江蘇省鎮(zhèn)江市吳塘中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市吳塘中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)元素周期表的說法中錯誤的是（

）A.元素周期表中第16個縱行為ⅥA族B.ⅦA族元素也稱為鹵族元素C.元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三個縱行D.0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素化合價為0參考答案：D【詳解】A.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中第16個縱行為第ⅥA族，故A正確；B.第ⅦA族元素有F、Cl、Br、I、At，也稱為鹵族元素，故B正確；C.根據(jù)元素周期圖表可知，元素周期表中，第Ⅷ族包括第8，9，10三個縱行，故C正確；D.0族元素中的He元素的原子最外層電子只有2個，故D錯誤；故選D。2.下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（

）A、Na和Na＋

B、N2和CO2

C、NH4＋和H3O+

D、H2S和H2O參考答案：C略3.在化學(xué)電源中，轉(zhuǎn)化為電能的是（

）A．動能

B．化學(xué)能

C．熱能

D．太陽能參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：C略5.已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子（O=C=O）中，其相對分子質(zhì)量最多有（

）A．7種

B．8種C．6種

D．12種參考答案：A解：碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子有：12C16O2，相對分子質(zhì)量為12+32=44；12C17O2，相對分子質(zhì)量為12+34=46；12C18O2，相對分子質(zhì)量為12+36=48；13C16O2，相對分子質(zhì)量為13+32=45；13C17O2，相對分子質(zhì)量為13+34=47；13C18O2，相對分子質(zhì)量為13+36=49；14C16O2，相對分子質(zhì)量為14+32=46；14C17O2，相對分子質(zhì)量為14+34=48；14C18O2，相對分子質(zhì)量為14+36=50；12C16O17O，相對分子質(zhì)量為12+16+17=45；12C16O18O，相對分子質(zhì)量為12+16+18=46；12C17O18O，相對分子質(zhì)量為12+17+18=47；13C16O17O，相對分子質(zhì)量為13+16+17=46；13C16O18O，相對分子質(zhì)量為13+16+18=47；13C17O18O，相對分子質(zhì)量為13+17+18=48；14C16O17O，相對分子質(zhì)量為14+16+17=47；14C16O18O，相對分子質(zhì)量為14+16+18=48；14C17O18O，相對分子質(zhì)量為14+17+18=49；故相對分子質(zhì)量有：44、45、46、47、48、49、50；故選A．6.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略7.烴類分子中碳原子與其它原子的結(jié)合方式是（

）A．非極性鍵

B．兩個共價鍵

C．離子鍵

D．形成四對共用電子對參考答案：D略8.下列物質(zhì)的分類組合正確的是[]參考答案：B略9.將VLHCl氣體（標準狀況下）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L

D．V/11.2mol/L參考答案：C10.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏、鐵紅B．醋酸、燒堿、純堿、生石灰C．碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫D．氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物．【解答】解：A．純堿為碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；B．醋酸為酸，燒堿為氫氧化鈉為堿，純堿為碳酸鈉為鹽，生石灰為氧化鈣為氧化物，故B正確；C．碳酸為酸，熟石膏是硫酸鈣為鹽，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，三氧化硫為氧化物，故C錯誤；D．氯化氫為酸，苛性鈉是氫氧化鈉為堿，氯化鈉是鹽，石灰石主要成分為碳酸鈣不是氧化物，故D錯誤；故選B．11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的符號：14C

B．N2的電子式∶N∶∶∶N∶C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．HF的電子式：H＋參考答案：A略12.下列有關(guān)甲烷性質(zhì)的敘述，正確的是

A、甲烷是一種無色，有臭味的氣體

B、甲烷易溶于水

C、甲烷與氯氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

D、甲烷是一種混合物參考答案：C略13.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是A．131I的質(zhì)量數(shù)為131

B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I和127I互為同位素

D．131I核外最外層電子數(shù)為7參考答案：B略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.燃料電池工作時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的參考答案：D15.鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是

()[來A．Tl+最外層有3個電子

B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．還原性：Tl+＞Ag

D．鉈位于第五周期IIIA族參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列問題：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需標有以下五項中的________，①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________；并完成橫線上的內(nèi)容。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液_____________.F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，眼睛注視____，直到液面接近刻度1～2cm處(4)在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有________（填序號）。A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．沒有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒有濃度、壓強，選①③⑤。（3）配制步驟有稱取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED，（4）A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低，D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出，無影響；E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干，無影響，選ABC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。請用化學(xué)用語回答：（1）D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。（4）下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象中，不正確的是_________（填字母）。選項實驗操作實驗現(xiàn)象a將E單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體b向AlCl3溶液中通入過量C的氣態(tài)氫化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c將G的單質(zhì)通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置下層溶液變?yōu)槌壬玠將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學(xué)式_________，該物質(zhì)與G的單質(zhì)在光照下反應(yīng)，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是_________（填字母）。（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g。下列說法正確的是_________（填字母）。a

m1大于m2

bm1等于m2c

剩余溶液中一定有Fe3+

d

剩余金屬中一定有Cu參考答案：(1)

(2)

(3)S2－

C1－

Na+

(4)ab

(5)CH4

D

(6)ad【分析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C元素原子序數(shù)介于碳與氧之間，則C為氮元素；E的化合物焰色反應(yīng)是黃色，則E為鈉元素；G原子序數(shù)大于鈉元素，處于第三周期，且G是同周期元素中原子半徑最小的元素，故G為Cl元素；F與G位置相鄰，原子序數(shù)大于鈉元素，故F為硫元素。（1）D為氧元素，其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）E2F為Na2S，是離子化合物，用電子式表示E2F的形成過程為；（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子Na+比其他兩種離子少一個電子層，半徑最小，S2－、C1－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大的半徑較小，故半徑由大到小的順序是S2－>C1－>Na+；（4）a、將單質(zhì)鈉投入到CuSO4溶液中鈉先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍色沉淀鈉不能置換出單質(zhì)銅，所以無大量紅色固體生成，故不正確；b、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+4NH4?H2O=Al（OH）3↓+4NH4Cl，氨氣過量，Al（OH）3不溶解，得定產(chǎn)生白色沉淀，故不正確；c、將Cl2通入到NaBr溶液中充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩，靜置,Cl2置換出NaBr中的Br2，Br2易溶于CCl4，CCl4層變?yōu)槌壬珻Cl4比水的密度大，在下層，故正確；d、CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3，生成白色沉淀，故正確；答案選ab；（5）A與B形成的10電子分子的化學(xué)式為CH4；CH4與Cl2在光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)，生成一系列的氯代甲烷（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等）及氯化氫，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均為難溶于水的油狀物，而在試管壁油珠，生成的氯化氫易溶于水，而使試管中的氣壓減小，飽和食鹽水進入試管中，因此可以看到如D狀況的現(xiàn)象。答案選D；（6）HNO3具有強氧化性，能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，可將Fe、Cu氧化；第一次剩余金屬，若剩余金屬為Fe和Cu，溶液中含有的離子為Fe2+，若剩余Cu，溶液中陽離子為Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3﹣，在酸性條件下，剩余的金屬還可以與NO3﹣反應(yīng)，由于有金屬剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，由上述分析可知，m1一定大于m2，故a正確；b錯誤；反應(yīng)后有固體剩余，故一定不含有Fe3+，故c錯誤；剩余固體m2中一定含有單質(zhì)Cu，故d正確；答案選ad?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、離子半徑比較、元素化合物性質(zhì)等，側(cè)重對知識的理解與遷移應(yīng)用能力考查，（5）中注意酸性條件下硝酸根具有強氧化性，難度中等。18.（9分）A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________。參考答案：略19.（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材