四川省內江市資中縣第一中學高二化學期末試卷含解析

四川省內江市資中縣第一中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述與鹽類水解無關的是（

）

A、草木灰與磷肥混合使用會降低肥效

B、使用明礬、氯化鐵作凈水劑

C、碳酸鈣加入水中導電性很弱

D、用硫酸鋁和小蘇打溶液制泡沫滅火器參考答案：C略2.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是()A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO4固體參考答案：D本題考查了影響化學反應速率的因素。主要因素是物質自身的性質；外界因素是濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積等。3.下列實驗方案正確的是（）A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產生淺黃色沉淀B．銀氨溶液的配制：向1mL2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體D．除去苯中的苯酚雜質：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產生白色沉淀，再過濾參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．檢驗溴離子先加硝酸酸化；B．在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失；C．溫度高時苯甲酸的溶解度大，應減少苯甲酸的損耗；D．苯酚與溴反應生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶．解答：解：A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應生成溴離子，檢驗溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，故A錯誤；B．氨水和硝酸銀反應生成AgOH，在硝酸銀溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制銀氨溶液，故B錯誤；C．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過濾，減少苯甲酸的損耗，故C正確；D．苯酚與溴反應生成三溴苯酚，三溴苯酚與苯混溶，且易溶解溴，不能分離，應用氫氧化鈉溶液除雜，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、離子檢驗以及物質的分離提純等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大4.下列物質屬于純凈物的是（

）

A．甲烷與氯氣在光照下取代的有機產物

B．鋁熱劑

C．明礬

D．汽油參考答案：C略5.．有關蛋白質的敘述中不正確的是（

）

A．向蛋白質溶液滴加硫酸銅溶液發(fā)生鹽析

B．蛋白質遇濃硝酸顯黃色

C．蛋白質溶液具有丁達爾效應

D．蛋白質的基本結構單元是氨基酸參考答案：A略6.關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成參考答案：B略7.下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是（

）

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應速率改變C．混合物中各組分的百分含量改變

D．混合體系的壓強發(fā)生改變參考答案：C略8.三氯生化學名為2,4,4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應用于肥皂．牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用。則下列有關說法中不正確的是A．物質的分子式為C12H7Cl3O2

B．該物質與FeCl3溶液混合后可顯色。C．該物質中所有原子一定處于同一平面D．該物質苯環(huán)上的一溴取代物有6種參考答案：9.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是（

）A、F

B、Cl

C、Br

D、I參考答案：A略10.X、Y兩元素的質子數之和為22，X的原子核外電子數比Y少6個，下列說法中不正確的是（

）A.Y的單質是金屬晶體

B.X的單質固態(tài)時為分子晶體

C.X與碳形成的化合物為分子晶體

D.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體參考答案：AD略11.下列中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣1參考答案：C考點：中和熱；熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷．解答：解：A、CH3COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱大于57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C正確；D、反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．12.某同學在實驗報告中記錄下列數據，正確的是

A

用25ml量筒量取12.36ml鹽酸B

用托盤天平稱取8.75克食鹽C

用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23.10mlD

用pH試紙測得某溶液的PH為3.5參考答案：C13.下列過程或現象與鹽類水解無關的是A

純堿溶液去油污

B

鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C

加熱氯化鐵溶液顏色變深

D

濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略14.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等離子，現通過如下實驗對其中的陽離子進

行檢驗：（1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色；（2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是

，一定沒有的陽離子是

。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是

，確定該離子存在的現象是

。參考答案：Al3+

NH4+

；

Cu2+；

焰色反應；

通過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據你已有的知識和經驗,分析下列過程的焓變、熵變，并判斷反應的方向。（1)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△S=+80.7J·mol-1·K-1△H

0，△S

0，該反應

（自發(fā)或非自發(fā)）（2)TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

△H=+161.9kJ·mol-1

△S=-38.4J·mol-1·K-1該反應

（自發(fā)或非自發(fā)）參考答案：(1)＜

、＞、自發(fā)(2)非自發(fā)略18.寫出下列的化學方程式

實驗室制取乙炔：

；為減緩反應速率，制乙炔用

代替純水，

（能/不能）用啟普發(fā)生器參考答案：CaC2+2H2O

Ca（OH）2+C2H2↑

飽和食鹽水不能略19.描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）。表1表2酸或堿電離常數（Ka或Kb）難（微）溶物溶度積常數（Ksp）CH3COOH1.8×10–5BaSO41×10–10HNO24.6×10–4BaCO32.6×10–9HCN5×10–10CaSO47×10–5HClO3×10–8CaCO35×10–9NH3·H2O1.8×10–5

請回答下列問題：（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

（用分子式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數不變的操作是

（填序號）。A．升高溫度

B．加少量冰醋酸

C．加水稀釋

D．加少量的CH3COONa固體

（2）CH3COONH4的水溶液呈

（選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度的大小關系是

（3）物質的量之比為l：l的NaCN和HCN的混合溶液，溶液的pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列順序為

。

（4）工業(yè)中常將BaSO4轉化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，