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文檔簡介
2022-2023學年北京山東莊中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.某溶液只含有NaCl和H2SO4兩種溶質,它們的物質的量之比為3:1。用石墨作電極電解該混合溶液時,根據(jù)電解產物,可明顯分為幾個階段。下列敘述不正確的是A.陰極自始至終只析出氫氣
B.陽極先析出Cl2,后析出O2C.電解的最后階段為電解水
D.溶液pH不斷增大,最后pH=7
參考答案:D略2.σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道或一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成.則下列分子中的σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是
A、H2
B、HCl
C、Cl2
D、F2參考答案:A略3.下列水解反應的離子方程式正確的是(
)A.NH4++H2ONH3.H2O+H+
B.S2-+H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H+
D.CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O參考答案:A略4.蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物中,富含蛋白質的是A.豆腐
B.甘蔗
C.白菜
D.豬油參考答案:略5..下列對化學用語的理解正確的是A.原子結構示意圖表示12C,也可以表示14CB.球棍模型表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子C.電子式
表示羥基,也可以表示水失去氫離子剩下的部分D.電子排布式為1s22s22p4
表示氧元素簡單陰離子,也可表示F-參考答案:A6.在無色強酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+
B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案:A7.甲醛、乙酸和丙醛組成的混合物中,氧元素的質量分數(shù)是37%,則碳元素的質量分數(shù)為(
)A.27%
B.54%
C.28%
D.無法計算參考答案:B略8.下列物質中,含有非極性共價鍵的離子晶體是
A.KOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2
參考答案:B9.同周期的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4
H2YO4、H3ZO4
,則下列判斷正確的是
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金屬性:X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D.元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大參考答案:BD10.80年代中期,科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質形態(tài)C60存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初,科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如下圖):下列說法錯誤的是(
)。A.金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高
B.據(jù)估計C60熔點比金剛石和石墨要高
C.無論是球碳分子,還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子,都應看作是碳的同素異形體
D.球碳分子是碳的同素異形體
參考答案:B略11.已知下列熱化學方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)
△H1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)
△H2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
△H3=-285.8kJ·mol-1
則反應:2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反應熱為(
)A.-488.3kJ·mol-1B.-244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-1參考答案:A略12.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂﹣KNO3的U型管)構成一個原電池.以下有關該原電池的敘述正確的是()①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應為:Ag++e﹣=Ag③實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同.A.①②
B.②③
C.②④
D.③④參考答案:C考點:原電池和電解池的工作原理專題:電化學專題.分析:原電池中,較活潑的金屬作負極,負極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應,較不活潑的金屬作正極,正極上得電子發(fā)生還原反應,外電路上,電子從負極沿導線流向正極,據(jù)此分析解答.解答:解:原電池中,較活潑的金屬銅作負極,負極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應,較不活潑的金屬銀作正極,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應,外電路上,電子從負極沿導線流向正極,①在外電路中,電流由銀電極流向銅電極,故錯誤;②正極上得電子發(fā)生還原反應,所以反應為:Ag++e﹣=Ag,故正確;③實驗過程中取出鹽橋,不能構成閉合回路,所以原電池不能繼續(xù)工作,故錯誤;④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同,故正確.故選C.點評:本題考查了原電池原理,難度不大,明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發(fā)生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題.13.在一固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行以下反應:A(g)+2B(g)
3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后,生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是
A.50a%
B.35a%
C.25a%
D.60a%參考答案:C略14.下列事實與氫鍵無關的是()A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B.冰的密度比液態(tài)水的密度小C.H2O的分解溫度比H2S高D.乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水參考答案:CA.因為HF的極性非常強,而且F原子的半徑很小,因此在HF中會產生分子間氫鍵,通過氫鍵使得HF相互締合成三聚氟化氫(HF)3分子,故A不選;B.冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強,使得水分子排列得很規(guī)則,造成體積膨脹,密度變小,故B不選;C、物質的穩(wěn)定性取決于鍵能的大小,而與氫鍵無關,故C選;D.乙醇可以和水形成氫鍵,故乙醇能與水以任意比混溶;而甲醚(CH3-O-CH3)與水結構不相似,也不能形成氫鍵,故難溶于水,故D不選;故選C。15.對處于化學平衡的體系,以化學平衡與化學反應速率的關系可知:A.化學反應速率變化時,化學平衡一定發(fā)生移動。B.化學平衡發(fā)生移動時,化學反應速率一定變化。C.正反應進行的程度大.正反應速率一定大。D.只有催化劑存在下,才會發(fā)生化學反應速率變化,而化學平衡不移動的情況。參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(9分)常溫下,取兩片質量相等、外形和組成相同表面經過砂紙打磨(完全除掉了氧化物)的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管(相同體積)中制取H2。實驗現(xiàn)象如下表:時間酸1min2min5min15min20min實驗一:3mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡實驗二:1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
(1)寫出以上反應的離子方程式_____________________________________;(2)分析上表數(shù)據(jù),你得出的結論是:
;(3)對你以上的結論可能的原因提出假設(寫出一個即可):_________________________________________________________________;(4)請設計實驗對你的假設進行驗證:____________________________________________________________________。參考答案:(9分)(1)2Al+6H+==2Al3++3H2↑(2分)ks5u(2)Al在c(H+)相同的鹽酸中反應比在硫酸中快得多(2分)(3)Cl-對鋁與H+反應有促進作用(或SO42-對鋁與H+反應有抑制作用)(2分)(4)取適量以上稀硫酸(1分),加入少量的氯化鈉(或氯化鉀等其他可溶性氯化物)固體(1分),重復實驗二,若反應速率加快(1分),則假設成立;(3分)(或取適量以上稀鹽酸,加入少量的硫酸鈉(或硫酸銨等其他可溶性硫酸鹽)固體,重復實驗一,若反應速率減慢,則假設成立)。ks5u略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(7分)紅外光譜、質子核磁共振譜(PMR)是研究有機物結構的重要方法之一。
(1)在研究的化合物分子中,所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰。如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有4種信號峰。又如CH3-CHBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結構:因此CH3-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰。在測定CH3CH=CHCl時,能得到氫原子給出的6種信號峰。由此可推斷該有機物一定存在
種不同的結構,其結構簡式分別
為:
。(2)有機物A含碳77.8%,氫為7.40%,其余為氧,A的相對分子質量為甲烷的6.75倍。①通過計算確定該有機物的分子式
②紅外光譜測定,A分子結構中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應,1molA最多可與2molBr2作用,據(jù)此確定該有機物的結構有
種。參考答案:(7分)(1)2(1分)、和(2分)(2)①C7H8O(2分)②2種。(2分)
略18.完成下列反應方程式:2-丁烯生成聚2-丁烯
;參考答案:略19.(5分)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內有重要功能,其結構簡式如右圖。請回答:(1)維生素C的分子式為
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