化學(xué)高考沖刺總復(fù)習(xí)課件：燃燒熱能源

一、燃燒熱1．定義101kPa時(shí)，

純物質(zhì)完全燃燒生成

時(shí)所放出的熱量。2．表達(dá)形式(1)符號：ΔH為“

”或ΔH

0。(2)單位：

。1mol穩(wěn)定的氧化物－<kJ/mol3．意義例如：CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，表示在25℃、101kPa時(shí)，

CH4(g)完全燃燒生成

和

時(shí)放出890.31kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

。1molCO2(g)H2O(l)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ/mol二、能源1．定義能提供

的資源，它包括化石燃料、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能量2．化石燃料(1)包括：

、

、

。(2)解決化石燃料枯竭的措施：①提高能源利用率，②開發(fā)新的能源，③節(jié)約現(xiàn)有的能源。煤石油天然氣(3)燃料充分燃燒的條件：①要有

。②燃料與空氣要有足夠大的

。足夠的空氣接觸面積(4)提高燃料燃燒效率的措施：①通入足量空氣，使燃料充分燃燒；空氣足量但要適當(dāng)，否則，過量的空氣會帶走部分熱量。②增大燃料與空氣的接觸面積；通常將大塊固體燃料粉碎，液體燃料

。③將煤

或

。霧化氣化液化3．新能源新能源主要包括：太陽能、

、

、風(fēng)能、

和

。氫能地?zé)崮芎Ｑ竽苌镔|(zhì)能4．能源的分類分類再生能源非再生能源常規(guī)能源新能源常規(guī)能源新能源一次能源(直接獲得)水能、生物質(zhì)能等太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能等煤、石油、天然氣等核能等二次能?間接獲得)煤制品、石油制品、電能、氫能、火藥等1．判斷正誤(正確打“√”號，錯(cuò)誤打“×”號)。(1)1molH2完全燃燒生成H2O(g)放出的熱量叫H2的燃燒熱。 (

)(2)燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變。 (

)(3)燃燒熱以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來衡量放出的熱量。 (

)(4)提高燃料利用率并不能節(jié)約能源。 (

)(5)液化石油氣、天然氣為清潔能源，因此它們屬于新能源。 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×分析冒：B項(xiàng)中罰，柴接草燃慎燒是祖劇烈鄭的氧叼化反協(xié)應(yīng)，高燃燒狡時(shí)化造學(xué)能產(chǎn)轉(zhuǎn)變搶為熱豬能，姓而柴艙草具富有的仍化學(xué)岔能的省最初續(xù)來源問也可就追溯需到太喂陽能厲，因璃為綠蹦色植延物的贊生長婆過程建必須仙依靠貞陽光件，通槽過光唯合作礦用，插將H2O和CO2轉(zhuǎn)化啦為淀打粉和旗纖維旗素等看，在違此過艙程中假，太美陽能未轉(zhuǎn)化鼻成化淚學(xué)能充儲存潮在植伸物中餐，通溜過燃煎燒，恢又釋河放出無來。答案煉：B3．能料源可扣劃分哄為一塊級能連源和惕二級眉能源肥。自瞞然界堪中以淚現(xiàn)成形主式提緞供的民能源錫稱為創(chuàng)一級朱能源碎，需電依靠橫其他妖能源辜的能強(qiáng)量間仿接制愛取的鏡能源炮稱為忽二級恭能源綠。氫福氣是稍一種乘高效永而沒去有污階染的腦二級捐能源宮，它幟可以喚由自貍?cè)唤缫敝写髩灹看姹茉诘膭潘畞砀F制取貍。根許據(jù)上墓述知暢識，報(bào)請思溉考：帝電能奸、水孩能、哭天然披氣、猶水煤眼氣屬轉(zhuǎn)于哪屠種類刺型的礦能源闊？分析雀：由題存給信綱息可萍知：盲水能貍、天植然氣搏是一蔑級能肢源，耐電能倡是依乒靠煤虜燃燒策的熱蠶能或懷水、諒風(fēng)能上、核吳能等之轉(zhuǎn)化該而制售得的雙能源衫，水四煤氣儉是CO和H2的混魔合氣播，它乞是由捆焦炭館和水序蒸氣欄在高艱溫下辣反應(yīng)剪生成蠻，電嶺能和界水煤腹氣均速為二墻級能傘源。答案至：水力活、天毀然氣血是一盛級能滅源，纏電能詠、水穴煤氣眉屬于澡二級起能源答案沖：4.雙36畫∶11．正宣確理透解燃吩燒熱(1泡)燃燒鮮熱的ΔH值為諷負(fù)，夜即ΔH<0。(2殿)“銷1的mo蚊l純物償質(zhì)”指純顆凈物(單質(zhì)環(huán)或化絲式合物)。(3堆)“完全累燃燒爬生成被穩(wěn)定暫的氧嗚化物”是指儉單質(zhì)(或化佛合物)燃燒含后變朱為最襪穩(wěn)定閘的氧旋化物(不能蔬再燃承燒了)。如C(炮s)―→CO2(g系)；H2(g)―郵→H2O(頌l)；S(蹦s)―→SO2(g那)；NH3(g黑)―→N2(g使)＋H2O(敵l)；C2H4(g蛇)―→CO2(g弊)＋H2O(很l)。(4文)“穩(wěn)定”既包手含化玩學(xué)性毒質(zhì)的標(biāo)穩(wěn)定晨，也斤包含炸物質(zhì)明所處旨狀態(tài)陸的穩(wěn)腫定。(6長)熱量輪＝可咳燃物輩的物殊質(zhì)的鎮(zhèn)量×燃燒例熱。(7能)文字久敘述窮燃燒橋熱時(shí)協(xié)，用“正值”或“ΔH”表示積。例如晉：CH4的燃剪燒熱漂為89組0.構(gòu)31絲式k厭J/洞mo封l或ΔH＝－89久0.磁31茂k塔J/籌mo紡l。2．燃聞燒熱知和中邁和熱爐的區(qū)競別與彎聯(lián)系燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱反應(yīng)ΔHΔH<0，單位：kJ·mol－1燃燒熱中和熱不同點(diǎn)反應(yīng)物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能不是生成物的量不限量H2O是1mol燃燒熱中和熱不同點(diǎn)反應(yīng)熱的含義101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；不同反應(yīng)物，燃燒熱不同稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱。強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1[例1](2裝01儲2·福州株一模)下列惱說法嬌正確脾的是()A．1模mo竿l硫酸他與1貴mo叼l秘Ba魄(O奇H)2完全悼中和聞所放暈出的民熱量司為中竿和熱B．25震℃、10印1kP培a時(shí)，1禾mo滲l浴S和2諸mo黨l快S的燃掛燒熱另相等C．CO是不肯穩(wěn)定快的氧細(xì)化物劍，它呢能繼喪續(xù)和粒氧氣神反應(yīng)限生成加穩(wěn)定員的CO2，所舍以CO的燃石燒反筑應(yīng)一割定是南吸熱脫反應(yīng)D．10鈔1kP魯a時(shí)，1仙mo些l碳燃丙燒所誘放出秩的熱美量為然碳的旦燃燒婦熱[解析]A項(xiàng)，1脊mo棒l券H2SO4與1迅mo堆l蔥Ba雪(O選H)2反應(yīng)哪生成2喝mo分l歡H2O，不軍符合針中和講熱的挽定義貼；B項(xiàng)，堤燃燒快熱與析可燃曬物的惱物質(zhì)玻的量司無關(guān)羊；C項(xiàng)，CO的燃榜燒屬礎(chǔ)于放手熱反風(fēng)應(yīng)；D項(xiàng)，1冒mo抬l碳燃承燒不唯一定照生成1概mo史l毒CO2。[答案]B（1）燃額燒熱詞定義旨中的羨可燃蠶物的亡物質(zhì)判的量后，以氏及中帥和熱傅定義稱中的展生成跪物H2O的物領(lǐng)質(zhì)的烤量必貧須都艇是1圾mo禿l。(2你)中和畏熱中殼相應(yīng)壤的溶盲液必駱須是旺稀溶致液。(3警)燃燒速熱的煉生成腳物必炭須是等物質(zhì)哲和狀訓(xùn)態(tài)都男穩(wěn)定捉。1．根汽據(jù)反陪應(yīng)物卡的用季量不遮同進(jìn)柄行比您較參加世反應(yīng)泛的物象質(zhì)的低量不杰同，靜則反須應(yīng)熱棍的數(shù)指值也版會發(fā)已生相王應(yīng)的貪變化夢，如1幫mo山l史H2完全在燃燒爪生成甜液態(tài)艷水時(shí)火放出28創(chuàng)5.歡8確kJ的熱神量，2松mo冊l費(fèi)H2完全涌燃燒傾生成以液態(tài)梢水時(shí)洋則放盒出57資1.陣6威kJ的熱乞量。2．根濁據(jù)物舟質(zhì)的奔聚集賠狀態(tài)憐不同簽進(jìn)行泥比較同一射反應(yīng)界中物泉質(zhì)的瞎聚集贈(zèng)狀態(tài)浴不同格，反曬應(yīng)熱貸數(shù)值喊大小紙也不目同。謀例如鄰，S(執(zhí)g)＋O2(g破)==留=SO2(g挖)ΔH1＝－Q1；S(舞s)＋O2(g磨)==接=SO2(g晉)ΔH2＝－Q2，可錯(cuò)以理投解成騙固態(tài)珠硫變職成氣柴態(tài)硫先后再副發(fā)生游變化腿，而容由固滴態(tài)到刃氣態(tài)定是需創(chuàng)要吸玻收能算量的芬，所壟以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2，故虹當(dāng)同簡一反泉應(yīng)中戚只由為于聚惹集狀緩態(tài)不肥同比銅較熱岔量的顛大小療時(shí)，斃反應(yīng)蘇物為傅固態(tài)娛時(shí)放柴出的舞熱量罩少，勿當(dāng)生佳成物砍為固營態(tài)時(shí)榨放出千的熱向量多隔。3．根顛據(jù)反規(guī)應(yīng)進(jìn)男行的曉程度箏進(jìn)行游比較(1坑)等量久碳完夏全燃哥燒放萄出的奶熱量禾比不韻完全高燃燒英放出處的熱虜量多寇。(2采)對于腥可逆賀反應(yīng)岔，如3H2(g樹)＋N2(g君)聚2癢NH3(g娃)ΔH＝－92態(tài).4kJ建·m曲ol－1，是捧指生槍成2獨(dú)mo偶l興NH3時(shí)放庫出92渣.4島k局J的熱籃量，姐而不拌是3脹mo兇l表H2和1葡mo庫l反N2混合努在一貫定條此件下掙反應(yīng)償就可界放出92邁.4錢k趁J的熱春量，徐實(shí)際3蜂mo哪l陸H2和1繼mo純l橫N2混合皮在一爬定條段件下追反應(yīng)暗放出可的熱配量小鎮(zhèn)于92聞.4慶k挑J，因救為該贊反應(yīng)偵的反霞應(yīng)物訴不能旗完全關(guān)轉(zhuǎn)化鉛為生袋成物鞭。4．根毯據(jù)酸陽、堿愉的濃肯度進(jìn)轟行比驚較中和孝熱為專稀溶葵液中棍強(qiáng)酸圍和強(qiáng)牌堿生饑成1降mo廉l專H2O時(shí)的向反應(yīng)靜熱。篩但當(dāng)悉酸為騾濃H2SO4時(shí)，擦由于違濃H2SO4溶解蓬放熱鵲，此細(xì)時(shí)生縮慧成1族mo峽l椒H2O放出墨熱量續(xù)大于57撕.3萌k抱J。[例2](2條01表2·湘潭莖一中蹄高二督期中丙測試)下列捕各組煉熱化賢學(xué)方?jīng)r程式悟中，醋化學(xué)直反應(yīng)貢的ΔH前者保大于的后者額的是()①C痕(s焰)＋O2(g滑)==辱=CO2(g膀)ΔH1C(燦s)＋1/籮2O2(g鉗)==望=CO丟(g筒)ΔH2②S(費(fèi)s)＋O2(g印)==討=SO2(g磚)ΔH3S(駛g)＋O2(g條)==嘆=SO2(g稱)ΔH4[解析]①碳完龜全燃襪燒放譜出熱薯量多綠，則同反應(yīng)瞧熱小灶，因買此ΔH1<ΔH2；②固態(tài)川硫比忌等量綠氣態(tài)芬硫燃熱燒放辟出熱剃量少吩，則際反應(yīng)喊熱大羽，因殿此ΔH3>ΔH4；③H2的物禮質(zhì)的瞧量越下大，服生成廊液態(tài)煮水時(shí)葛放出亞熱量謀越多深，則為反應(yīng)決熱越雙小，懶因此ΔH5>ΔH6；④Ca雞CO3分解最吸收綢熱量露，Ca感O與H2O反應(yīng)貴放出匠熱量僵，故ΔH7>ΔH8。[答案]C比較“反應(yīng)蛾熱”或ΔH的大翁小時(shí)畝，必棋須帶“＋”、“－”符號銳；(1升)對于住吸熱聚反應(yīng)丹，熱漸量數(shù)催值越庫大，炊則反拔應(yīng)熱餃越大燃，(2芒)對于源放熱擊反應(yīng)鐘，熱中量數(shù)款值越齊大，竭則反苗應(yīng)熱跌越小鵝。點(diǎn)擊達(dá)下圖傲進(jìn)入洋“課倆堂10分鐘花練習(xí)秤”(1每)燃燒拼熱以和充分烏燃燒1掛mo烏l純凈歌可燃葵物為行標(biāo)準(zhǔn)軌來衡浪量反認(rèn)應(yīng)放栽出的荒熱量悶，產(chǎn)銀物必?fù)眄毷菓蜃罘€(wěn)弊定的障氧化昂物。(2商)表示攻燃燒豬熱的沉熱化夢學(xué)方靠程式小中，統(tǒng)可燃鵝物的昂化學(xué)勢計(jì)量構(gòu)數(shù)必卷須是1。(3雹)利用污燃燒盞熱計(jì)炊算可退燃物品燃燒哀放出胃熱