山西省長治市大辛莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省長治市大辛莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)

C.10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

參考答案：答案：C

2.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是：①相對原子質(zhì)量(Mr)

②摩爾質(zhì)量(M)

③原子半徑(r)

④鍵能(E)

⑤物質(zhì)的量(n)

⑥化學(xué)反應(yīng)速率(v)

⑦氣體摩爾體積(Vm)

⑧溶解度(S)

⑨燃燒熱(△H)

⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)A．①③⑧⑩

B．②④⑤⑥⑦⑨

C．①②③④⑤

D．⑥⑦⑧⑨⑩參考答案：A3.科學(xué)家研制出多種新型殺蟲劑代替DDT，化合物A是其中一種。下列關(guān)于化合物A的說法正確的是

A．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)顯紫色

B．能發(fā)生取代反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．分子中最多有5個碳原子共平面D．與H2完全加成時的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B4.含相同分子數(shù)的H2O和NH3具有相同的

A.體積

B.原子個數(shù)

C．質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：B略5.已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：，對于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)C．C和D有一種一定是鹽

D．A和B不一定是酸或堿參考答案：C6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe、NO、SO、NaB．由水電離的c(H＋)=1×10mol·L的溶液中：Ca、K、Cl、HCOC．c(H)/c(OH)=10的溶液中：NH、Al、NO、ClD．c(Fe)=0.1mol·L的溶液中：K、ClO、SO、SCN參考答案：C略7.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略8.胡椒酚（結(jié)構(gòu)如下圖所示）是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④參考答案：C略9.下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是（

）

參考答案：D略10.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B2＝2A3++2B-

③2B-+Z2＝B2+2Z-

由此判斷下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。

B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+參考答案：B11.下列說法正確的是

（

）

A.離子晶體的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高

C．對于反應(yīng)2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高溫度都能加快02的生成速率

D.對羥基苯甲醛的沸點(diǎn)大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵參考答案：略12.對下列物質(zhì)用途的解釋不正確的是（）

用途解釋ASO2可用于漂白紙漿SO2具有氧化性B明礬可用于凈水明礬在水中生成的氫氧化鋁膠體有吸附性C純堿可去油污純堿水解呈堿性D“84”消毒液可用于漂白置于空氣中生成的次氯酸有氧化性A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性；B．氫氧化鋁具有吸附性；C．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；D．次氯酸是弱酸，但它是強(qiáng)氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白紙漿，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；B．明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，故B正確；C．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解而使其水溶液呈堿性，堿性條件下，油脂能水解，從而達(dá)到去污目的，故C正確；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)與生活，根據(jù)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學(xué)以致用．13.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理示意圖，下列說法中正確的是A．催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水B．催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4e－=O2↑+4H+C．該電池的電解質(zhì)溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的過程中，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變參考答案：C依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽能作用下生成HCOOH。A項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項正確；B項，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負(fù)極，催化劑b為正極，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧氣生成，A項、B項錯誤；由于生成HCOOH，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度增大，D項錯誤。選C。14.曾傳出“塑料王”聚四氟乙烯材料在高溫使用時會產(chǎn)生致癌物，“塑料王”的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性超過其他塑料。合成路線如下：

下列說法中，不正確的是(

)A．“塑料王”與有機(jī)玻璃都為合成高分子材料B．二氟一氯甲烷是一種氟利昂，分子中只含共價鍵C．四氟乙烯(CF2＝CF2)中所有的原子都在同一個平面上D．聚四氟乙烯中碳原子共直線形成鏈狀分子參考答案：D略15.在防止禽流感疫情時，防疫部門使用了大量含氯類消毒劑，其中的一氯胺（NH2Cl）是一種長效緩釋有機(jī)氯消毒劑，能水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍。下列有關(guān)一氯胺的說法正確的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合價為-1價B．一氯胺水解的產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同D．一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5參考答案：C試題分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，說明水解生成的物質(zhì)是次氯酸，則NH2Cl中氯元素的化合價為+1價，A錯誤；B、一氯胺水解的產(chǎn)物應(yīng)為NH3和HClO，B錯誤；C、一氯胺起消毒作用的物質(zhì)與漂白粉起消毒作用的物質(zhì)相同，都是HClO，C正確；D、一氯胺的摩爾質(zhì)量為51.5g/mol，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需要用pH計。pH計主要通過測定溶液的c(H＋)，來測定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)要使平衡向右移動，且所得的溶液呈酸性，選擇的方法是________(填編號)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4(2)現(xiàn)要測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH________7(填“>”、“＝”或“<”)。(3)常溫下，用預(yù)先潤濕的pH試紙測得某氨基酸溶液的pH等于8，則原溶液的pH________8(填“>”、“＝”或“<”)。參考答案：(1)BD(2)淡黃中<(3)>

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·上海卷）28.已知可簡寫為降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：(1)降冰片烯屬于__________。a.環(huán)烴

b.不飽和烴

c.烷烴

d.芳香烴(2)降冰片烯的分子式為__________。(3)降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(4)降冰片烯不具有的性質(zhì)__________。a.能溶于水

b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)

d.常溫常壓下為氣體參考答案：18.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)是（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．請回答：（1）有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱是

，G的名稱是

．（2）B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是．（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是

．（4）已知E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14．H的同分異構(gòu)體中，能同時滿足下列條件的共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術(shù)縫合線等材料．已知：（i）RCH2BrRCH2COOH；（ii）RCH2COOH由B經(jīng)過下列途徑可合成F（部分反應(yīng)條件略）：B→PN→R→TF，N→R的反應(yīng)類型是

，R→T的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）；（3）；（4）13；；（5）取代反應(yīng)；．

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，據(jù)此答題．解答：解：根據(jù)X的結(jié)構(gòu)可知，X中有酯基，在堿性條件下水解，X的水解產(chǎn)物之一是E，E中有18O，所以E為含有X中的Ⅰ的部分，E與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以E中含有羧基，由于E中有苯環(huán)且有4種氫，其個數(shù)比為1：1：2：2，可推知E為，可推知A為，G的分子式為C2H2O4，且是B的氧化產(chǎn)物，所以G為HOOCCOOH，結(jié)合X的部分結(jié)構(gòu)可知，B中含有X中的Ⅱ的部分，所以B為HOCH2CH2OH，同時可推知C含有X的中間部分即為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以F為HOOCCH2CH（OH）COOOH，結(jié)合A、B、C可知X為，HOCH2CH2OH與HBr反應(yīng)生成的P為，，即N為；與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R為，RNaOOCCH2CH（OH）COOONa（T）→F，（1）A為，加酸進(jìn)行酸化得E為：，含有的官能團(tuán)為羧基、羥基（或酚羥基），G為HOOCCOOH，按照官能團(tuán)分類，G所屬的物質(zhì)類別是羧酸，因1分子含有2個羧基，所以G的名稱是乙二酸，故答案為：羧基、羥基（或酚羥基）；乙二酸；（2）B與G發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是，故答案為：；（3）根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B為HOCH2CH2OH，C為NaOOCCH2CH（OH）COOONa，所以X的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；（4）E為：，E的同系物H的相對分子質(zhì)量比E多14，則多一個CH2原子團(tuán)，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)含有酯的結(jié)構(gòu)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)含有酚羥基，當(dāng)該有機(jī)物中含有一個酚羥基、一個甲酸酯基和一個甲基時有10種同分異構(gòu)體，分別為：酚羥基與甲基相對、甲酸酯基與酚羥基相鄰、酚羥基與甲基相間，當(dāng)甲酸酯基與甲基相鄰兩種：、，當(dāng)甲酸酯基與酚羥基相鄰有4種，分別為：、、、，當(dāng)甲酸酯基與酚羥基相間有4種，分別為：、、、、

當(dāng)該有機(jī)物含有甲酸酯基和亞甲基和酚羥基時，有3種同分異構(gòu)體，分別為鄰間對，分別為：、、，所以共有13種符合條件的同分異構(gòu)體，如果其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1時，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；

（5）N與氯氣在催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成R，所以N→R的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；R→T的化學(xué)方程式是，故答案為：取代反應(yīng)；．點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷和有機(jī)合成路線的分析，題目難度中等，準(zhǔn)確把握有機(jī)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生分析問題的能力，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類的判斷．19.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

①

②

③

④

⑤圖1圖2請回答下列問題：（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了

（選填下列字母編號）．A．廢棄物的綜合利用

B．白色污染的減少

C．酸雨的減少（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為

．（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是

，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為

．（4）MnO2可作超級電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：

，當(dāng)制備1molMnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左﹣△m右）為

g．（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為ckg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2

kg．參考答案：（1）AC；（2）2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4；（3）消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）；（4）Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+；89；（5）（0.6c﹣0.0261ab）．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸；（3）用MnCO3消耗溶液中的酸，使Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；MnS與溶液中的Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀與Mn2+（aq），是沉淀轉(zhuǎn)化；（4）MnO2可作超級電容器材料．電解硫酸錳溶液制備MnO2，Mn元素發(fā)生氧化反應(yīng)，由裝置圖可知，B電極上有氣體生成，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)是氫離子放電生成氫氣，A為陽極，陽極上是Mn2+失去電子得到MnO2，由電荷守恒可知還有H+生成，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右室，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移可知移向右室的氫離子生成氫氣，右室電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變，兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為二氧化錳與移向右室氫離子的質(zhì)量；（5）被吸收的SO2轉(zhuǎn)化為MnSO4，二者物質(zhì)的量相等，除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時碳酸錳也轉(zhuǎn)化為MnSO4，④中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，可得關(guān)系式：3SO2～3MnSO4～5MnO2，由關(guān)系式計算n（MnSO4），根據(jù)Mn元素守恒計算引入的Mn元素物質(zhì)的量，而引入Mn元素物質(zhì)的量與相當(dāng)于引入的二氧化錳的物質(zhì)的量相等．【解答】解：由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，MnS將銅、鎳離子還原為單質(zhì)，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳．（1）流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用、酸雨的減少，與白色污染無關(guān)，故答案為：AC；（2）高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，還生成硫酸鉀，由元素守恒可知還生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H