河北省唐山市豐潤區(qū)老莊子中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

河北省唐山市豐潤區(qū)老莊子中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（

）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅參考答案：B略2.海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C解析：海水中鉀元素以K+形式存在,生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化,B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能,D錯。3.催化氧化的產(chǎn)物是

的醇是（

）

參考答案：A略4.下列有機(jī)物不是同一種物質(zhì)的是（

）A．

和

B．CH2=CH—CH=CH2和C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3

D．

和參考答案：C5.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略6.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)，下列結(jié)論錯誤的是：(

)A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時，溶液中的H+向正極移動參考答案：A略7.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)．生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16

B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)參考答案：B8.下列有關(guān)利用乙醛制備銀鏡過程的說法不正確的是A.邊振蕩盛有2％的AgNO3溶液的試管，邊滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解為止B.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中C.將盛有乙醛與銀氨溶液混合液的試管置于熱水浴中加熱D.在銀氨溶液的配制過程中溶液pH增大參考答案：B略9.右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三種元素的原子半徑大小關(guān)系：d>b>c

B.六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.相同條件下b和c氣態(tài)氫化物溶于水，液體的酸性：b>c

D．e元素的最高價氧化物的水化物是二元酸參考答案：A略10.下圖表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是A．30℃時，N的溶解度大于M的溶解度B．N的溶解度受溫度影響比M大

C．陰影處M、N均為飽和溶液D．P點表示t℃時M、N的溶解度相等

參考答案：D略11.據(jù)調(diào)查，劣質(zhì)的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質(zhì)，其中一種有機(jī)物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵、雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是A．有機(jī)物化學(xué)式為

B．分子中所有原子在同一個平面內(nèi)C．該有機(jī)物難溶于水

D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：D略12.

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟。正確的順序是（

）

①加入AgNO3

②加入少許鹵代烴試樣

③加熱

④加入5ml4mol/LNaOH溶液

⑤加入5ml4mol/LHNO3溶液

A．②④③①

B．②④③⑤①

C．②⑤③①④

D．②⑤①③④參考答案：B略13.下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是（

）A．乙烯和甲烷都可以與氯氣反應(yīng)

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙炔和苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A 14.下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（

）A．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol－1B．圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同D．如由右圖所示的能量變化判斷該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：A15.將5.6gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的物質(zhì)的量為A．2240mL

B．4480mL

C．3360mL

D．1120mL參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）Ⅰ．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實驗操作描述中正確的--是（

）

①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實驗結(jié)果無影響④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)ks5u⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高Ⅱ．某校化學(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答。（1）實驗步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量4.1g燒堿樣品。②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有______________________。③用________量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中。④在錐形瓶中滴入2～3滴________（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)__

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視___________,直到滴定終點。（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)滴定次數(shù)待測液體積/ml標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度______________。參考答案：I.①③⑤（2分）

II．(1)②250ml容量瓶，膠頭滴管。(2分)③堿式滴定管。（1分）④酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,（1分）（2）98%。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．請回答以下問題：（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是

．（2）圖中5號元素在周期表中的位置是

、

．（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：

．（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ?mol﹣1，失去第二個電子為7296kJ?mol﹣1，失去第三個電子為11799kJ?mol﹣1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量

．參考答案：（1）從上到下依次減小；（2）第三周期；ⅤA族；（3）NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高；（4）鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）同一主族元素原子的第一電離能I1，從上到下依次減小；（2）5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；（3）分子間存在氫鍵，故熔沸點高；（4）Li失去1個電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：（1）同一主族元素原子的第一電離能I1，如上圖以第ⅠA族為例，變化規(guī)律從上到下依次減小，其他族一致，故答案為：從上到下依次減?。唬?）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為：第三周期；ⅤA族；（3）上一周期的元素的氫化物分別為NH3、H2O、HF，分子間存在氫鍵，所以分子熔沸點較高，故答案為：NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高；（4）鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量，因鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難，故答案為：鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難．18.現(xiàn)有常溫下0.1mol·L－1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：__________________，為證明你上述的觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：___________________。(2)某同學(xué)認(rèn)為溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32－不超過其總量的10%，請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確：__________________。(3)你認(rèn)為以下四個關(guān)系式其中正確的是()A．c(Na＋)＝2c(CO32－)

B．c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)C．c(CO32－)＋c(HCO3－)＝0.1mol·L－1

D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)參考答案：(1)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞后，溶液呈紅色；然后逐滴加入氯化鈣至過量，若溶液的紅色逐漸變淺直至消失，則說明純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，故上述觀點正確(2)用pH試紙，測常溫下0.1mol·L－1的純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)觀點正確；若pH>12，則該同學(xué)觀點不正確(3)BD

略19.（16分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0（1）平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)

500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

A．3v正（H2）＝2v逆（NH3）

B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N2)為