浙江省麗水市縉云縣實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析

浙江省麗水市縉云縣實驗中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的量B．摩爾質(zhì)量就物質(zhì)的量的6.02×1023倍C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略2.制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法

A、乙烷和氯氣取代

B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代

C、乙烯和氯化氫加成

D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略3.下列敘述正確的是A.氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降B.金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質(zhì)C.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來D.四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離參考答案：DA．氧化還原反應的本質(zhì)為電子的轉移，特征為化合價的變化，故A錯誤；B、金屬陽離子鐵離子被還原后，化合價降低，可以生成單質(zhì)也可以生成低價陽離子，如鐵鹽可以生成亞鐵鹽，故B錯誤；C．酒精與水混溶，應用苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D．四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。4.甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是()A．Cl-、Br-、I-

B．I-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、I-

D．Br-、I-

、Cl-參考答案：D略5.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學反應中實質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；D、根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應，故C錯誤；D、因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調(diào)的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關．6.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略7.當Zn與某濃度的硝酸反應時，若參加反應的Zn與HNO3的物質(zhì)的量之比為2︰5，則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A.N2O3

B.NH4NO3

C.N2

D.NO參考答案：B略8.下列說法正確的是()A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.鹽中不一定有金屬元素C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：BA、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故B正確；C、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，不能是混合物，像氧氣和臭氧都是有氧元素組成的，但O2和O3的混合物，不屬于單質(zhì)，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等屬于不成鹽氧化物，故D錯誤。9.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。下列類比推測的說法中正確的是A.已知Fe與O2能直接化合生成Fe3O4，推測Cu與O2

可直接化合生成Cu3O4B.已知Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，推測Fe與NaOH溶液反庇也生成H2C.已知Fe能與CuSO4溶液反應，推測Fe與AgNO3溶液也能反應D.已知Na在常溫下能與H2O反應，推測Fe在常溫下也能與H2O反應參考答案：CA、Fe與O2反應生成Fe3O4，Cu與O2反應生成CuO，故A錯誤；B、

AI與NaOH溶液反應產(chǎn)生H2，但鐵與氫氧化鈉不反應，故B錯誤；C、鐵是活波金屬，能把在金屬活動性順序表中位于其后的金屬離子從其鹽溶液置換出來，故C正確；D、Na在常溫下能與H2O反應，但是鐵與水在常溫下不反應，故D錯誤；答案選C.10.某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是（

）A.沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B.可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子C.溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀CD.操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗參考答案：B【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！驹斀狻緼.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；

B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，所以B選項是正確的；

C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。

所以B選項是正確的。

11.下列關于“16g氧氣”的敘述中，錯誤的是（

）A．物質(zhì)的量為0.5mol

B．氣體體積為11.2L

C．含有NA個氧原子

D．含有8NA個電子參考答案：B【Ks5u解析】B選項中氣體體積沒有標準狀況，錯誤；選B。12.下列變化過程中，只破壞共價鍵的是A．I2升華

B．NaCl顆粒被粉碎C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味參考答案：C略13.下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是

A．標準狀況下，5.6LNH3

B．16gO2

C．O.5molCO2

D．4℃時，18mLH2O參考答案：D14.氮化硼是一種新合成的結構材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力都不相同的是A．氯化鈉和金剛石

B．晶體硅和二氧化硅

C．冰和干冰

D．二氧化硫和二氧化硅參考答案：C15.下列說法中，錯誤的是A．任何化學反應都伴隨能量變化B．反應物的總能量高于生成物的總能量時，反應放熱C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，銅是負極D．手機電池在充電時，是電能轉變?yōu)榛瘜W能參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：序號實驗內(nèi)容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是______________________。(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為________________________。(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

_____

_____

__________

_____

(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由)___________________。參考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+

(2)SiO32-+2H+

＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）

(3)？

0.25

0.4

0

(4)存在，其最小濃度為0.8mol/L解析：（1）由實驗I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與CO32-大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，實驗I得到的白色沉淀應該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。（3）標準狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；實驗II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，根據(jù)Si原子守恒，則原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由實驗III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的陽離子為：0.5mol?L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8mol?L-1。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：______________。（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為__________。（3）達到平衡時X的轉化率為__________。（4）不同時間測得以下反應速率：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1

②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1

③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1速率由大到小關系正確為______。A．①＞③＞②

B．③＞①＞②

C．②>③>①參考答案：(1)Y+3X2Z

(2)0.05mol·L-1·min-1

(3)30%

(4)C【詳解】（1）根據(jù)圖像可知：隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應物而Z為生成物，2min時，△n(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，△n(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，△n(Z)=0.2mol-0=0.2mol，同一可逆反應同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，據(jù)此其化學方程式為：Y+3X2Z，故答案為：Y+3X2Z。（2）反應開始至2min，Z的平均反應速率為v(Z)===0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1。（3）達到平衡時X的轉化率為×100%=30%，故答案為：30%。（4）根據(jù)速率之比等于反應計量數(shù)之比可知：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1，則v(Z)=×0.075mol·L-1·min-1=0.05mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1，則v(Z)=2×0.001mol·L-1·s-1=0