廣西壯族自治區(qū)柳州市馬山中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市馬山中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是()

選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液參考答案：B試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，B正確；C、銅與濃硝酸反應產生的氣體為NO2，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，D錯誤；答案選B。2.下列有關金屬冶煉的說法中，不正確的是()A．用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂B．在加熱情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁C．用鋁熱法煉得熔點較高的金屬鉻D．直接加熱氧化汞得到金屬汞參考答案：B【名師點晴】根據金屬活潑性強弱確定金屬冶煉方法，活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，較活潑的金屬也熱還原法，不活潑金屬可以采用加熱分解法冶煉；注意：工業(yè)上不能采用電解氯化鋁的方法冶煉鋁，因為氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，也不能用氫氣還原Al2O3得到金屬鋁。3.下列混合物的分離提純中，需要應用過濾這種分離方法的是(

)A．海水淡化

B．分離豆?jié){和豆渣

C．用海水曬鹽

D．分離污水中的泥沙參考答案：BD略4.肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658參考答案：B根據圖中內容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化學反應的焓變等于產物的能量與反應物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項B正確。5.北京奧運會“祥云”火炬所用燃料為丙烷，下列有關丙烷敘述中不正確的是

（

）A．比甲烷的沸點高

B．與乙烷互為同系物

C．分子中的碳原子不在一條直線上

D．可發(fā)生加成反應參考答案：D略6.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列。正確的是

A．硫酸，純堿，孔雀石

B．硝酸，燒堿，膽礬C．冰醋酸，乙醇，醋酸鈉

D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉參考答案：B7.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀鹽酸

D．稀硫酸參考答案：D略8.下列所述變化中，前者是吸熱反應，后者是放熱反應的是（

）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；氫氧化鈉溶于水B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒；碳酸氫鈉分解C.灼熱的碳與二氧化碳的反應；氫氣在氯氣中燃燒D.酸堿中和；焦炭與高溫水蒸氣反應參考答案：C【分析】根據常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數置換反應以及某些復分解反應（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應?！驹斀狻緼.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應；氫氧化鈉溶于水為放熱過程但不是放熱反應，選項A不符合；B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒屬于放熱反應；碳酸氫鈉分解屬于吸熱反應，選項B不符合；C.灼熱的碳與二氧化碳的反應屬于吸熱反應；氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，選項C符合；D.酸堿中和反應屬于放熱反應；焦炭與高溫水蒸氣反應屬于吸熱反應，選項D不符合。答案選C?！军c睛】本題考查放熱反應和吸熱反應，抓住中學化學中常見的吸熱反應或放熱反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。9.下列關于合金的說法中錯誤的是()A．多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的物理性質有所不同D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的化學性質完全不同參考答案：D解析：大多合金具有優(yōu)良的機械性能，其成分金屬仍保持原有的部分化學性質。10.下列實驗結論正確的是

實

驗結

論A加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失原溶液中一定有SO42－B加入稀鹽酸，產生無色并能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定有CO32－C加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定有Cl－D電解水生成的氫氣與氧氣的體積比為2∶1化學方程式中的計量數也表示相同狀況下氣體的體積比參考答案：D11.物質的性質決定物質反應的現象，關于鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強參考答案：C12.下列關于鋁的敘述中，不正確的是A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B.常溫下，鋁能與NaCl溶液發(fā)生置換反應C.鋁是一種比較活潑的金屬

D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：B13.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是

A．所含原子數相等

B．氣體密度相等

C．氣體質量相等

D．摩爾質量相等參考答案：A14.一定溫度和壓強下，30L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是（

）A.標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4LB.該氣體中每個分子含有2個原子C.若O2在該條件下為氣態(tài)，則1molO2在該條件下的體積也為30LD.該溫度和壓強可能是標準狀況參考答案：D略15.氧化還原反應的實質是A、氧元素的得失

B、化合價的升降C、電子轉移（得失或偏移）

D、分子中原子重新組合參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑤步實驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7ml

B（3+1分）（2）先向燒杯加入30ml蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（3分）（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。（3分）（4）A.偏小

B.無影響

C.偏小

D.偏大（各1分，共4分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：

（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：

___________

。

（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。

（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為_______________________________。

電池總離子反應方程式為_______________________。參考答案：（1）2H2O＋O2＋4e－=4OH－

（2分）（2）0.56L（2分）（3）CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O（2分）

CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O（2分）18.填寫下列空白：（1）3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數為________；SO2氣體的質量為________。（2）常溫常壓下，92gNO2氣體含有的原子數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。（3）NO和O2可發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2，現有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數比為________。參考答案：(1)6.02×1023

32g

(2)6NA

(3)a∶(a＋2b)【詳解】（1）1個SO2分子含有2個O原子，則3.01×1023個SO2分子中含有氧原子的個數為6.02×1023，n（SO2）=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案為：6.02×1023；32g；（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4NA，故答案為：4NA；（3）依據質量守恒定律，無論NO和氧氣是否完全反應，即無論容器中存在的微粒是什么，但密閉容器中各種元素原子個數不變，根據N=nNA知，各種元素的原子個數之比等于其物質的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故答案為：a：（a+2b）?！军c睛】本題考查物質的量的計算，涉及了常用化學計量的有關計算、物質中原子數目的計算和有關劃分方程式的計算，注意對公式的理解，確定分子中原子數目與分子數目的關系和質量守恒定律的應用是解答的關鍵所在。19.（10分）下列A～H八種物質存在如下圖所示的轉化關系（反應條件、部分產物未標出）。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：（1）寫出物質A的化學式

（2）按要求寫出下列反應的有關方程式E→F反應的化學方程式

；G→H反應的離子方程式

。（3）