2022-2023學(xué)年安徽省合肥市巢湖老驥學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省合肥市巢湖老驥學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlO2- D.Al3+→Al(OH)3參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓2.19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是A．提出原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略3.下列結(jié)論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl-

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥沸點：H2Se>H2S>H2O⑦非金屬性：O>N>P>Si

⑧金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③⑥

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤⑥參考答案：B①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：S2->Cl->K+>Al3+，錯誤；②元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，正確；③非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子的還原性Cl－<Br－<I－<S2－，錯誤；④元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Cl2>S>Se>Te，正確；⑤非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，次氯酸不是最高價含氧酸，酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO，正確；⑥因為水分子間能形成氫鍵，所以氧族元素中水的沸點最高，錯誤；⑦元素的非金屬性同周期從左到右逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O>N>P>Si，正確；⑧同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，同主族自左向右金屬性逐漸減弱，所以金屬性：Be<Mg<Ca<K，正確；答案選B。4.除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調(diào)至中性。其中X、Y分別是A.Na2CO3

Ba(NO3)2

B.Na2CO3

AgNO3C.BaCl2

Na2CO3

D.Na2CO3

BaCl2參考答案：C粗鹽提純時，用過量的氯化鋇除去硫酸根離子，用過量的碳酸鈉去除去鈣離子，用過量的NaOH溶液除去鎂離子，在除雜時不能引入新的雜質(zhì)，所以若先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，過濾，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉?，F(xiàn)先加稍過量的NaOH溶液，則后加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，接著加碳酸鈉去除去鈣離子和過量的鋇離子，最后加鹽酸來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以X溶液、Y溶液分別為：BaCl2，Na2CO3，故選C。5.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)

△H=-9.48kJ/mol

(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)

△H=+26.48kJ/mol下列判斷正確的是（

）A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

(

)A.青銅

B.不銹鋼

C.水銀

D.硬鋁參考答案：C7.下列說法不正確的是A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B．氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移C．無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D．相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大則氣體密度越大參考答案：A略8.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A9.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（） A．HCl B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2參考答案：D考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此進行判斷．解答：解：A．氯化氫在溶液中能夠電離出氫離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，氯化氫屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣其水溶液導(dǎo)電，但不是物質(zhì)本身導(dǎo)電，氯氣的成分是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液能夠?qū)щ?，碳酸氫鈉屬于電解質(zhì)，能夠電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C錯誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是電解質(zhì)，電離出離子使能夠?qū)щ?，但是溶液?dǎo)電的原因不是二氧化碳不是電離的離子，所以二氧化碳不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D．點評：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)生應(yīng)明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，并明確判斷電解質(zhì)時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可，題目難度不大．10.已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101℃，170℃分解。下列選用的裝置和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分離苯與溴苯

參考答案：D【詳解】A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，可以使用濃硫酸在加熱的條件下與銅反應(yīng)，應(yīng)選用亞硫酸鹽與硫酸反應(yīng)制備，A項錯誤；B.Al與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，故B錯誤；C.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，產(chǎn)物均為氣體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，C項錯誤；D.苯與溴苯互溶，但沸點不同，圖中蒸餾裝置可分離，D項正確；答案選D。

11.在托盤天平右盤上放一個盛有100mL3mol·L-1NaOH溶液的燒杯，左盤上放一個盛有100mL3mol·L-1鹽酸的燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片，反應(yīng)完全后，則天平可能出現(xiàn)的情況是A．左盤下沉

B．右盤下沉

C．仍保持平衡

D．無法判斷參考答案：AC12.下列有關(guān)物質(zhì)的用途中，運用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．用膠狀氫氧化鋁凝聚水中的懸浮物進行凈水B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆C．氫氧化鋁作為醫(yī)用的胃酸中和劑D．用氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氧化鋁膠體具有吸附性；B．依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質(zhì)解答；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)；D．耐火材料具有較高的熔點．【解答】解：A．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，用于凈水為物理吸附過程，故A不選；B．用紅棕色氧化鐵制造紅色油漆，是利用氧化鐵為紅棕色物理性質(zhì)解答，故B不選；C．氫氧化鋁堿性較弱，能夠與鹽酸反應(yīng)，可以作為醫(yī)用的胃酸中和劑，故C選；D．耐火材料具有較高的熔點，氧化鋁具有較高的熔點，氧化鋁制造耐火坩堝和耐火管，利用氧化鋁高熔點的物理性質(zhì)，故D不選；故選：C．【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系，明確化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)差別，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意積累．13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)參考答案：B略14.可以用下圖所示裝置收集并干燥的氣體是

A、H2 B、NH3

C、Cl2

D、SO2參考答案：A15.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3參考答案：D【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，據(jù)此判斷．【解答】解：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故摩爾質(zhì)量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，故NH3含有的分子數(shù)目最多，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗。（１）裝置Ａ燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（２）裝置Ｂ中飽和食鹽水的作用是，

裝置Ｃ中濃硫酸的作用是；（３）實驗時，先點燃處的酒精燈，再點燃處酒精燈，寫出Ｄ中反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出Ｅ中反應(yīng)的離子方程式

；（４）若實驗中用12mol·Ｌ-1濃鹽酸10mL與足量的ＭnO2反應(yīng)，生成Ｃl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：①

，②。欲使反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應(yīng)采取的措施是。參考答案：（１）MnO2+4HCl（濃）=ＭnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（２）除去HCl（１分）吸收水蒸氣（１分）（３）Ａ（１分）Ｄ（１分）

2Fe+3Cl2=2FeCl3（2分）

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（４）HCl揮發(fā)濃鹽酸變稀不再反應(yīng)（２分）慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱（２分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時

熱量，△H

0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量

生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時

熱量，△H

0。參考答案：放出

小于

小于

吸收

大于18.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是________，含原子個數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A.6gH2

B.0.8molCO2

C.1.204×1024個H2S分子

D.147gH3PO4

E.27mL水參考答案：略19.(1)一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進行某化學(xué)反應(yīng)，氣體X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②在t1和t2時正反應(yīng)速率分別為v1和v2，則二者大小關(guān)系為v1________v2(填“>”、“<”或“=”)。③在t1、t2和t3三個時刻中，反應(yīng)限度最大的是________(填“t1”、“t2”或“t3”)。(2)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_______。A.容器內(nèi)的壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.相同時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2E.NH3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min時