四川省內(nèi)江市西林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省內(nèi)江市西林中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)A極質(zhì)量減少做原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；解答：解：電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)A極質(zhì)量減少做原電池負(fù)極，B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，C為電解質(zhì)溶液；A、B極上有氣泡產(chǎn)生做原電池正極，故A正確；B、A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，鋅做負(fù)極，銅做正極，符合題干反應(yīng)現(xiàn)象，故B正確；C、原電池中陽(yáng)離子移向正極，應(yīng)移向B電極，故C錯(cuò)誤；D、A電極是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析判斷，主要是電解反應(yīng)，電極判斷，掌握原理和構(gòu)成原電池的條件是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．2.下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（

）

（1）配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中

（2）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，濃硫酸溶解后未冷卻就立即轉(zhuǎn)移入容量瓶進(jìn)行定容

（3）配制一定物質(zhì)的量的濃度的H2SO4溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，當(dāng)二氧化錳足量且反應(yīng)充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

A．只有（1）

B．只有（2）

C．（2）（3）（4）

D．（1）（3）（4參考答案：D略3.下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是

（

）A．二氧化硅是一種堅(jiān)硬難溶的固體，化學(xué)性質(zhì)不活潑B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C．二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別D．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)參考答案：D略4.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是()A．復(fù)分解反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)參考答案：B解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。5.下列各組順序的排列不正確的是（

）A.金屬性：Na＜Mg＜Al

B.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4

D.原子半徑大?。篘a>S>Cl參考答案：A同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性：Na>Mg>Al，故A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱：H4SiO4＜H3PO4＜HClO4，故C正確；同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑大?。篘a>S>Cl，故D正確。6.下列物質(zhì)屬于同一范疇的是（

）

①NaCl

②(NH4)2SO4

③NH3·H2O

④KOH

⑤Fe(OH)3

⑥HNO3

A、③④⑤

B、①③⑥

C、②③⑤

D、②③⑥參考答案：A略7.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）

A．向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即制得氫氧化鐵膠體B．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶有電荷C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能與污水中的膠體發(fā)生聚沉，達(dá)到凈水的目的參考答案：略8.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B、鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2OC、碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓參考答案：A略9.xgH2O中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()A．9x/ymol－1

B．9y/xmol－1C．x/ymol－1

D．y/xmol－1參考答案：B略10.可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．v正(N2)＝3v逆(H2)

D．2v正(H2)＝3v逆(NH3)參考答案：D略11.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是

(

)

A．銅為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略12.下面幾種情況，能夠形成原電池的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、該裝置的兩個(gè)電極是相等的，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故C正確；D、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤．故選C．13.關(guān)于元素周期表，下列說(shuō)法中不正確的是

A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式

B.每一周期的元素都從堿金屬開(kāi)始，最后以稀有氣體結(jié)束C.

元素周期表共有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族D.L層電子為奇數(shù)的所有元素，所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：B略14.在100kpa時(shí)，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出1.895KJ的熱量。下列結(jié)論正確的是A.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高B.在100kpa時(shí)石墨比金剛石穩(wěn)定C.金剛石和石墨是碳元素的兩種同位素D.破壞1mol金剛石和1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量前者大于后者參考答案：B15.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2、CaSO4、MgCl2、MgSO4；除去雜質(zhì)的可供選用的試劑有①BaCl2、②NaOH、③HCl、④Na2CO3若每次加入試劑均過(guò)量，正確選擇試劑的順序?yàn)椋?/p>

A．①②④③

B．②①③④

C．④②③①

D．③②①④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

、

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

、

（答兩種）；（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)要求填寫下列空白。(1)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：________________________________________；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_______________________________；(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_____________________________________________；(4)同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO和CO2的密度比為：__________。(5)在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，還原劑為_(kāi)_______，生成1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)__mol。參考答案：(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

(2)Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(4)7:11

(5)NaH

1

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室利用CaCO3和HCl制取CO2的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案為：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；(2)氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，離子方程式：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故答案為：Ba2++2OH?+Mg2++SO42?＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓；(3)氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；(4)同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CO2的密度比為：28g/mol:44g/mol=7:11，故答案為：7:11；(5)方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑中NaH中的氫為-1價(jià)，H2O的氫為+1價(jià)，反應(yīng)后都生成0價(jià)的氫氣，所以還原劑為NaH，每生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：NaH；1。

18.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a

2

bcd

3e

f

(1)a元素和b元素可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，其化學(xué)式為

；(2)e元素位于第三周期第ⅠA族，它的元素符號(hào)是

；(3)c元素原子的最外層電子數(shù)為

；(4)b、c、d三種元素的非金屬性逐漸

(填“減弱”或“增強(qiáng)”)；(5)d元素和f元素均可形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性為H2d

H2f(填“大于”或“小于”)。

參考答案：略19.某些海洋植物如海帶、海藻富集碘元素(主要以KI形式存在)。下面是從海藻中提取碘的流程圖：（1）操作①的名稱是

；在該操作中除了用到玻璃棒、燒杯外，還缺少的玻璃儀器有

。

操作③的名稱是

；在該操作中用到的主要玻璃儀器是

。（2）操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是（

）

A、酒精

B、四氯化碳

C、醋酸

將你所選擇的試劑滴加到含碘的水溶液中，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是

。

（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的