廣東省揭陽市興道中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省揭陽市興道中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的(

)A.電子數(shù)

B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)參考答案：A2.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗設(shè)計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗設(shè)計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量則能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（

）A．都能

B．都不能

C．①不能，其它都能

D．②③不能，①能參考答案：A3.下列說法正確的是(

)

A、化學(xué)研究只能認(rèn)識分子不能創(chuàng)造分子

B、俄國化學(xué)家門捷列夫提出了原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)。

C、化學(xué)是科學(xué)家研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒有關(guān)系

D、世界上第一種人工合成的、具有生理活性的蛋白質(zhì)是由我國化學(xué)家合成的。參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是

（

）A．氫氧化鈉與醋酸反應(yīng)

OH－＋H＋＝H2OB．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-C．食鹽水中滴加硝酸銀溶液

Cl－＋Ag＋＝AgCl↓D．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應(yīng)

Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓參考答案：BC略5.鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車、柴油機(jī)車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應(yīng)分別為：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

①PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O

②下列有關(guān)鉛蓄電池的說法不正確的是：

（）A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)

B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低C．鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導(dǎo)線流向PbO2D．鉛蓄電池在充電時，原來負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4參考答案：D6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產(chǎn)生沉淀B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的參考答案：C【分析】分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作用，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據(jù)此判斷。【詳解】A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會發(fā)生聚沉，因此產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間，B正確；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的，D正確；答案選C。

7.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2；A.①和③ B.①和④ C.②和③ D.②和④參考答案：A【詳解】鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑，鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，負(fù)極上Zn失電子而溶解，Zn片溶解的質(zhì)量=64g/mol×=32.5g，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量n(H2)==0.5mol，則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是m(H2)=0.5mol×2g/mol=1g所以正確的敘述為①③，故合理選項是A。

8.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.分液參考答案：C由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選C。9.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插入自來水中C．冷水從冷凝管下口入，上口出D．收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分參考答案：B略10.

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO3-—的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L—1）(

)A．

B．

C．

D．參考答案：B略11.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是

A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+

參考答案：C略12.鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，已知某種鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，中子數(shù)為26，則該鈦原子的核外電子數(shù)為

（

）A．4

B．22

C．26

D．48參考答案：B13.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.NaOH

B.Cl2

C.CO2

D.CH3CH2OH參考答案：CNaOH是電解質(zhì)，故A錯誤；Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；CO2是非電解質(zhì)，其水溶液是碳酸溶液，能導(dǎo)電，故C正確；CH3CH2OH是電解質(zhì)，故D錯誤。14.將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是(

)A.XY2

B.X2Y

C.XY

D.X2Y4參考答案：AX2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學(xué)方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學(xué)式為XY2，答案選A。15.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（）A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OC．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3十5H2O+NO↑D．CuO+2HNO3═3Cu（NO3）2+H2O參考答案：C解：A．反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，故A錯誤；B．硝酸分解，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；C．硝酸被還原生成NO，表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸鐵，表現(xiàn)為酸性，故C正確；D．硝酸只表現(xiàn)為酸性，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

實驗室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實驗如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個重要作用是

_____

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實驗（5）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實驗時，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進(jìn)行實驗的目的是檢驗乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應(yīng)

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質(zhì)等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。（2）b的最高價氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2d2的形成過程_______________________。（3）d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號填寫）。（4）f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序為__________（填化學(xué)式）。（5）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（6）c的氫化物和c的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價化合物”）。②請寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。參考答案：(1)

(2).

(3)Cl->O2->Mg2+

(4)KOH>NaOH>Mg(OH)2

(5)KOH+HClO4=KClO4+H2O

(6)HNO3+NH3=NH4NO3

(7)BeO+2OH-=BeO22-+H2O

(8)離子化合物

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑解析：根據(jù)a～m九種元素在周期表中的位置可判斷，它們分別是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。則（1）硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）b的最高價氧化物是二氧化碳，電子式為；過氧化鈉的形成過程可表示為。（3）核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，則d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為Cl-＞O2-＞Mg2+。（4）金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序為KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。（5）p和n兩種元素最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鉀和高氯酸，相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為KOH+HClO4＝KClO4+H2O。（6）c的氫化物氨氣和c的最高價氧化物對應(yīng)水化物硝酸之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+NH3＝NH4NO3。（7）k的氧化物與氧化鋁的性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為BeO+2OH-＝BeO22-+H2O。（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒，則甲是水，與金屬鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁與乙反應(yīng)生成丙，則乙是氫氧化鈉，丙是氫氣，丁是偏鋁酸鈉。①偏鋁酸鈉含有離子鍵，屬于離子化合物；②h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。18.乙醇與濃硫酸共熱到170℃，發(fā)生____________反應(yīng)，1mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，可收集到氫氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀