb2+）=9.0x10﹣26mol?L﹣1，三種金屬離子濃度都小于1×10﹣5mol/L，所以Hg2+、Cu2+、Pb2+離子都完全沉淀，故C正確；D．氯化鈉能夠與Hg2+、Cu2+、Pb2+離子反應(yīng)生成難溶物CuS、PbS、HgS，所以硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化本質(zhì)，題目難度中等，注意掌握難溶物溶解平衡，能夠根據(jù)溶度積大小判斷難溶程度，明確溶度積越大，溶解度越?。?、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示：

圖10（1）一定溫度下，PH3為分解反應(yīng)為4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）攪拌釜中通入CO2的目的是

。（3）濾渣2的主要成分為

。（4）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應(yīng)的離子方程式為

?；瘜W(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)是：

、

。（答兩點(diǎn)）參考答案：（1）

PH3+2O2=====H3PO4

（2）中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）（3）CaCO3（4）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（寫Cu(OH)2給分）化學(xué)鍍無需通電化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)

（填“高”或“低”．）②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

；SiO2的晶體類型為

．③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

（寫化學(xué)式）．（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨

kg．參考答案：（1）1；（2），；（3）①高；

②SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）3950．解：（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=3﹣2=1；故答案為：1；（2）鈉原子時(shí)11號(hào)元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，電子式為：；故答案為：，；（3）①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形成的金屬鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高；故答案為：高；

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子構(gòu)成，每個(gè)硅原子和四個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子和兩個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，屬于原子晶體；故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）得6000kgH2和700kgN2，依據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2=2NH3，若以得到H2和N2為原料想可知?dú)錃膺^量，依據(jù)氮?dú)庵械厥睾阌?jì)算，經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨的質(zhì)量=×2×79g/mol=3950kg；故答案為：3950．18.（7分）某二元酸H2A的電離情況為：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問題：1）Na2A溶液呈

（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是

（用離子方程式表示）。2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達(dá)式

。3）如果25℃時(shí)，0.10mol·L-1H2A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol·L-1的H2A溶液中c(A2-)=

mol·L-1。參考答案：1）弱堿性(1分)A2-+H2OOH-+HA-(2分)2）Ka=C(H+)C(A2-)/C(HA-)(2分)。ks5u3）0.01mol·L-1(2分)。略19.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1