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四川省南充市保城鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列反應(yīng)的離子方程正確的是(

A.碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+

CO2↑+H2O

B.碳酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42-+Ba2+

BaSO4↓

C.用氨水吸收氯化氫氣體

NH3·H2O+H+

NH4++H2O

D.足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+

Zn2++2Fe2+參考答案:CD略2.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.

=10-13

mol·L-1溶液中:NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+參考答案:B略3.(2011·全國(guó)II卷)在容積可變的密閉容器中,2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A.5%

B.10%

C.15%

D.20%參考答案:C

N2

+

3H22NH3

起始量(mol)

2

8

0

轉(zhuǎn)化量(mol)

2/3

2

4/3

平衡量(mol)

4/3

6

4/3所以平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)=。

4.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是(

)A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵

D.生石灰、食鹽參考答案:B略5.下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100ml1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是A.150ml1mol·L-1氯化鈉溶液

B.75ml2mol·L-1氯化鎂溶液C.50ml3mol·L-1氯化鉀溶液

D.50ml1mol·L-1氯化鐵溶液參考答案:B6.常溫下,用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)①所示溶液中:c(H+)/c(OH—)=1012B.點(diǎn)②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42-)+c(OH—)C.點(diǎn)③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.點(diǎn)④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol·L-1參考答案:D略7.在下列實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到目的的是A.用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng),確定水和乙醇分子中羥基氫(-OH)的活潑性強(qiáng)弱B.用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C.進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn),確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D.根據(jù)Na2CO3和Na2SO3水溶液酸堿性強(qiáng)弱,確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案:D略8.科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14,當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子(對(duì)于主族元素的原子,外圍電子又稱為價(jià)電子)時(shí)最穩(wěn)定,在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定的Al13-和Al142+。下列說(shuō)法不正確的(

)A.Al14與Al化學(xué)性質(zhì)相似,都具有較強(qiáng)的還原性B.Al13超原子中Al原子間是通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合的C.Al14與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:Al14+2HCl===Al14Cl2+H2↑D.Al13表示質(zhì)子數(shù)為13的鋁原子參考答案:D略9.在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是(

A.強(qiáng)堿性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-

B.H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO2-

C.AlO2?濃度為0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-

D.室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-參考答案:B略10.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是(

)

2012.3.22,實(shí)驗(yàn)后的記錄:①Cu為負(fù)極,Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是:Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-===Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④參考答案:D有圖可知,鋅為負(fù)極,銅為正極,電子流向是有鋅到銅。硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng),即向鋅極移動(dòng)。正極是氫離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng)。故D對(duì)。

11.室溫時(shí),檸檬水溶液的pH是3,其中的c(OH-)是

A.0.1mol/L

B.1×10-11mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-3mol/L參考答案:B略12.若過(guò)程I與過(guò)程II溫度相同,則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在下列過(guò)程中發(fā)生的變化描述正確的是(

A.a(chǎn)'<b'、a>b

B.在平衡I向平衡II過(guò)渡的過(guò)程中,v(逆)>v(正)C.a(chǎn)'>a、b'<b

D.平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案:D略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L0.1mol·L-1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H+離子數(shù)為0.3NAC.40g34%的過(guò)氧化氫催化分解,生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA參考答案:C【詳解】A.D2O的M=20g/mol,n=0.9mol,質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤;B.磷酸屬于弱酸,弱電解質(zhì)部分電離,B錯(cuò)誤;C.氧元素由-1升高到0價(jià),升高1價(jià),O2雙原子分子,產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA,C正確;D.部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤。故選C。14.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是:A.通入二氧化碳?xì)怏w

B.加入氫氧化鋇溶液C.加入澄清石灰水

D.加入稀鹽酸參考答案:A

解析:除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來(lái)新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。15.下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖正確的是A.HClO

的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O

B.H2O2的電子式:C.CO2的比例模型:

D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:D二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)。

任務(wù)1:利用上圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③。(4)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是。

任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(5)實(shí)驗(yàn)前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。

假設(shè)1:二者不反應(yīng);

假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;

假設(shè)3:。

(6)為了驗(yàn)證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如下圖所示),重新組裝,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復(fù)使用)。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn),該白色物質(zhì)為純凈物,

且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案:(1)Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(2)C裝置中混合氣體顏色變淺(其他合理答案酌情給分)

(3)在此條件下,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。

(4)缺少尾氣吸收裝置

(5)NO2能被Na2O2還原(其他合理答案酌情給分)

(6)①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)27.(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。,工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ。向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4,過(guò)濾:Ⅱ。向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;Ⅲ。加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:Ⅳ。加入MnSO4至紫紅色消失,過(guò)濾;Ⅴ。濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。(1)

H2S04溶解A1203的離子方程式是

(2)

KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整:(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:

(4)己知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2,①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是

.②Ⅳ中加入MnS04的目的是

參考答案:18.烴A2.9g完全燃燒生成8.8gCO2和4.5gH2O,它的一氯取代產(chǎn)物B和C分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱,都只能得到有機(jī)化合物D。請(qǐng)根據(jù)下圖所示各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化填空:

(1)A的分子式為______________;(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C___________________;(3)F→G發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是_____________;(4)寫出B→D的化學(xué)方程式_____________________________。

(5)寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。參考答案:

19.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(1)元素在周期表中位置是

,其原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)與最活躍的非金屬元素A形成化合物D,D的電子式為

,D的沸點(diǎn)比A與形成的化合物E的沸點(diǎn)

(3)配平用鈣線氧化磷的化學(xué)方程式:

P+

FeO+

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